1、2025年甘肃省兰州市初中学业水平考试化学 仿真模拟卷（二）（满分：54分 考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题：本大题10小题，15小题每题1分，610小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12024年5月1日。我国第一部节水行政法规节约用水条例实施。下图为国家节水标志的是（ ）A. B. C. D. 2传统炊具铁锅在烹制菜肴过程中提供了丰富的铁元素，可以有效防治（ ）A. 骨质疏松B. 甲状腺肿大C. 贫血D. 龋齿蛀牙3航天科技嫦娥六号2024年6月2日，“嫦娥六号”着陆器和上升器组合体成功着陆，正式开始月
2、背采集月壤样品和月表岩石工作。月岩的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中所含钛元素的化合价为（ ）A. 2B. +2C. +3D. +442025年3月31日是第30个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）A. 在加油站接打电话B. 家用消毒酒精远离火源存放C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查D. 做氢气燃烧实验时，直接点燃氢气5化学与生活密切相关。下列对应关系不正确的是（ ）A. 金刚石硬度大，可用于制造装饰品B. 木炭具有疏松多孔的结构，可作冰箱除味剂C. 干冰升华吸热，可用作人工增雨D. 洗洁精去除油污，原理是乳化作用6跨学科语文中华传统文化博大精深，许多文
3、字中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是（ ）A. “百炼成钢”与“铁杵成针”都属于化学变化B. “过雨荷花满院香”分子在不断地运动C. “冰，水为之，而寒于水”物质的状态不同，物理性质不同D. “人要实，火要虚”增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺7对比实验是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 B. 探究“分子在不断运动” C. 探究铁生锈的条件 D. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱8推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）A. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液
4、一定显碱性B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属9下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别NaOH 固体与NH4NO3 固体取样，分别溶于水中，比较溶液温度变化B除去CO2 气体中混有的少量HCl 气体将该混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶C区分CH4 和H2 点燃气体，分别在火焰上方罩干燥烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴D分离CaCO3 和CaCl2 的固体混合物取样，加入足量稀盐酸10实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH
5、传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是（ ）图1图2A. X为氢氧化钠溶液B. 在a点溶液中加入碳酸钠粉末，无明显现象C. cd所示溶液中的NaCl的质量不断增加D. ab能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应二、填空与简答题：本大题4小题，共19分。11（4分）“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的毕生夙愿。水稻从田间到饭桌，化学也作出了突出的贡献。请回答下列问题：（1） 种植：在盐碱地上种植“海水稻”是袁隆平院士的重要贡献之一。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的_（填“微量”或“常量”）元素。（2） 储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于_
6、（填“金属材料”或“合成材料”）。（3） 食用：大米中的淀粉属于六大基本营养物质中的_。（4） 开放性设问盐碱地本来不能种植粮食，而海水稻的培育攻克了这一难题，你认为此项成果的意义是_。12（5分）为探析二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的微观过程。学习小组查得资料：我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸的催化反应，其微观历程如图所示（模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤）。请和小组同学一起研究。（1） 步骤是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为“H”和_的过程。（2） 二氧化碳在步骤_（填序号）开始参与反应。（3） 该反应的化学方程式为_。（4） 利用该反应制备乙酸
7、对环境的价值是_（填一种）。13（4分）跨学科实践活动垃圾的分类与回收利用阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374 并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1） 废旧塑料制品属于_（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。（2） 下列说法正确的是_（填字母）。A. 超临界
8、水与液态水具有相同的物理和化学性质B. 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C. 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D. 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3） 充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，有时会观察到天然气燃烧时火焰显橙黄色，这时我们应该_（填“调大”或“调小”）进风口。14（6分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表：温度/
9、020406080NaCl 溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4 溶解度/g22.033.744.554.655.8（1） 20时，NaCl的溶解度为_g。（2） “反应器”中反应的化学方程式为_。（3） “过滤器1”产生的“滤渣”为_。（4） “结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_结晶。（5） 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_。三、实验题：本大题2小题，共15分。15（7分）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。图1 图2（1） 仪器a的名称是_。（2） 加热高锰酸钾制取
