1、 化学试卷 第 1 页 （共 6 页） 梅岭中学教育集团梅岭中学教育集团 20212021- -20222022 学年初三第学年初三第二二次模拟考试试卷次模拟考试试卷 初三初三年级年级 化学化学学科学科 相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 F:19 Na: 23 S:32 Fe: 56 Cu: 64 Ba: 137 说明： 1试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题第 20 题） 、非选择题（第 21 题第 25 题）两部分。满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，考生务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕
2、业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0.5 毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 选择题选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1化学让生活更美好，以下做法能体现这一主旨的是 A合成新药物让人类更健康 B深汲地下水让饮水更无忧 C多挖地下煤让燃料烧不停 D广喷剧毒农药治虫更彻底 2下列变化中属于物理变化的是 A湿法冶金 B富氧炼钢 C乳化去油 D谷物酿酒 3下列各组物质的俗名与化学式一致的是 A火碱NaOH B铜绿CuCl2 C熟石
3、灰CaSO 4 D酒精C6H12O6 4不同元素间最本质的区别是 A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 5下列物质会造成空气污染的是 A氮气 B氧气 C二氧化硫 D二氧化碳 6下列物质主要通过人工合成得到的是 A聚乙烯 B可燃冰 C石油 D氯化钠 7在物质的分类中，硝酸铵（NH4NO3）属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 8下列认识正确的是 A钢就是纯度为 100%的铁 B生活中用盐水除铁锅表面的铁锈 C制成不锈钢可永保不生锈 D铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O 9某果蔬清洗剂 pH=8.0，则该清洗剂 A显酸性 B显碱性 C显中性 D不能确定 10化肥磷酸钙Ca3(PO4)2被广泛
4、使用。Ca3(PO4)2中磷元素的化合价为 A+3价 B5价 C6价 D7价 化学试卷 第 2 页 （共 6 页） CH2=CH C NH2O11下列实验操作正确的是 12室温下发现装干冰的袋子迅速鼓起，主要说明 A分子由原子构成 B分子的质量很小 C分子的体积变大 D分子间空隙增大 13丙烯酰胺是一种致癌物，仅根据结构式可以确定 A密度 B颜色 C熔沸点 D含氮量 14逻辑推理是常用的思维方法。下列推理正确的是 A金属都由原子构成，由此推理物质都由原子构成 B酸溶液能使石蕊试液变红，由此推理碳酸滴入石蕊试液也变红 C生石灰与水发生化学反应放热，由此推理化学变化一定放热 D甲烷 CH4是最简单
5、的有机物，由此推理有机物一定都含碳、氢元素 15环丙沙星（C17H18FN3O3）是一种抗生素。下列说法正确的是 A环丙沙星由五种元素组成 B环丙沙星中氢元素质量分数最高 C环丙沙星由 42 个原子构成 D环丙沙星属于有机高分子化合物 16取衣服上备用线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有 A羊毛 B合成纤维 C纯棉 D天然麻 17某化学反应的微观模拟示意图是： （其中表示碳原子，表示氧原子， 表示氢原子） ，关于该反应的说法正确的是 A反应涉及到三种物质 B反应前后分子的种类不变 C反应属于置换反应 D生成物的质量比为 1:1 18下图为硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线。下列说
6、法正确的是 A硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B将 60氯化铵溶液降温一定有晶体析出 C温度高于 30时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵 D将 60硫酸钠饱和溶液降温至 40， 溶质的质量分数不变 化学试卷 第 3 页 （共 6 页） 19除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的石灰水，干燥 B NaOH 固体 Na2CO3固体 加入适量盐酸，蒸发 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 D KNO3溶液 KOH 溶液 加入适量的 NaNO3溶液，过滤 20向100g 含CuCl2和HCl
7、的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。下列说法正确的是 AM 点溶液中氯离子比 P 点溶液中氯离子多 BP 点溶液中的溶质只有一种 C沉淀完全时，m1的数值为 120 DM 点溶液与 P 点溶液中氯化钠的质量分数相同 非选择题非选择题 21 （11 分）水是生命之源，水是生态之基，水是生产之要。 （1）右图为自然界水循环示意图， 为水的天然循环提供了能量。确定酸雨标准是 pH 5.6（填“” 、 “”或“” ） ， 酸雨造成的危害有 （写一点即可） ； （2）水是一种常用的溶剂。医用 0.9 %生理
8、盐水中的溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比） ； （3）右图是获得氢能源的一种循环体系。氢气作能源的优点有 （写一点即可） ， 图中获得氢能源的反应方程式为 ； （4）自来水厂净水流程图为： 天然水加净水剂沉降过滤吸附加消毒剂自来水 判断天然水是硬水还是软水，应该选用的试剂是 ； 吸附可以除去水中的 （填字母） ； a异味 b色素 c钙镁离子 d细菌微生物 聚合硫酸铁 Fex(OH)y(SO4)z nH2O 是一种新型水处理剂。取 7.525 g 样品完全溶于水，加入过量的 BaCl2溶液得到 10.485 g BaSO4沉淀。再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得 Fe2O3固体 2.8
