1、青 岛 科 技 大 学二OO 九 年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学 注意事项：1本试卷共 5 道大题（共计 40 个小题），满分 150分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、 选择题（每题2分，共40分）1.下列配离子中，磁矩最大的是( )A. Fe(CN)63 ； B. Fe(CN)64 ； C. Co(CN)63+ ； D. Ni(CN)42+ ； 2、A，B，C，D四种元素。其中A属第五周期A族，与D可形成原子个数比为1:1的化合物。B为第四周期
2、d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D的电负性仅小于氟。给出A、B、C、D四种元素按电负性由大到小的顺序排列之。A. CDAB；B. BA DC；C. ABCD；D. DCBA；3试判断并指出下列各组晶体熔点由高至低的次序哪个是正确的：( )A. CsCl Au HCl CO2； B. W MgCl2 SiC HF； C. Si NaCl NH3 N2； D. BeO NaCl SiO2H2O；4Cu(CN)43中Cu()为d10结构，则配离子的空间构型和中心离子的杂化方式的下列叙述正确的是( )A. 平面正方形 dsp2杂化； B. 变形四面体 sp3d杂化
3、；C. 正四面体 sp3 杂化； D. 平面正方形 sp3d2杂化。5. AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是（ ）。A. KCN； B. Na2S2O3 ； C. KSCN； D. NH3 H2O。6. 海波的化学式为：( )A. Na2S2O4； B. Na2SO410H2O； C. Na2S2O35H2O； D. Na2S2O42H2O；7. Ca(H2PO4)2、CaHPO4、Ca3(PO4)2在水中溶解度大小的顺序为( )A. Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2； B. Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 CaHPO4； C. Ca3(PO4)2 C
4、aHPO4 Ca(H2PO4)2V D. 无法确定；第 1 页（共 4 页）8、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是( ) A. Cd2+,Mn2+； B. Sb3+,Bi3+ ； C. Ag+,Cu2+ ； D. Pb2+,Hg2+；9、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是( ) A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+； B. Co2+, Cu2+,Sb3+ ； C . Fe2+, I-,Mn2+ ； D. Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；10、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是( )A. Mn3+; B. Fe2+; C. MnO42-; D. Cu
5、+；11、酸性强弱关系正确的是( )A. H2SeO4H2SO4 B. H2SO4H3PO4 D. HClOHClO312、氧化性强弱关系正确是( )A. HClO4HBrO4H5IO6； B. H2SO4H6TeO6；C. HClO4H2SO4H3PO4； D. HNO3H3PO4H3AsO4；13、下列物质中，熔点最低的是( )A. ZnCl2; B. FeCl2; C. CaCl2; D. HgCl2；14、( ) ( ) Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：A. 18； B.18 + 2； C. 8； D. 9-17不规则；15. ( ) BiCl3水解产物为：A. BiOCl；
6、B. Bi(OH)3； C. Bi2O3； D. Bi(OH)Cl2；16. ( )欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A. NaCl； B. NH4Cl； C. NH3H2O； D. NaOH；17.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是( )A. Al3+、Sb3+、Bi3+；B. Be2+、Al3+、Sb3+；C. Pb2+、Mg2+、Be2+；D. Sn2+、Pb2+、Mg2+；18. 仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用( ) A. NH3H2O；B. Na2S；C. H2S；D. NaOH
7、；19. S8分子为皇冠状，每个S原子采用( )杂化。A. SP; B. SP2; C. SP3; D. SP3D2；20. 离子晶体TlCl为( )型离子晶体：A. 面心立方NaCl; B. 简单立方CsCl; C. 面心立方ZnS; D. 金红石型；二、 填空题（每空1分，共30分）1. 配合物Cr(NCS)4(NH3)2 命名为：_, 中心原子配位数为_；FeCl2(C2O4)(en) 命第 2 页（共 4 页）名为：命名为：_, _中心原子配位数为_。2. 向含有的Ag+ 溶液中先加入少量Cr2O，实验现象为_；再加入适量的Cl-，实验现象为_；最后加入足量的S2O，实验现象为_，反应
8、方程式为_。3. AlCl3双聚分子的结构式为: _；其中含有两个_键。4.在酸性条件下可以Mn2+把氧化成为MnO的强氧化剂有_、_、_。5. 电子在分子轨道中的排布也遵从原子轨道中电子排布的同样三个原则：_、_、_。6. 自然界中密度最大的金属元素是_、硬 度 最大的 金属 元素是_、熔 点 最 高的 金 属 元素是_。（要 求 填 写 元 素 符 号）7. Fe(CN)63 为_磁性， Fe(CN)64为_磁性。8. Co(CN)63比Co(CN)64稳定性_，（高 或 低）Co(H2O)63+ 比Co(NH3)63+ 稳定性_（高 或 低）。9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第
9、一电离能的变化趋势是逐渐_，因而其金属性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐_，元素的金属性逐渐_。10. HF的沸点比HI高，主要是由于_。11. 写出O的分子轨道表示式_，键级为_。三、推断题（每小题10分，共20分）1. 有白色固体A与水作用生成沉淀B, B溶于浓HCl可得A的无色溶液C。若将固体A溶于稀HNO3后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D。D可溶于氨水生成E。若向溶液C通入H2S，有棕色沉淀F析出。若取少量溶液C加入到HgCl2溶液中，会有白色沉淀G析出；若取少量HgCl2溶液加入到C溶液中，则开始出现的白色沉淀会因生成H而变黑，问A、B、F、G、H各
10、为何物？写出并配平上面提到的和C溶液有关的反应方程式。2. 化合物A为黑色固体，不溶于碱溶液，加热溶于浓盐酸产生淡粉色溶液B，同时放出黄绿色气体C。在B溶液中加入NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空气中慢慢被氧化成棕色E。将E和固体KOH一起熔融并通入气体C，得绿色物质F。将F溶入水并通入气体C，得紫色溶液G。试指出个字母所代表的物质，并写出和配平气体C相关方程式。四、简答题（每小题6分，共30分）1解释金刚石比石墨硬度大。2根据价层电子对互斥理论，判断CO2、NO2、SO3分子的空间构型，推断中心原子可能采第 3 页（共 4 页）取的杂化轨道类型。画出其价键（包含大键）结构示意图，说明其中形成
11、的大键。3.如何鉴定NH, NO与PO？写出反应式。4. 为什么可形成Al(OH)63- 和AlF63-离子, 而不能形成B(OH)63- 和BF63- 离子?5. 通过实验鉴别MnO2、PbO2、Fe3O4三种棕黑色的粉末，写出有关化学反应式。五、计算题（每小题15分，共30分）1. 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（Fe(OH)3=2.7910-39，Mg(OH)2=5.6110-12）2. 450时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450时的平衡常数K，及HgO的转化率。第 4 页（共 4 页）