10、O2的化学方程式为_，发生和收集装置是_（填字母），检验O2的方法是_。（3） 打开装置F中分液漏斗的活塞，缓慢滴加H2O2溶液，持续反应一段时间后，装置G中的现象是_，达到实验目的。（4） 火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是_。16（8分）茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，遇到热水时能产生大量气体，可以快速清除茶具上附着的茶垢等污渍。某化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了如下项目式探究。任务一 认识茶垢清洁剂（1） 茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2），过碳酸钠溶于水时会生成碳酸钠和过氧化氢，
11、因此它既有碳酸盐的性质，又有过氧化氢的不稳定性和分解性。过碳酸钠溶于水生成的碳酸钠的俗称为_。任务二 从化学性质上了解茶垢清洁剂某同学向茶垢清洁剂中加入稀盐酸，发现产生许多气泡，小组同学对此产生了浓厚的兴趣。【提出问题】茶垢清洁剂与稀盐酸反应产生的气体成分是什么？【作出猜想】（2） 甲同学猜想该气体可能是O2、CO2、N2。乙同学认为不可能含有N2，原因是_。因此同学们猜测，该气体可能为CO2、O2中的一种或两种。【进行实验】于是同学们取适量的茶垢清洁剂，按如图1所示的装置进行实验。图1（3） 实验过程中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明_；若观察到_，则说明产生的气体中有氧气。写出装置C的主
12、要作用：_（用化学方程式表示）。【得出结论】茶垢清洁剂与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳和氧气。任务三 测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量小组同学设计如图2所示的装置进行实验（装置气密性良好），取0.7g样品和MnO2于锥形瓶中，反应开始前量气管的读数为2.8mL，加入适量水，充分反应后冷却至室温，量气管的读数为70.0mL。图2（4） 反应前读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其原因是_。（5） 计算样品中过碳酸钠的质量分数时，除已知实验数据外，还需要知道的数据是_。四、计算题：本题1小题，共5分。17（5分）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下
13、实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：（1） 当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_g。（2） 样品中NaHCO3的质量分数。答案一、1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.A 7.B【解析】二氧化碳与水、氢氧化钠都能反应，通过实验对比软塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，但是要控制水和氢氧化钠溶液的体积相同，A错误；浓氨水具有挥发性，氨分子运动到盛有酚酞溶液的烧杯中与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红，可探究分子在不断运动，B正确；蒸馏水中和干燥的
14、氧气中的铁钉都不会生锈，无法探究铁生锈的条件，C错误；左侧试管中，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明金属活动性：FeCu，右侧试管中，铁与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性：FeAg,无法比较Cu 和Ag 的金属活动性强弱，D错误。8.A【解析】碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，A正确；单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，B错误；溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，C错误；金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电但不是金属，D错误。9.A【解析】NaOH 固体溶于水放热，溶液温度升
15、高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低。取样，分别溶于水中，比较溶液温度变化，可以鉴别NaOH 固体与NH4NO3 固体，A正确；NaOH能与HCl 反应生成NaCl、H2O，NaOH能与CO2 反应生成Na2CO3、H2O，将该混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，最终没有气体剩余，无法得到目标产物CO2，B错误；CH4充分燃烧生成CO2、H2O，H2燃烧生成H2O，点燃气体，分别在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁都会出现液滴，无法区分CH4 和H2，C错误；稀盐酸与CaCl2 不反应，稀盐酸与CaCO3 反应生成CaCl2、CO2、H2O，取样，加入足量稀盐酸，所得溶液的溶质有CaCl
16、2、HCl，无法实现分离CaCO3 和CaCl2 固体混合物的目的，D错误。10.B【解析】由图2可知，一开始溶液的pH7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH 逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的X 溶液为稀盐酸，A错误；图2中a 点溶液的pH7，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时加入碳酸钠粉末，氯化钠、氢氧化钠均与碳酸钠不反应,无明显现象，B正确；图2中c 点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，cd继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加，C错误；图2中ab，溶液pH 逐渐减小，但仍然大于7，溶
17、液的pH 减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，D错误。二、11.（1） 微量（2） 合成材料（3） 糖类（4） 缓解粮食危机（合理即可）12.（1） CH3（2） （3） CH4+CO2催化剂CH3COOH（4） 减少温室气体的排放（合理即可）13.（1） 可回收（2） D（3） 热值高（合理即可）；调大14.（1） 36.0（2） Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O（3） 硫酸钡（或BaSO4）（4） 降温（或冷却）（5） 饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO4溶液）三、15.（1） 水槽（2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O
18、2；AC（或AE）；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃,则证明是氧气（3） 处铁丝生锈，处铁丝不生锈（4） 化学反应前后元素的种类不变16.（1） 苏打（或纯碱）（2） 反应物中不含氮元素（3） 产生的气体中有二氧化碳；装置D中的蜡烛燃烧得更旺；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（4） 平衡内外气压，使测量结果更准确（5） 氧气的密度四、17.（1） 4.4（2） 解：分析锥形瓶中溶液质量的变化图可知10.0g样品产生CO2的总质量为4.4g。设10.0g样品中碳酸氢钠质量为x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28444x4.4g 8444=x4.4gx=8.4g 样品中NaHCO3的质量分数:8.4g10.0g100%=84%答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
