1、第二节第二节 离子反应离子反应第第2 2课时课时 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式实验实验现象现象向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液中的试管里加入2mLBaCl2溶液。演示实验演示实验2-1无现象无现象有白色沉淀产生有白色沉淀产生二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应离子反应电解质在溶液中的反应实质是电解质在溶液中的反应实质是离子间的反离子间的反应应有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应叫离子反应叫离子反应离子反应特点：离子反应总是向着某种离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓离子浓度减小度减小的方向
2、进行的方向进行2 2、离子方程式、离子方程式（1 1）定义：）定义：用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号 来表示化学反应的式子来表示化学反应的式子二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式：写：写出化学方程式：例：例：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = = BaSO4+ 2NaCl+ 2NaCl拆：拆：把易溶于水、易电离的物质拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式成离子形式2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = BaSO = BaSO
3、4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -基础基础关键关键应该拆写成离子形式的物质：应该拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质：易溶于水且易电离的物质：a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐；、可溶性盐；应应 保留化学式表示的物质：保留化学式表示的物质：1 1 难溶的盐或碱：难溶的盐或碱：2 2 难电离的电解质：难电离的电解质： 3 3 气体气体： 4 4 单质：单质：5 5 氧化物：氧化物：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH
4、)2 2弱酸（弱酸（H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH）, ,水水弱碱弱碱 Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2 、Al(OH)Al(OH)3、Fe(OH)Fe(OH)3 3NHNH3 3 、COCO2 2 、SOSO2 2H H2 2 、NaNa、O O2 2NaNa2 2O O、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3删：删去两边形式相同的离子：删：删去两边形式相同的离子：查：整理方程式并检查两边各元素查：整理方程式并检查两边各元素的的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等是否相等, ,系数系数约成最简整数比。约成最简整数比。BaBa
5、2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4途径途径保证保证2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题： 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开. .HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-在在
6、生成物生成物中有中有微溶物微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。 如：如：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag+SO42-=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应写成离子形式。应写成离子形式。 如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液和稀盐酸的反应。溶液和稀盐酸的反应。OH-+H+=H2O当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式。学式形式。 如：如：石灰乳石灰乳和稀盐酸的反应。和稀盐酸的反应。练一练：练一练：用离子方程式表示下列反
7、应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3.3.离子反应的意义离子反应的意义不仅可表示一定物质间的某个反应，而不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。且可表示所有同一类型的离子反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生
8、的条件实实 验验现现 象象1 1. .向盛有向盛有5mLNa5mLNa2 2SOSO4 4溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀BaClBaCl2 2溶液，观察现象的变化。溶液，观察现象的变化。2 2. .向盛有向盛有5mLNaOH5mLNaOH溶液的试管里滴入几溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3 3. .向盛有向盛有5mLNa5mLNa2 2COCO3 3溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL盐酸。盐酸。有气泡产生有气泡产生红色溶液变为无色红色溶液变为无色有白色沉
9、淀产生有白色沉淀产生二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件5.离子共存问题：离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与SOSO4 42-2-、BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-等等二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：OH-与与NH4+、H+与
10、与CO32-、HCO3-等等生成难电离物质生成难电离物质( (即弱电解质即弱电解质) )：如：如：H+与与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成等生成弱酸；弱酸；OH-与与NH4+生成的弱碱；生成的弱碱； H+与与OH-生成水。生成水。下列离子能在溶液中大量共存的是（下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）2242432244233NaBaClSOKSONOOHOHNHMgSOHClCONO、B.C.D.B思考：思考：2 2、附加隐含条件的应用规律：、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，溶液无色透明时，则溶液中一定则溶液中一定 没有色离子。没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu
11、Cu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- - 等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。如如: :NH4+ 、Cu2+、 Mg2+、 HCO3-强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ + 反反 应的离子。如：应的离子。如：CO32-错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1 1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：H HOHOH=H=H2 2O O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32-2-+2H+2H+ +C
12、OCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H25 5、氧化铜和稀硫酸反应、氧化铜和稀硫酸反应 ： CuO+HCuO+H+ +CuCu2+2+H+H2 2O O CuO+2H+Cu2+H2O应为：应为：6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氢气还原氧化铜、氢气还原氧化铜 H H2 2+O+O2-2-=H=H2 2O O 应为：应为： 该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 三三查查三三看看
