1、 2016 年硕士研究生入学考试试题（）科目名称： 物理化学 科目代码： 631 注：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效！-一、选择题（单选题，每小题2分，共60分）1. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（ ）（A） Q 0，W 0，U 0 ； （B） Q = 0，W = 0，U 0 ；（C） Q = 0，W = 0，U = 0 ； （D） Q 0，U 0 。2. 某实际气体的状态方程pVm= RT + ap，式中a为大于零的常数，当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度： （ ） （A） 上升； （B） 下降； （C） 不变； （D） 无法确定。3气体的节流
2、膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）（A） Q = 0，H = 0，p 0 ； （B） Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； （D） Q 0，H = 0，p G； （B）AG； （C）A=G； （D）无法确定。6. 在383K，标准压力下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（ ）（A）S体系 0 ，S环境 0 ，S总 0（B）S体系 0， S总 0（C）S体系 0， S环境 0 ，S总 0 （D）S体系 0 ，S总 0(D) dH = 011下列各量中哪个是偏摩尔量：（ ）（A） ； （B） ； （C） ； （D） 12. 在，两相中均含有A和B两种物质，
3、当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：（ ）13. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：（ ）（A）1 ； （B） 1/2 ； （C） 2/3 ； （D） 1/314. 体系中含有H2O、H2SO44H2O、H2SO42H2O、H2SO4H2O、H2SO4 ，其组分数C为：（ ）(A) 1； (B) 2 ； (C) 3 ； (D) 415如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个两相区：（ ）（A） 1个 ； （B） 2个 ；（C）
4、 3个 ； （D） 4个16. 在一刚性密闭容器内，某温度下，反应CaO十CO2（g）CaCO3已达平衡，如再投入 CaO或CaCO3，那么CO2的浓度分别怎样变化（ ）（A） 减少，增加 ；（B） 减少，不变 ；（C） 不变，不变 ；（D） 不变，增加17. 下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质（ ）(A) 与外界温度有关； (B) 与外界压力有关；(C) 与外界物质有关； (D) 是该物质本身的特性18. 体系的微观性质和宏观性质是如何联系起来的：（ ）(A) 热力学； (B) 化学动力学； (C) 统计力学； (D) 量子力学 19对热力学性质（U、V、N）确定的体系，下面描述中不
5、对的是：（ ）（A）体系中各能级的能量和简并度一定 ； （B）体系的微观状态数一定 ；（C）体系中粒子在各能级上的分布数一定 ； （D）体系的吉布斯自由能一定 20. 通过对谐振子配分函数的讨论, 可以得出 1mol 晶体的热容CV,m=3R，这一关系与下列哪一著名定律的结论相同？ （ ）（A） 爱因斯坦（Einstein）定律；（B） 杜隆-柏蒂（Dulong-Petit）定律；（C） 德拜（Debye）立方定律； （D） 玻兹曼分布定律21离子独立运动定律适用于（ ）(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液22已知298K，CuSO4、CuCl
6、2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：（ ）(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ；(C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。23下列说法不属于可逆电池特性的是：（ ）(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应rGm = 0 。24原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K时，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成热 = - 286
7、.06 kJmol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是：( )(A) -8.53 10-4 VK-1 ； (B) -4.97 10-3 VK-1 ；(C) 4.12 10-3 VK-1 ； (D) 8.53 10-4 VK-1 。25 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是： （ ）(A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B)对电解池，说法(1)与(2)都正确；(C)对原电池，说法(1)与(2)都正确；(D) 对原电池，说法(2)正确。26关于阈能
8、，下列说法中正确的是：（ ）(A) 阈能的概念只适用于基元反应； (B)阈能值与温度有关 ；(C) 阈能是宏观量，实验值； (D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值 。27光化反应的初级阶段 A + h P，其反应速率：（ ）(A) 与反应物A的浓度无关 ； (B) 与反应物A的浓度有关 ；(C) 与入射光的频率有关 ； (D) 与入射光的强度无关 。28一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：（ ）(A) 等于h ； (B) 大于h ； (C) 小于h ； (D) 无法确定 。29溶胶的基本特性之一是：（ ）(A)热力学上和动力学上皆属于
9、稳定体系 ；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系 ；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系 ；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系 。30对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：（ ）(A) 膜两边同一电解质的化学势相同 ；(B) 膜两边带电粒子的总数相同 ；(C) 膜两边同一电解质的浓度相同 ；(D) 膜两边的离子强度相同 。二、计算题（本题满分50分，每小题10分）1. 1mol单原子理想气体，始态为2101.325 kPa、11.2 dm3，经pT常数的可逆过程（即过程pT常数）压缩到终态为4101.325 kPa，已知CV,m(3/2)R。求： （1）终态的体积和温度。
10、（2）U和H。 （3）所作的功。 2. 液体A与液体B形成理想溶液。在343.15K时，1molA和2molB所成溶液的蒸气压为50.663kPa，若在溶液中再加入3molA，则溶液的蒸气压增加到70.928kPa，试求： （1）和 （2）对第一种溶液，气相中A、B的摩尔分数各为若干？3. 298K时，在一电导池中盛有0.01moldm-3的KCl溶液，测得电阻为150.00；盛有0.01moldm-3的HCl溶液，电阻为51.40，试求电导池常数、HCl溶液的电导率和摩尔电导率。（已知0.01moldm-3的KCl溶液电导率为0.1411Sm-1）4.试设计一个电池，使其进行下述反应：（1）
11、 写出电池反应的表示式。（2） 计算上述电池反应在298 K、反应进度为1 mol时的标准平衡常数。（已知）（3） 若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05 molKg-1的Fe(NO3)3溶液中，求：当反应达平衡后，Ag的浓度是多少？（设活度因子均等于1）5. 某气相反应其反应的半衰期与起始压力成正比，且测有如下数据：967K时，k=0.135mol-1dm3s-1，起始压力为39.2KPa（1）求反应的半衰期；（2）若1030K时，k=0.842 mol-1dm3s-1，求反应的活化能和指前因子。三、解答题（本题满分40分，每小题10分）1、对范德华气体，证明： 2、 试将下述反应设计成电池，并列出电动势E的计算公式（1）（2）3、简述碰撞理论的基本论点。4、臭氧气相分解反应其历程如下： （1） （2）（a）写出，的表达式；(b) 若对用稳态近似，试证明：（c）若（1）为快速平衡，（2）为决速步，请导出反应速率方程。-淮北师范大学2016年硕士研究生入学考试试题纸 第 5 页 共 5 页
