1、登天之梯登天之梯 高飞之翼高飞之翼遥知不是雪，为有暗香来酒香不怕巷子深分子和原子是客观存在的物质确实是由微小的粒子物质确实是由微小的粒子分子、原子构成的分子、原子构成的一、分子一、分子1、基本性质、基本性质（1）分子的质量和体积）分子的质量和体积都很小都很小A A烧杯中：烧杯中：B B烧杯中：烧杯中：溶液变红溶液变红溶液不变红溶液不变红2、分子是不断运动的，温、分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。度升高，分子运动加快。加热后加热后不同温度下水分子的运动速率不不同温度下水分子的运动速率不 同同50mL50mL水与水与50mL50mL酒精混合酒精混合后体积是多少？后体积是多少？3、分子间有间
2、隔。、分子间有间隔。3、分子间有间隔。、分子间有间隔。3、分子间有间隔。、分子间有间隔。3、分子间有间隔。、分子间有间隔。3、分子间有间隔。、分子间有间隔。 1、物质三态的体积为何不一样？为、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？容易压缩？思考思考因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时分子间的间隔变小。分子间的间隔变小。物质状态的变化微观三维模拟动画分子间隔分子间隔分子的性质1. 1. 分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小2. 2. 分子在不断地运动分子在不断地运动(温度升高,运动速率加快)3.
3、3. 分子间有间隔，分子间有间隔，(温度升高温度升高, ,间隔间隔 变大变大 ；气体分子间间隔；气体分子间间隔较大，易被压缩较大，易被压缩) )4、在发生物理变化时，分子的本身没有、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）变化。（同种分子，性质相同）形状变形状变状态变状态变4、在发生物理变化时，分子的本身没有、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）变化。（同种分子，性质相同）形状变形状变状态变状态变形状变形状变状态变状态变固体固体液体液体气体气体4、在发生物理变化时，分子的本身没有、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）变化。（同
4、种分子，性质相同）形状变形状变状态变状态变固体固体液体液体气体气体4、在发生物理变化时，分子的本身没有、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）变化。（同种分子，性质相同）化学反应中，是否分子变了，化学反应中，是否分子变了，化学性质也变了？分子是怎样化学性质也变了？分子是怎样变的呢？变的呢？重新重新组合组合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OHHHHOOHH通电通电HH分为氢分为氢原子和原子和氧原子氧原子例：电解水例：电解水分子是保持物质化学性质分子是保持物质化学性质的最小粒子。的最小粒子。化学反应的实质：化学反应的实质：化学反
5、应中，分化学反应中，分子分解为原子，原子重新组合成新子分解为原子，原子重新组合成新分子。分子变了，化学性质也变了。分子。分子变了，化学性质也变了。定义：定义：分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。HHOH 水分子水分子（H2O）O O氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OO OOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2二、原子二、原子1、基本性质、基本性质（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的。）原子是不断运动的。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。定义：定义：原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子、原子的区别：分子、原子的区
6、别：在化学反应中，是否可分。在化学反应中，是否可分。分子和原子的比较分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分分 子子原原 子子相相似似点点区区别别联联系系注注意意（1）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。子运动加快。（3）分子间有间隔。）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度升高，原）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。子运动加快。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（4）同种分子，性质相同，不同的分子，）同种分子，性质相同，不同的分子，
7、性质不同。性质不同。（4）同种原子，性质相同，不同的原子，）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。性质不同。在化学变化后，分子变成了新在化学变化后，分子变成了新的分子。的分子。在化学变化前后，原子的种类、在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。大小、性质都不变。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分
