1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修1第二节几种重要的金属化合物第三章 金属及其化合物教学目标教学目标 知识与能力知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。、掌握氧化铝性质、主要用途、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。、学会检验Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教学重点：教学重点：、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质、氧化铝、氢氧化
2、铝的两性 、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；、Fe3+的检验及其氧化性。教学难点：教学难点：Na2O2的组成结构第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 金属化合物金属化合物 金属氧化物金属氧化物 金属氢氧化物金属氢氧化物 盐盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以然界中以化合态化合态的形式存在的形式存在一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
3、颜色、状态。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。一、钠的氧化物有 和 。实验实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。发热；溶液颜色变红。Na2O2 + 2
4、H2O = 2NaOH + H2O2 2 + 得得-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O
5、 + O2 Na Na2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考：二、二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠的性质的性质科学探究23322CONaCONa33HCONaNaHCO1.Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和碱性的溶解性和碱性实验探究初步结论初步结论滴加滴加酚酞酚酞加水、加水、溶解溶解称称量、量、滴水滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末白色粉末,加水结
6、变成加水结变成晶体；放热晶体；放热细小白色粉末，加水细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到部分溶解；感受不到热量变化热量变化振荡时间长时可振荡时间长时可以溶解以溶解固体量减小固体量减小溶液变溶液变红红（较深）（较深）溶液变溶液变微红色微红色溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强溶解度小，溶液的碱溶解度小，溶液的碱性比性比Na2CO3弱2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论结论现象现象32NaHCO稳定稳定不稳定不稳定无明无明显现显现象象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄使澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊)2232COO
7、HCONa思考：怎样除去思考：怎样除去Na2CO3固固体中混有的体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反应与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH(2)与碱反应与碱反应，Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶性盐生成难溶性盐的除外，例如的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO22334、碳酸钠
8、和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱或碱 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳水合碳酸钠（酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱
9、主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。发泡剂。 小知识小知识请思考：请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？花是怎么来的吗？3. 3.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤
10、气火焰上，我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色 实验实验3 36 6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。问题问题1. 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? ? 2. 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? ? 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 节日燃放的五彩缤纷的烟花，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶
11、、钡等金属化就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。合物所呈现的各种艳丽的色彩。1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物性氧化物Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、 C、 D、练习
12、练习2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实验操作是（验操作是（ ）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中石灰水中B、在这两
13、种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的是（是（ ）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反
14、应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也能否也溶于强酸和强碱呢？溶于强酸和强碱呢？ 请思考 铝铝是地壳中含是地壳中含量最多的金属元素，量最多的金属元素，它占地壳总质量的它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎，比铁几乎多多1倍，是铜的近倍，是铜的近千倍。千倍。 逐渐成为继
15、逐渐成为继铁铁之后又一对人类发之后又一对人类发展产生重大影响的展产生重大影响的金属。金属。 制餐具：制餐具： 也也不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放食物。食物。制餐具：制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放食物。食物。你知道吗？你知道吗？铝铝制餐具的兴与衰制餐具的兴与衰 A.A.和酸反应和酸反应： AlAl2 2O O3 3 +6HCl +6HCl 2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + 2Al2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O B.B.和碱反应：和碱反应： AlAl2 2O O3 3 +
16、 2NaOH + 2NaOH 2NaAlO2NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2AlO2AlO2 2- - + H + H2 2O O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。 AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝、氢氧化铝实验实验3 71)制备制
17、备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素 实验实验3-73-7滴加滴加氨水氨水实验操作实验操作现象现象解释解释 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液溶液一滴管一滴管2Al2Al3+3+6NH+6NH3 3HH2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+ 6NH+ 6NH4 4+ + （1 1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的有强的吸附性吸附性，能凝聚水中的悬浮物，能凝聚水中的悬浮物,
18、,并能吸并能吸附色素。附色素。氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH
19、)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏铝酸钠偏铝酸钠（2 2）化学性质：）化学性质：C C、不稳定性：、不稳定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O实验实验3-8实验操作实验操作现象现象解释解释 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀 先出现先出现白色白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐渐淀逐渐溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH
20、 = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + AlAl3+3+ 2SO2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物请设计实验证明
21、其成分和性质请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+ +的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消
22、失P59学与问学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。另外，使用氨水过量时对产物没有影响。阅读：资料卡片阅读：资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体KAl(SO4)212H2O有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一
23、定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中
24、加足量的、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？ 思考思考 1、不能只用、不能只用NaOH溶
25、液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水练习练习3在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg
26、2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3
27、价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理) FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液化学方化学方程式程式2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH
28、 = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3 实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。和碱溶液起反应制得。学与问：学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3和都是不溶性碱，你能写出和都是
29、不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？它们与酸反应的化学方程式吗？ 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂
30、）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: : 有哪些方法可以签有哪些方法可以签别别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入溶液中
31、加入Fe粉，振荡。再滴入粉，振荡。再滴入几滴几滴KSCN溶液。溶液。在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的的混合溶液中，滴加氯水混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显溶液不显血红色血红色溶液变成溶液变成血红色血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+Fe3、三价铁的氧化性、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验检验实验现
32、象：实验现象：FeCl3溶液变为溶液变为红色红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化（2）Fe3+和和FeFe2+2+的转化的转化实验现象：实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾加硫氰化钾 不变为红色不变为红色加氯水加氯水 2）溶液变为）溶液变为红色红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液
33、溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)31)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe
34、2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O44. 铁的化学性质小结铁的化学性质小结5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亚
35、铁化合物）亚铁化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-2
36、1 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2min5min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， 略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形
37、成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做清，可用做净水剂。净水剂。结结 论论练习练习 1运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应不反应
38、 B. 生成硝酸铵生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁（4）要除去）要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C. 加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是够吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？的价态？ 天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素转化为价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。