9、0 g。则样品中铁元素的质量为 ；最终可确定出x：y ：z = （最简整数比） 。 22 （10 分）民以食为天，食以安为先。 （1） 是构成人体细胞的基本物质，青少年多吃鱼虾可补充该营养物质。富含该营养 化学试卷 第 4 页 （共 6 页） 物质的谷物霉变产生黄曲霉毒素，蒸煮后 （填“能”或“不能”）食用； （2）杂粮米饭受到众多家庭的喜爱。杂粮中富含氮、钙、锌、磷、铁等，其中含有微量元素 （填化学符号）。食用杂粮补充钙元素可预防 （填字母，下同），补充维生素 A 可以有效预防 ； a甲状腺疾病 b贫血 c夜盲症 d佝偻病 （3）专业工厂统一回收厨余垃圾制造生物柴油，该做法的优点是 （任写一
10、点） 。生物柴油与石油基柴油成分相似，都属于 （填“混合物”或“纯净物” ） ；某油脂中的一种成分 C12H24O2完全燃烧产生两种氧化物的分子个数比为 ； （4）我国食品安全法律明确金箔银箔不能用于食品加工。金加工成金箔利用的性质是 ；从原理上分析，摄入人体的金箔 （填“能”或“不能” ）被胃酸反应吸收。 23 （17 分）化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气应选用发生装置 （填“A”或“B” ） ，反应的原理是 （用化学方程式表示） ；收集较纯净的氧气适宜选用装置 （填字母） ； （2）仪器由 （填“无机”或“合成” ）材料制成，该材料作反应容器除了耐腐蚀，还具有 等
11、优点（写一点即可） ；仪器在实验中的作用是 ； （3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒 （填“磨成细粉末”或“剪成小块状” ）后，用装置 C 制取氢气。 将筒内的灰黑色物质（含有 C、MnO2、ZnCl2、NH4C1 等）取出进行实验，过程如下： i. 操作使用玻璃棒的作用是 ，所得溶液中含有的阴离子是 ； ii. 操作的名称是 。操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的 （填字母） ； A B C D A B C D E F 化学试卷 第 5 页 （共 6 页） iii. 向操作所得的滤液中滴加 NaOH，会产生有刺激性气味的 （填化学式） ； iv. 操作灼烧后固体质量减少，原因是 （用化学方
12、程式表示） ； v. 操作将灼烧后的剩余固体加入试管，带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式是 。 24 （9 分）阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，常用于治疗感冒。某兴趣小组取适量泡腾片实验，探究过程如下： 【实验过程】 【查阅资料】生产生活中存在可溶于水、具有酸的通性的固体酸； 含钡、铅、镉、汞等元素的盐为重金属盐； 【实验交流】 （1） 泡腾片放入水中产生 CO2气体的原因是 ； 实验室检验 CO2的原理是 （用化学方程式表示） ； （2）泡腾片在水中充分反应后，经操作 I 分离得到白色固体 B 和无色澄清滤液 C。甲同学取少量固体 B 于试管中， ，呈现蓝色，证明固体 B 中含有淀
13、粉；乙同学另取少量固体 B 滴加稀盐酸，观察到 ，证明固体 B 中含有碳酸盐； 【探究讨论】固体 B 中的碳酸盐是什么？ 猜想 1：含有碳酸钠；猜想 2：含有碳酸钙；猜想 3：含有碳酸钡； 讨论后一致认为猜想 1 错误， 理由是 ； 你认为猜想 2、 3 中一定错误的是 ，不可能含有该碳酸盐的原因是 ； （3） 向滤液 C 中滴加碳酸钠溶液， 产生白色沉淀， 滤液 C 中存在的金属离子是 （填化学符号） 。 25 （13 分）二氧化氯（ClO2）常温常压下是一种黄绿色气体，是一种优良的消毒剂和氧化剂。利用甘蔗榨取蔗糖制备 ClO2的工艺流程如下： 化学试卷 第 6 页 （共 6 页） 查阅资料
14、：ClO2遇光、热极易分解发生爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性降低； ClO2极易溶于水而不与水反应，稀溶液于冷暗处相对稳定； NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液常温下稳定，高于 60时易分解。 （1）用甘蔗压榨后滤出的蔗渣生产全降解纸质农用地膜代替普通塑料地膜，可以有效解决 的环境问题； （2）滤液中的蔗糖在“反应”池中发生反应的原理：48NaClO3+蔗糖 +24H2SO4= 48 ClO2+12CO2+24Na2SO4+35H2O，由此推断蔗糖的化学式为 ； （3）该工艺流程的优点：一是蔗糖等原料廉价易得；二是原理、流程安全可靠，不易发生爆炸的原因是 ； （4）
15、为了提高 “吸收” 阶段 ClO2吸收率， 一是采用真空泵将 ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在 （填“较高”或“较低” ）水平； （5）用下图装置进行实验室模拟 ClO2的制备并获得无水 NaClO2。 图中装置 B 的作用是 ；装置 C 中用足量的 NaOH 和 H2O2混合液吸收 ClO2，反应会生成 NaClO2溶液和氧气，写出反应方程式 ； 实验中采用不同浓度的 H2SO4进行对比实验，研究酸度对反应的影响： i. 每次对比实验时，观察到反应容器 A 中出现 的现象，可以判断反应趋于完成； ii. 经对比分析，适当提高硫酸浓度可以提高反应速度；但若硫酸浓度过高，反应过于激烈，反而因为 使产率降低； 获得无水 NaClO2的操作（相关溶解度信息如图 2） ： 先经一系列提纯获取 NaClO2溶液，在保持温度 55左右时 （填操作名称） ，当出现较多固体时， （填“冷却后”或“趁热” ）过滤，用 （填试剂名称）洗涤固体 23 次，控制温度不高于 的条件下干燥，得到无水 NaClO2。
