1、【典例【典例1 1】下列】下列4 4组物质均有一种物质的类别与其他组物质均有一种物质的类别与其他3 3种不同：种不同：A ACaOCaO、NaNa2 2O O、COCO2 2、CuOCuOB BH H2 2、C C、P P、CuCuC CO O2 2、FeFe、CuCu、ZnZnD DHClHCl、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3(1)(1)以上四组物质中分类与其他物质不同的物质依次是以上四组物质中分类与其他物质不同的物质依次是( (填填化学式化学式) )：A_A_；B_B_；C_C_；D_D_。(2)(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，这四种
2、物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式化学式CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，该反应，该反应_氧化还原反应氧化还原反应( (填填“是是”或或“否否”) )。(3)(3)碱式碳酸铜可以看作是碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CuCOCuCO3 3按照按照1111组成的组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_。 【思路点拨【思路点拨】解答此题要注意以下三点：解答此题要注意以下三点：【自主解答【自主解答】(1)A(1)A组物质中，组物质中，COCO2 2为酸性氧化物，其余的都为酸性氧化物，其
3、余的都是碱性氧化物；是碱性氧化物；B B组物质中，组物质中，CuCu为金属单质，其余的都是非为金属单质，其余的都是非金属单质；金属单质；C C组物质中，组物质中，O O2 2为非金属单质为非金属单质( (气态气态) )，其余的都，其余的都是金属单质是金属单质( (固态固态) )；D D组物质中，组物质中，H H2 2O O为氧化物，其余的都为氧化物，其余的都是酸类物质。是酸类物质。(2)(2)这四种物质反应的化学方程式为这四种物质反应的化学方程式为2Cu+CO2Cu+CO2 2+H+H2 2O+OO+O2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，反应前后铜和氧元素的化，反应前
4、后铜和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。合价发生了变化，属于氧化还原反应。(3)Cu(OH)(3)Cu(OH)2 2和盐酸和盐酸反应生成反应生成CuClCuCl2 2和和H H2 2O O，CuCOCuCO3 3和盐酸反应生成和盐酸反应生成CuClCuCl2 2、H H2 2O O和和COCO2 2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。式。答案：答案：(1)CO(1)CO2 2 Cu O Cu O2 2 H H2 2O (2)O (2)是是(3)Cu(3)Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4HCl=2CuCl
5、+4HCl=2CuCl2 2+3H+3H2 2O+COO+CO2 2 【互动探究】【互动探究】(1)(1)根据不同的分类标准，根据不同的分类标准，B B中哪种物质中哪种物质还与其他物质类别不同。还与其他物质类别不同。提示：提示：H H2 2。H H2 2为气态物质，为气态物质，C C、P P、CuCu为固态物质。为固态物质。(2)(2)碱式碳酸铜受热能够分解，你能写出该反应的化学方程碱式碳酸铜受热能够分解，你能写出该反应的化学方程式吗？式吗？提示：提示：Cu(OH)Cu(OH)2 2受热分解生成受热分解生成CuOCuO和和H H2 2O O，CuCOCuCO3 3受热分解生成受热分解生成CuO
6、CuO和和COCO2 2，所以碱式碳酸铜受热分解生成，所以碱式碳酸铜受热分解生成CuOCuO、COCO2 2和和H H2 2O O。其反应的化学方程式为：其反应的化学方程式为：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+H 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2。=【规律方法【规律方法】常见的分类方法常见的分类方法(1)(1)交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，属于硫酸盐。子来看，属于硫酸盐。(2)(2)树状
7、分类法：对同类事物按照某种标准进行分类。如化树状分类法：对同类事物按照某种标准进行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。【变式训练】符合下图中阴影部分的物质是【变式训练】符合下图中阴影部分的物质是( )( )A ANaNa2 2COCO3 3 B BCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3C CNaCl DNaCl DNaHCONaHCO3 3 【解析【解析】选选A A。图中阴影部分的物质既属于钠盐、又。图中阴影部分的物质既属于钠盐、又属于碳酸盐、还属于正盐。属于碳酸盐、还属于正盐。CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3属于碳酸盐的