8、子比原子大。子比原子大。下列的说法是否正确：下列的说法是否正确：1、分子大，原子小。、分子大，原子小。2、分子可直接构成物质，而原子则先、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质构成分子后再构成物质3、分子的质量比原子的质量要大。、分子的质量比原子的质量要大。4、分子可分，原子不可分。、分子可分，原子不可分。5、在化学变化中，分子可分，原子不、在化学变化中，分子可分，原子不可分。可分。试列举生活中或自然界中哪些物试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。由原子构成的。由分子构成的：水和大多数气体（除稀由分子构成的：水和大多数气体
9、（除稀有气体）等，如：有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2由原子直接构成的：金属、稀有气体和非由原子直接构成的：金属、稀有气体和非金属固体，如：金属固体，如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si根据下列的图形给物质分类（混合物、根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、化合物纯净物、单质纯净物、单质混合物混合物纯净物、单质纯净物、单质元素和原子 元素是只论种类，不论不数。用来描述物质的组成 原子是即论种类，又论个数。用来描述物质的构成组成说一说 双氧水（）是由组成 双氧水是由构成 双氧水分
10、子由构成 每个双氧水分子由构成 铁由组成 铁由构成第三单元 物质构成的奥秘原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。的体积之比。 思考：这个体积很小的原子能思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？不能再分呢？原子的构成原子的构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 原子原子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子（）（）（不带电不带电）（）原子对外不显电性。原子对外不显电性。数目相等数目相等原子种类原子种类质子数质子数（）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子数核外电子数（）（）氢氢101碳碳666氧氧888
11、钠钠111211氯氯171817质子数不一定质子数不一定=中子数中子数质子数质子数=电子数电子数并不是所有原子都含有中子二、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布电电 子子 层层 数数 ：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 电电 子子 能能 量量 ： 低低 高高离离 核核 距距 离离 ： 近近 远远2、核外电子层排布规律、核外电子层排布规律第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+练习练习+121、某原子的原子结构示意图如下：下列有关该原子叙述不正确的是（
12、）A、质子数为12B、最外层电子数为2C、核外有三个电子D、核外电子总数为12C该元素是什么元素？该元素是什么元素？（4）原子的结构与其化学性质的关系）原子的结构与其化学性质的关系【思考思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？分析上列原子核外电子排布有什么特点？Na钠钠 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14Si硅硅P磷磷S硫硫Cl氯氯Ar氩氩21+32+43+54+65+7672810金属元素的原子最外层电子数一般金属元素的原子最外层电子数一般少少于于4个个非金属元素的原子最外层电子数一般非金属元素的原子最外层电子数
13、一般等于或等于或多多于于4个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个个MgMg镁镁AlAl铝铝易失去最易失去最外层电子外层电子易得到电子易得到电子稳定结构稳定结构练习练习2、下列具有相似化学性质的元素组别是： A.D.C.B.分别是什么元素？那些是金属那些是非金属分别是什么元素？那些是金属那些是非金属?哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？C D多选多选 1 1、当原子得失电子后，还显电中性吗？、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？称呼？二、
14、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ）离子带正或负电离子带正或负电Na钠钠 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14Si硅硅P磷磷S硫硫Cl氯氯Ar氩氩21+32+43+54+65+7672810MgMg镁镁AlAl铝铝Na+钠
15、离子钠离子Mg2+镁离子镁离子Al3+铝离子铝离子Cl_氯离子氯离子O2_氧离子氧离子S2_硫离子硫离子失去失去2 2个电子个电子得到得到2 2个电子个电子2 8+12Mg2+2+168 6S2-2 8+1682+128 21 1、在原子中，质子数和电子数有何关系、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？2 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原原 子子 中中: 质子数电子数质子数电子数阳离子中阳离子中: 质子数电子数质子数电子数;阴离子中阴离子中: 质子数电子数质子数电子数;MgS不相等不相等 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + Cl
