1、第1页共 5 页三 峡 大 学2006年研究生入学考试试题考试科目： 分 析 化 学 （考生必须将答案写在答题纸上）一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共25分）：1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：a、滴定时有溶液溅出 b、所有试剂含有干扰离子c、试样未经充分混匀 d、砝码读错了2、下列措施中，能减少偶然误差的是：a、增加平行测定的次数 b、进行空白实验c、进行对照实验 d、进行仪器校准3、定量分析要求测定结果的误差：a、愈小愈好 b、等于零 c、略大于允许误差 d、在允许误差范围内4、某铁矿石样品经三次平行测定，测得Fe的
2、平均含量为40.50%，若真实含量为40.00%，则40.50%40.00%=0.50%为： a、相对误差b、绝对误差c、相对偏差d、绝对偏差5、计算式X=9.2512.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是：a、一位 b、 二位 c、 三位 d、 四位6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0 mol/L，用它来标定0.2 mol/L的HCl溶液20.00 ml，宜称取碳酸钠的克数是： a、0.021g b、0.042g c、0.21g d、0.42g7、需配置0.5000molL-1K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是 ：a、移液管 b、量筒 c、容量瓶 d、刻度烧杯8、如果
3、要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取式样时,至少应称取的重量为：a、0.1g b、0.2g c、0.4g d、0.5g9、甲醛法测定铵盐中氮的含量时，甲醛若不经处理会使：a、结果偏高 b、结果偏低 c、结果可能偏高或偏低 d、没有影响10、用硼砂标定HCl的浓度时，应选用的指示剂是：a、甲基橙 b、酚酞 c、甲基红 d、二甲酚橙11、分布分数是指：a、溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数b、溶液中某组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数c、分布系数是总浓度的函数d、分布系数是平衡浓度的函数12、某碱试样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去V1第2页共 5 页m
4、l ，继以甲基橙作指示剂，又耗去盐酸V2 ml ，若V2小于 V1 则此碱试样溶液组成是：a、Na2CO3 b、NaHCO3 c、NaOH+ Na2CO3 d、Na2CO3+ NaHCO313、用络合滴定法测定水的硬度时，若不加HCl酸化煮沸，会使：a、结果偏高 b、结果偏低 c对测定结果和终点都有影响 d、终点不明显14、在EDTA的络合滴定中，有关下列酸效应系数y（H）值叙述正确的是：a、 酸效应系数越小，络合物MY的稳定性越大b、 酸效应系数越小，游离金属离子浓度越小c、酸效应系数越大，M与Y 的副反应越大d、酸效应系数越大，络合物MY的稳定性越大15、用EDTA 滴定金属离子M，当PM
5、为0.2时，要求终点误差在0.1%以内，则滴定应满足： a、CMKMY 106 b、CMKMY 106c、CMKMY 108 d、CMy（H）/KMY106 16、K2Cr2O7测定 Fe的含量时，下列说法正确的是：a、试样不能用HCl溶解，因为Cl-可与K2Cr2O7 反应b、必须趁热小心滴加SnCl2 ，至溶液黄色褪去后，多加1-2 滴c、加入HgCl2除去过量的 SnCl2时，不必冷却慢慢滴加也可以d、加入硫-磷混合酸后，可以放一段时间再滴定17、在实验室中配制SnCl2溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，应采用的方法是： a、将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中b、将SnCl2溶于
6、加有适量HCl的纯水中，并加少量锡粒c、将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中d、将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中18、在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是：a、控制酸度法 b、配位掩蔽法 c、沉淀滴定法 d、氧化还原掩蔽法19、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是： a、淀粉 b、甲基橙 c、铬黑T d、二苯胺磺酸钠20、摩尔法测定 Cl- 含量时，引入负误差的是： a、终点提前 b、终点推迟 c、加入指示剂的量偏多 d、溶液中含少量的铵盐21、下列要求中，不属于重量分析对称量形式的要求的
7、是：a、相对摩尔质量要大 b、表面积要大c、要稳定 d、组成要与化学式完全符合22、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：a、 盐效应 b、同离子效应 c、络合效应 d、溶剂化效应23、影响沉淀溶解度的因素是：第3页共 5 页a、表面吸附 b、共沉淀 c、盐效应 d、后沉淀24、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：a、后沉淀 b、混晶 c、表面吸附 d、机械吸留25、下列各条件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是：a、沉淀作用应在冷溶液中进行b、应在不断搅拌下进行c、沉淀作用宜在较稀溶液中进行d、应进行沉淀的陈化二、填空题（每题1
