1、第2课时练习练习:1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下下列措施不能使氢气生成速率加大的是列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A、加热、加热B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 化学反应速率的表示：化学反应速率的表示： v = c t化学反应速率之比等于化学方程式中的化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。化学计量数之比。影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件温度温度催化剂催化剂浓度浓度固体表面积固体表面积 CO我们已经增加了高我们已经增加了
2、高炉的高度，怎么排炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能没有降低呢？你能帮助工程师解开这帮助工程师解开这一谜底吗？一谜底吗？ 讨论讨论: : 一个化学反应在实际进行时，反应一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什在什么条件下？如果不能，原因是什么？么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。不能，因为反应都存在一定的可逆性。 可逆反应可逆反应: 在同一条件下在同一条件下，既向正反应方，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行
3、的反应向进行，同时又向逆反应方向进行的反应.N2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂复习：复习：可逆反应和一般的反应有什么区别呢？可逆反应和一般的反应有什么区别呢？请看下面的讨论例子：请看下面的讨论例子：如：如： 2HI(g) H2(g) + I2(g)（可逆反应）（可逆反应） 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) （不可逆反应）（不可逆反应）大多数化学反应都是可逆反应。少数反应大多数化学反应都是可逆反应。少数反应, ,在逆在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了反应条件还没建立时反应物已经耗尽了, ,不能建不能建立平衡立平衡, ,是不可逆反应。是不可逆反应。可逆反应进行得可
4、逆反应进行得不完全不完全，正、逆向反应，正、逆向反应同时同条件同时同条件进行。进行。 1下列反应不属于可逆反应的是：（下列反应不属于可逆反应的是：（ ）A.SO2与与O2反应生成反应生成SO3和和SO3的分解的分解B.N2与与H2在一定条件下可以生成在一定条件下可以生成NH3， 同时同时NH3又可分解为又可分解为N2和和H2C. 电解水生成电解水生成H2和和O2，氢气和氧气转化成，氢气和氧气转化成H2OD. SO2溶于水和溶于水和H2SO3的分解的分解C二、化学反应的限度二、化学反应的限度化学反应是有限度的，有些能进行得化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应是不彻底的，甚至较彻底，有
5、些反应是不彻底的，甚至是可逆的。是可逆的。正反应：反应物正反应：反应物生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物反应物反应物H2 + I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应，请分析：对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度 哪个大？哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？如何变化？（4
6、）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(正正)与与v(逆逆)怎样变化？怎样变化？在密闭容器中加入在密闭容器中加入1mol H2和和1mol I2发生反应发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应请继续分析：请继续分析：（5）反应进行到什么时候会）反应进行到什么时候会“停止停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名）给这个状态命名平衡状态平衡状态（8）反应真的停止了吗？）反应真
7、的停止了吗？NO处于动态平衡处于动态平衡反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反应处于平以后反应处于平衡状态衡状态! 什么是化学平衡呢？什么是化学平衡呢？1、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态- 。v平衡特征：平衡特征：逆逆等等动动定定变变：可逆反应：可逆反应：V正正 =V逆逆0
8、 ：平衡时正逆反应均未停止，只是反应速率相等：平衡时正逆反应均未停止，只是反应速率相等：平衡时，方程式中各物质的：平衡时，方程式中各物质的浓度浓度保持不变保持不变：条件一旦改变，平衡又开始移动：条件一旦改变，平衡又开始移动条件、前提、本质、现象条件、前提、本质、现象其中，其中，“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：例： N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂1可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（） A反应停止了反应停止了 B正、逆反应的速率都为零正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在进行正、逆
9、反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等2对化学反应限度的叙述不正确的是（）对化学反应限度的叙述不正确的是（）任何可逆反应都有一定限度任何可逆反应都有一定限度 化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度与时间无关化学反应的限度与时间无关 化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等BD3、在一定条件下，某容器中充入、在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B.随着反应的进行，正反
10、应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B4对于可逆反应对于可逆反应MN Q，达到平衡时，达到平衡时， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） AM、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了全部变成了QCM、N、Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D反应已经停止反应已经停止C催化剂5、对于可逆反应
11、、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合，在混合气体中充入一定量的气体中充入一定量的18O2足够长时间后，足够长时间后，18O2原子原子A、只存在于、只存在于O2中中 B、只存在于、只存在于SO3和和O2中中C、只存在于、只存在于SO2和和O2中中 D、存在于、存在于SO2、SO3和和O2中中D A 单位时间生成单位时间生成n mol的的A2同时生成同时生成n mol的的AB B 容器内混合物各成分的质量相等容器内混合物各成分的质量相等C 单位时间生成单位时间生成2n mol的的AB同时生成同时生成 n mol的的B2D 单位时间生成单位时间生成n mol的的A2同时生成同时生成 n m
12、ol的的B2 7、对于反应、对于反应N2+3H2 2NH3，下列说，下列说法处于化学平衡状态的是：法处于化学平衡状态的是：(N2生成生成) =(N2消耗消耗)， N2、H2、NH3的分子数之比为的分子数之比为1 3 2，单位时间内生成单位时间内生成2mol NH3，同时消耗，同时消耗 1mol N2，N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。的物质的量不再发生变化。 A、 B、 C、D、催化剂催化剂A8、下列哪种说法可以证明反应、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态达到平衡状态A.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个 键形成键形成B.1个个 键断裂的同时，有
13、键断裂的同时，有3个个 键断裂键断裂C.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个 键断裂键断裂D.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个 键形成键形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC9、在一定温度下，、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是A. N2O4不再分解不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2C. 体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变D. NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1 C 回忆你在生活中见到过的涉及
14、化学回忆你在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？控制反应的条件？三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制 现在，假设你是一名工程师，你要现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？行分析？怎样提高煤的燃烧效率？怎样提高煤的燃烧效率？ 尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气
15、要尽可能充分的接关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。为什么要控制反应的条件为什么要控制反应的条件: 对有利于我们的或我们需要的化学反应对有利于我们的或我们需要的化学反应,要要想办法增大反应速率想办法增大反应速率.并
16、提高原料的利用率并提高原料的利用率或转化率或转化率. 对有害于我们的或我们不需要的化学反应对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率要设法降低反应的速率,或隔离会引起反应或隔离会引起反应的物质的物质. 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应应,则需要对反应的条件进行特殊的控制则需要对反应的条件进行特殊的控制. 1、化学反应速率及其表示方法。、化学反应速率及其表示方法。 2、影响化学反应速率的因素。、影响化学反应速率的因素。 3、化学反应限度和化学平衡状态，以、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。、化学反应条件的控制。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