16、Cl- -+1182+1788 2Na+Cl-Na原子与原子与Cl原子如何形成原子如何形成NaCl ?失去失去1eNa ClNa+ Cl-失去电子（失去电子（e）得到电子（得到电子（e）静电作用静电作用NaCl得到得到1e可见离子也是构成物质的粒子1 1. .下面、四幅图，你知道那幅图是下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是 ，依据是，依据是 。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是 ；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是因为因为 。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是因为因为 。质子数等于电子数质子数等于电子数质
17、子数不等于电子数质子数不等于电子数质子数大于电子数质子数大于电子数质子数小于电子数质子数小于电子数练一练练一练 2Mg2Mg2+2+ 表示两个镁离子表示两个镁离子2 2MgMg2 2+ +表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2 2个镁离子个镁离子例：例：MgMg2+2+表示一个镁离子表示一个镁离子表示带两个单位正电荷的镁离子。表示带两个单位正电荷的镁离子。（2 2）意义：）意义： 1 1）表示一个某离子）表示一个某离子2 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子）表示带几个单位正或负电荷的某离子3) 3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（离子符号前面的系数表
18、示离子的个数（重点重点）；）；S2-：1个硫离子带两个单位负电荷的硫离子3S2-：3表示：3个硫离子4Fe3+：带3个单位负电荷的铁离子4个铁离子判 断 下 列 是 原 子 结 构 图 、判 断 下 列 是 原 子 结 构 图 、离子结构图？并用化学符号表示离子结构图？并用化学符号表示82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+81 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +练习：练习：原原子子阴、阳阴、阳离子离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得
19、失电子（4）物质与其构成粒子之间的关系）物质与其构成粒子之间的关系 一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是： 1.6710-27 一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是： 2.657 2.6571010-26 一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是： 1.9931.9931010-26或或000000000000000000000000001993 千克千克 原子的实际质量原子的实际质量由于原子质量太小，书写和使用极不方便。由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量所以国际上一致采用相对原子质量作为这种原子作为这种原子的的相对原子质量相对原子质量。2、计算公式：、计算公
20、式：Ar 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量1/12注意注意 四、相对原子质量（Ar）：氢原子的实际质量氢原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12例：例：氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.67410-27kg1.99310-26kg1/12 1氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子的实际质量氧原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12 16分 析 表 格阅读下表阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)
21、质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/18362质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。小结：学完本课题你应该知道小结：学完本课题你应该知道一、原子的构成一、原子的构成核电荷数核电荷数 数数 数（核数（核外电子数）外电子数）质子质子 电子电子 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子的结构与其化学性质的关系原子的结构与其化学性质的关系分层排布分层排布排布规律排布规律原
22、子结构示意图原子结构示意图三、离子三、离子四、相对原子质量四、相对原子质量相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量1123.相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数概念概念离子符号及含义离子符号及含义离子的形成离子的形成离子的种类离子的种类2.计算公式计算公式1.概念概念1.下图是几种粒子的结构示意图，有关下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
