1、第二节 元素周期律幼儿园小朋友们的找规律小游戏小学数学的找规律小游戏而在原子核外运动的电子则不同，它不遵循经典力学的规律，必须用20世纪初创立的量子力学理论来描述,现已经证明电子在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确地确定，也就是不能描绘出它的运动轨迹。在量子力学中采用统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多电子的一次行为进行总的研究，可以统计出电子在核外空间某单位体积中出现机会的多少，这个机会在数学上称为概率密度。 对宏观物体的运动，可以用经典力学来描述。例如火车在轨道上奔驰，人造卫星按一定轨道围绕地球运行，都可以测定或根据一定的数据计算出它们在某一时刻所在的位置和速度，并能描绘出它们
2、的运动轨迹。例如氢原子核外有一个电子，这个电子在核外好像是毫无规则地运动，一会儿在这里出现，一会儿在那里出现，但是对千百万个电子的运动状态统计而言，电子在核外空间的运动是有规律的，在一个球形区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们形像地称之为电子云。基于卢瑟福的原子核理论和普朗克的量子说，1913年玻尔提出了原子结构的玻尔模型。 尼尔斯亨利克戴维玻尔（丹麦语：Niels Henrik David Bohr，1885年10月7日1962年11月18日），丹麦物理学家。 电子可以在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越远能量越高！多电子的原子：原子核外，电子分别在能量不同
3、的区域内运动。简化不连续的壳层电子层电子层序号 1 234567代表符号 K L M N O P Q核 参看课本P13，并判断以下原子结构示意图是否正确，为什么？+91 8+192 8 91、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3、次外层电子数最多不超过18个， 倒数第三层不超过32个。 4、各电子层最多能容纳2n2个电子以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学
4、习核外电子排布所遵循的其它规律。 1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4、各电子层最多能容纳2n2个电子电子层序号 1 234567代表符号 K L M N O P Q一、原子核外电子排布科学探究1、填写表格2、思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素
5、周期律 课件(共33张PPT)0.0370.152 0.0890.0770.0820.0750.0740.0710.186 0.1600.1170.1430.110 0102 0.099原子半径主要化合价+1+2+44+3+532+7101+1+2+44+3+53+620+10原子半径主要化合价原子半径主要化合价原子核外电子排布原子核外电子排布原子核外电子排布人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)原子序数原子序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径的变化（不原子半径的变化（不考虑稀有气体元
6、素）考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化12112 3101118结论：结论： +1 0+1 +54 1 0+1 +74 1 02318180.152nm 0.071nm 大 小 0.186nm 0.099nm 大 小 1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布，原子半径和化合价都呈现周期性变化。2、同一周期元素，电子层数相等，从左右，最外层电子数逐渐增多，元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价从第IVA族开始，从41.人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)1.
7、钠、镁、铝性质的比较NaMgAl单质与水（单质与水（或酸）反应或酸）反应的情况的情况与冷水剧烈与冷水剧烈反应，放出反应，放出氢气氢气与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与沸水反应迅速，放出氢气与酸反应放出氢气与酸反应剧烈，放出氢气剧烈，放出氢气与酸迅速反应与酸迅速反应，放出氢气，放出氢气最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性强物的碱性强弱弱NaOHMg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3结论结论金属性依次金属性依次强碱两性氢氧化物减弱二、元素周期律 人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张
8、PPT)2.硅、磷、硫、氯的性质比较人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)3、元素周期律定义：的变化，这个规律叫元素周期律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的周期性变化的必然结果。元素性质随原子序数的递增而呈现周期性原子核外电子排布3、小结：同一周期元素，电子层数相等，从左往右，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐，酸性逐渐。减弱增强减弱增强减弱增强人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课
9、件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)越大越小越大电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律先看电子层数,电子层数越多，则半径如 Li Na K Rb CsF Cl Br I如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共3
10、3张PPT)元素金属性强弱的比较 单质与水或酸反应，置换出氢气的难易程度越容易置换出氢气，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强，金属性越强金属单质间的置换（金属活动顺序表）金属性强的置换出金属性弱的金属阳离子的氧化性强弱对应金属阳离子的氧化性越弱，金属性越强金属元素的原子，最外层电子数4，易得e- , 元素表现出非金属性，单质表现氧化性。人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)三、元素周期表的和元素周期律的应用1.学习和研究化学的规律和工具（1）元素“位构性”之间的关系（2 ）金属性与非金
11、属性的递变规律（3）化合价规律主族序数=最外层电子数=最高正价最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 金属与非金属交界处硅、锗F、Cl、S、P附近过渡元素2.研究发现新物质123人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)课堂练习1、A、 B两元素的阳离子和C元素的阴离
12、子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系是（）A、ABCB、BCAC、BACD、CAbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强课堂练习DNa MgS ClC O非金属性： OS人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)4.（2012北京）9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半径：AsC1P B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl- D酸性：H3A
13、sO4H2SO4H3PO4课堂练习C人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是是( )A第第IA族元素铯的两种同位素族元素铯的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个质子个质子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）从左到右，原族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小子半径逐渐减小C第第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低同主族元素从上到
14、下，单质的熔点逐渐降低课堂练习B人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强的水化物的酸性均
15、依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素近的元素属于过渡元素课堂练习C人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)7.依据元素周期表及元素周期律，下列依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是推断正确的是( ) AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强 BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的强的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增的热稳定性依次增强强 D若若M和和R2的核外电子层结构相的核外电子层结构相同，则原子序数：同
16、，则原子序数：RM课堂练习B人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)H1.He2Li3Be4B5C6N7O8F9Ne107Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar18人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PP
17、T)人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共33张PPT)化合价原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。 返回非金属性逐渐增强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强返回