8、分，共25分）1、滴定分析法依据化学反应类型的不同可分为 滴定法。2、滴定分析法是依据 来计算被测物质含量的方法。3、HPO42的共轭酸是 。4、Fe（H2O）63+共轭碱是 。5、磷酸二氢钠溶液中，质子等衡式是 。6、某一弱酸的Ka =1105 ，当用NaOH标准溶液滴定该酸时，在甲基橙和酚酞两种指示剂中，应选择 作指示剂。7、已知吡啶的Kb =1.7109 ，则 其共轭酸 Ka = 。8、EDTA 滴定法能被广泛应用的主要原因是它能与大多数金属离子形成 。9、已知EDTA的pKa1=0.9 pKa2=1.6，pKa3=2.0 pKa4= 2.67 pKa5=6.16 pKa6=10.26
9、EDTA纳盐（Na2H2Y）水溶液的pH值近似为 。10、在EDTA络合滴定法中，溶液酸度越高，酸效应系数y（H）值就越大，则溶液中游离y的浓度就越 。11、掩蔽干扰离子的常用方法有 和 。12、在Ca2+ 、Mg2+ 共存的溶液中，为测定Ca2+ ，常加入 以消除Mg2+的干扰。13、用金属锌标定EDTA溶液时，若以铬黑T为指示剂，则应以 作缓冲溶液，若以二甲酚橙为指示剂，则应以 作缓冲溶液。14、用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介质，其主要作用是 （1）_（2）_。15、用于滴定分析的氧化还原反应，一般要求两电对的条件电势之差（）_。1
10、6、用KMnO4标准溶液进行滴定时，一般都是在_溶液中进行，通常使用_作滴定介质。17、间接碘量法是先加一定量_物质把I-氧化成I2，然后用_标准溶液滴定I2。18、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是 和 。 包藏杂质离子属于 现象。 第4页共 5 页三、判断题（标明题序，对的打“+”，错的打“-”，每题1分，共15分）1、系统误差是定量分析中误差的主要来源。它影响分析结果的精密度。（ ）2、数据4080是四位有效数字。（）3、为减少称量误差，基准物质的条件之一是式量要大（ ）4、用于标定标准溶液的基准物在称量时吸了潮（标定时用直接滴定法）此种情况下，标定结果产生负误差。（）5、酸碱滴定中，
11、反应的计量点是由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色，停止滴定的终点就是化学计量点。（ ）6、由于稀释溶液能增大弱酸电离度，故可采用稀释弱酸的办法来提高弱酸溶液的酸度。（ ）7、为了使滴定曲线的突跃范围增大，可用浓度大的标准溶液进行滴定。（ ）8、能形成无机络合物的反应很多，但大多数络合物的稳定性不高且存在分级配位的缺点，因而能用于络合滴定的并不多。（ ）9、 影响络合滴定曲线突跃范围的主要因素是条件形成常数K，My。（ ）10、 使用二甲酚橙作指示剂时的pH值范围6.0，终点时的颜色由紫红色变为亮黄色。（ ）11、在计算电对的电势时，采用条件电势，计算结果比较接近实际电极电势，而采用标准电
12、势时，则误差较大。（ ）12、氧化还原反应的平衡常数K值，只取决于氧化剂和还原剂两电对的条件电势（或标准电势），而与浓度无关。（ ）13、用KMnO4标准溶液滴定时，一般应在强酸性溶液中进行，所以可用盐酸和硝酸作滴定介质。（ ）14、BaSO4在沉淀之后，为了使其陈化，便接着进行煮沸或放置，但此步操作不适用于AgCl和Fe2O3沉淀。（ ）15、用摩尔法测定某试样液中Cl的含量时，为了减少因沉淀的吸附作用而造成的误差，在滴定时，必需剧烈摇动。（ ）四、简答题（每题5分，共30分）1、滴定分析对化学反应有哪些要求？2、什么叫滴定误差？引起滴定误差的原因是什么？3、用EDTA测定铝时为何不采用直接
13、滴定法？4、已知EoCu2+/Cu+=0.159V，EoI2/I=0.54V，从两电对的标准电极电势看，Cu2+不能氧化I，但事实上这个反应是能进行的，其原因是什么？5、为什么碘量法不宜在高酸度或高碱度介质中进行？6、晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有何异同？第5页共 5 页五、计算题（第1、2题各5分，第3题9分，第4、5题各8分，共35分）1、计算0.10mol/LNaAc溶液的pH值（KHAc=1.8105）。2、计算0.10mol/LNaHCO3溶液的pH值（H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.61011）。3、250mgNa2C2O4溶解稀释至500ml，计算pH=4.00时
14、，该溶液中C2O42的平衡浓度（H2C2O4 Ka1=5.9102 ，Ka2=6.4105，M Na2C2O4=134.0）。4、称取含磷试样0.2000g处理成溶液，并得磷沉淀为MgNH4PO4，过滤洗净后再溶解，调节pH=10.0以铬黑T为指示剂，用0.0200mol/LEDTA滴定溶液中的Mg2+，用去25.00ml，求试样中P2O5 的百分含量（M P2O5 =141.96）。5、称取软锰矿0.3000g用稀H2SO4和0.3572g Na2C2O4处理，过量的Na2C2O4用溶液0.0240mol/L KMnO4滴定，用去10.00ml，计算软锰矿中MnO2%。（ MnO2的摩尔质量是86.94，Na2C2O4的摩尔质量是134.0）六、方案设计题（第1题12分，第2题8分，共20分）1、试设计测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的分析方案。要求简述：（1）分析原理（含化学反应式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。2、拟出测定Zn2+、Mg2+混合液中两种离子的分析方案（要求简述测定步骤，指出滴定剂、酸度、指示剂及其所需试剂，已知：lgKZny=16.5 lgKMgy=8.7）