23、它们都是原子2+1082+17882+882+138A2.已知质子数和中子数都是已知质子数和中子数都是6的碳原子的碳原子的质量为的质量为aKg，m个个A原子的质量为原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为，则该原子的相对原子质量为 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma DB4、某原子的质子数为某原子的质子数为26，中子数比质子数，中子数比质子数 多多4，则该原子中所含微粒总数为（，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86C4一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是199310千克，千克，碳的相对原子质量为碳的相对原子质量为 （ ）（
24、A）12克（克（B）14 （C）12 （D）165已知原子的核电荷数，可以确定它的（已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）相对原子质量）相对原子质量 （B）质子数）质子数 （C）中子数）中子数 （D）电子数）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数质子数和电子数 B.质子数和中子数质子数和中子数 C.中子数和电子数中子数和电子数 D.核电荷数核电荷数CBDB你知道你知道的元素的元素含该元素含该元素的物质的物质缺乏该元素对人的缺乏该元素对人的影响影响钙钙钙片钙片小儿缺乏患佝偻病小儿缺乏患佝偻病铁铁卟啉铁卟啉铁患贫血患贫
25、血锌锌葡萄糖酸锌葡萄糖酸锌影响智力发育影响智力发育碘碘加碘盐加碘盐患大脖子病患大脖子病地壳中各种元素的含量地壳中各种元素的含量快速记忆快速记忆氧硅铝铁钙钠钾镁氧硅铝铁钙钠钾镁地壳中含量最多的元素前四位：地壳中含量最多的元素前四位：养闺女贴给哪家美养闺女贴给哪家美生物内含量最多的元素前三位：生物内含量最多的元素前三位：羊探亲羊探亲氧碳氢氧碳氢通电通电H2O2含含H、O两种元素两种元素可见：物质是由元素组成的。可见：物质是由元素组成的。 水是由什么组成的水是由什么组成的水水氧气氧气氢气氢气氧气氧气二氧化硫二氧化硫 水水五氧化二磷五氧化二磷过氧化氢过氧化氢 二氧化硅二氧化硅氧化铝氧化铝臭氧臭氧O3一
26、氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳碳碳酸酸钙钙高锰酸钾高锰酸钾自然界的物质自然界的物质二氧化锰二氧化锰这些物质的组这些物质的组成有何共同点成有何共同点请观察下列纯净物的化学式请观察下列纯净物的化学式H2O CO NO2 H2SO4Fe3O4 Al2O3 P2O5 H2O2 这些分子的构成有何共同点？这些分子的构成有何共同点？ 它们都含有氧原子它们都含有氧原子。碳原子碳原子质子数质子数6 ，中子数，中子数6质子数质子数6，中子数，中子数7碳元素碳元素氧原子氧原子质子数质子数8 ，中子数，中子数10质子数质子数8 ，中子数，中子数9质子数质子数8 ，中子数，中子数8氧元素氧元素请观察下列两组原子在结构
27、上有何共同点？请观察下列两组原子在结构上有何共同点？什么是元素？什么是元素？具有具有相同相同核电荷数（即核电荷数（即核内质子数核内质子数）的）的一类一类原子的原子的总称总称。理解：理解： 1、不同种的元素的、不同种的元素的本质本质区别是区别是质子数质子数不同不同。下列原子属于同一种元素吗？下列原子属于同一种元素吗？原子种类原子种类 质子数质子数中子数中子数 核外电子数核外电子数 A 101B 666C 888D 111211E 171817氢氢碳碳氧氧钠钠氯氯判断原子是否属于判断原子是否属于同一种元素同一种元素的依据是：的依据是：质子数是否相同质子数是否相同。原子种类原子种类 质子数质子数中子
28、数中子数 核外电子数核外电子数A101B111C121下列原子属于同种元素吗？下列原子属于同种元素吗？它们的它们的质子数相同质子数相同，因此属于，因此属于同种元素同种元素钠元素与氧元素最本质的区别是（钠元素与氧元素最本质的区别是（ ）A、在生物细胞中钠的质量分数为、在生物细胞中钠的质量分数为0.15%， 氧的为氧的为65%。B、钠的相对原子质量为、钠的相对原子质量为23，氧的为，氧的为16C、钠原子的中子数为、钠原子的中子数为12、氧的为、氧的为8D、钠原子的质子数为、钠原子的质子数为11、氧的为、氧的为8D什么是元素？什么是元素？具有具有相同相同核电荷数（即核电荷数（即核内质子数核内质子数）
29、的）的一类一类原子的原子的总称总称。理解：理解： 1、不同种的元素的、不同种的元素的本质本质区别是区别是质子数质子数不同不同。 3、元素是一个、元素是一个宏观宏观的概念，只能讲种类，的概念，只能讲种类， 不能讲个数。不能讲个数。4、物质由元素组成。、物质由元素组成。2、“一类原子一类原子” 是指是指质子数相同质子数相同而而中子数中子数 不一定相同不一定相同的一类原子。的一类原子。元素符号元素符号国际规定：国际规定：用元素拉丁文名称的第一用元素拉丁文名称的第一个字母个字母大写大写来表示该元素。来表示该元素。注意：大小写哟！注意：大小写哟！元素符号的由来元素符号的由来元素符号的书写原则：元素符号的
30、书写原则：1、用该元素的拉丁文名称的第一个、用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。大写字母表示。2、如果几种元素符号的第一个字母、如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个相同，可以再附加一个小写小写字母来区字母来区别。别。“一大二小一大二小”1、下列元素符号书写错误的是（、下列元素符号书写错误的是（ ）A、Mg (镁元素镁元素) B、CO(钴元素钴元素)C、Os (锇元素锇元素) D、Cl (氯元素氯元素)B元素符号表示的意义元素符号表示的意义元素符号元素符号N能表示什么意义？能表示什么意义？1、宏观：、宏观： 氮元素氮元素2、微观：、微观： 一个氮原子一个氮原子你会用什么符号表示
31、三个氮原子？你会用什么符号表示三个氮原子？3N这时这时3N只能表示三个氮原子，不能表示只能表示三个氮原子，不能表示宏观的意义氮元素。宏观的意义氮元素。只能表示微观意义的化学符号只能表示微观意义的化学符号（ ）A. S B. O C. 4H D. O2C1、说说下列符号的意义、说说下列符号的意义2、用符号和数字表达含义、用符号和数字表达含义五个氧原子：五个氧原子： 两个铜原子两个铜原子：氮元素氮元素 ： 3个磷原子个磷原子：5O2CuN3P O ：2H：Na：2Mg：nS：练习：练习：氧元素或一个氧原子氧元素或一个氧原子两个氢原子两个氢原子钠元素或一个钠原子钠元素或一个钠原子两个镁原子两个镁原子
32、n个硫原子个硫原子元素名称的汉字有规律元素名称的汉字有规律锌、铁、钴、钛、锰锌、铁、钴、钛、锰金属：金属：非金属非金属气态非金属：氧、氮、氯、氟气态非金属：氧、氮、氯、氟液态非金属：溴液态非金属：溴固态非金属：碳、硅、磷固态非金属：碳、硅、磷（汞除外）（汞除外）稀有气体：稀有气体：氦（氦（He） 氖（氖（Ne） 氩（氩（Ar）元素周期表有哪些规律？元素周期表有哪些规律？元素周期表元素周期表门捷列夫门捷列夫元素周期表元素周期表H1氢1.008元素符号元素符号原子序数原子序数元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量元素周期表有元素周期表有7个周期，个周期，16个族个族元素周期表能提供元素的以下几方
33、面信息：元素周期表能提供元素的以下几方面信息： 1、元素名称；、元素名称； 2、元素符号；、元素符号； 3、核外电子数、核外电子数(质子数质子数) ； 4、相对原子质量；、相对原子质量； 5、元素分类、元素分类 (金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体) 1、元素周期表共有、元素周期表共有 个横行，个横行， 个个纵行。每一个横行叫做一个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一，每一个纵行叫做一个个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行三个纵行共同组成一个共同组成一个 ）。）。2、用、用“”“”“”和和“”填空，正确填空，正确表示下列各数在原子中的关系。表示下列各数在原子中的关系。核电荷数核电荷数
34、核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 原子序数原子序数718族族族族周期周期3、在元素周期表中最多的元素是元素，、在元素周期表中最多的元素是元素，表中的每一横行按表中的每一横行按 递增的顺递增的顺序从左到右排列。开头的是序从左到右排列。开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。的是元素。4、查元素周期表可知：氟元素位于第周、查元素周期表可知：氟元素位于第周期，元素符号是，相对原子质量是期，元素符号是，相对原子质量是。5、查元素周期表可知：位于第四周期、查元素周期表可知：位于第四周期B的元的元素是，位于第五周期素是，位于第五周期A的元素是的元素是。金属金属原
35、子序数原子序数金属（除了氢）金属（除了氢）非金属非金属稀有气体稀有气体二二Cl35.5ZnI原子原子序数序数181118元素元素符号符号 元素元素名称名称 核电核电荷数荷数 核外电核外电子数子数 相对原相对原子质量子质量 元素元素类型类型 HONaAr氢氢氧氧钠钠氩氩1811181811181162340非金属非金属非金属非金属金属金属稀有气体稀有气体元素元素 物质物质 原子原子 分子分子 宏观概念宏观概念： 构成构成 构成构成 构构成成 具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的同类原同类原子子 组成组成 物质、物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢
36、？只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观概念微观概念：既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数 笔记笔记在氧气（在氧气（O2）和二氧化硫（）和二氧化硫（SO2）两种物质）两种物质A、都含有氧分子、都含有氧分子B、都含有氧原子、都含有氧原子C、都含有氧元素、都含有氧元素D、都含有两个氧元素、都含有两个氧元素解题思路点拨：解题思路点拨：物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。请判断下列有关物质组成的描述是否正确？请判断下列有关物质组成的描述是否正确？1、水由氢元素和氧元素组成。、水由氢元素和氧元素组成。2、水由氢、氧两种元素组成。、水由氢、氧两种元素组成。3、水由氢、氧两
37、个元素组成。、水由氢、氧两个元素组成。（对）（对）（对）（对）（错）（错）4、水由大量的水分子构成。、水由大量的水分子构成。（对）（对）5、铁由大量的铁原子构成。、铁由大量的铁原子构成。（对）（对）你能总结一下物质的组成是怎样描述的吗你能总结一下物质的组成是怎样描述的吗？物质的组成的描述物质的组成的描述宏观宏观：物质由：物质由元素元素组成组成。例如：二氧化碳由氧、碳两种元素组成。例如：二氧化碳由氧、碳两种元素组成。微观微观：物质由大量的：物质由大量的分子分子（原子）（原子）构成构成例如：二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。例如：二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。汞由大量的汞原子构成。汞由大量的汞原子构成。分子的构成如何描述？分子的构成如何描述？分子由原子构成。分子由原子构成。例如：一个水分子由两个氢原子和一个例如：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。氧原子构成。