8、碱式属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；盐，是一种铜盐；NaClNaCl属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。NaHCONaHCO3 3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。【典例【典例2 2】甲、乙、丙、丁分别是】甲、乙、丙、丁分别是NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、BaClBaCl2 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲甲+ +乙乙沉淀；甲沉淀；甲+ +丙丙沉淀；乙沉淀；乙+ +丙丙沉淀；丙沉淀；丙+ +丁丁沉淀；沉淀；乙乙+ +丁丁无色无味气体。则甲、
9、乙、丙、丁四种溶液依次是无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A ABaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、盐酸、盐酸B BBaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、盐酸、盐酸、AgNOAgNO3 3C CNaNa2 2COCO3 3、盐酸、盐酸、AgNOAgNO3 3、BaClBaCl2 2D DAgNOAgNO3 3、盐酸、盐酸、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3 【思路点拨【思路点拨】解答此题要注意以下两点：解答此题要注意以下两点：【自主解答【自主解答】选选A A。四种物质中只有。四种物质中只有NaNa2 2COC
10、O3 3和盐酸反应能够和盐酸反应能够生成无色无味气体生成无色无味气体(CO(CO2 2) )，所以乙和丁中，一种是，所以乙和丁中，一种是NaNa2 2COCO3 3，另一种是盐酸。而另一种是盐酸。而NaNa2 2COCO3 3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和盐酸只能和AgNOAgNO3 3反应生成沉淀，由此可以确定乙是反应生成沉淀，由此可以确定乙是NaNa2 2COCO3 3，丁是盐酸。既能和丁是盐酸。既能和NaNa2 2COCO3 3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有质只有AgNOAgNO3 3，所以丙是，所以丙是Ag
11、NOAgNO3 3，甲是，甲是BaClBaCl2 2。 【互动探究】这四种物质中有一种与其他三种物质【互动探究】这四种物质中有一种与其他三种物质所属的类别不同，试分别写出该物质发生复分解反应和置所属的类别不同，试分别写出该物质发生复分解反应和置换反应的一个化学方程式。换反应的一个化学方程式。提示：提示：盐酸属于酸类物质，其余三种都属于盐类物质。其盐酸属于酸类物质，其余三种都属于盐类物质。其发生的复分解反应为发生的复分解反应为Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O，置换反，置换反应为应为Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl
12、2 2+H+H2 2。( (所写反应合理即可所写反应合理即可) )【变式训练】【变式训练】(2011(2011成都高一检测成都高一检测) )如图五角星上排列的如图五角星上排列的A A、B B、C C、D D、E E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。 A A、C C、E E均为氧化物，均为氧化物，A A是人体呼出的气体之一；在实验室中是人体呼出的气体之一；在实验室中B B可以用来制取可以用来制取A A，而，而D D可以用来检验可以用来检验A A；C C和和E E反应能生成反应
13、能生成D D。(1)(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_A_，D_D_；(2)B(2)B除了制取除了制取A A之外的另一种用途是之外的另一种用途是_；(3)C(3)C和和E E反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；(4)(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及到的基本这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及到的基本反应类型是反应类型是_。 【解析【解析】人体呼出的气体中含有水蒸气和人体呼出的气体中含有水蒸气和COCO2 2，所以，所以A A最有可能是最有可能是COCO2 2，实验室可以用大理石，实验室可以用大理石( (或石灰石或石灰石) )和稀盐和稀盐酸反应制取酸反应
14、制取COCO2 2，用澄清石灰水检验，用澄清石灰水检验COCO2 2，CaOCaO和和H H2 2O O反应能够反应能够生成生成Ca(OH)Ca(OH)2 2。再结合。再结合“相互之间的连线表示两种物质能发相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应生化学反应”这一条件，可以判断出各物质是什么，如下这一条件，可以判断出各物质是什么，如下图所示：图所示：这五种物质之间两两发生反应时，这五种物质之间两两发生反应时，H H2 2O O与与CaOCaO、COCO2 2的反应的反应都是化合反应，都是化合反应，COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应其本质是复分解反应，反应其本质是复分解反应，HC
15、lHCl和和CaOCaO、Ca(OH)Ca(OH)2 2的反应都是复分解反应，没有涉及到分的反应都是复分解反应，没有涉及到分解反应和置换反应。解反应和置换反应。答案：答案：(1)CO(1)CO2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2(2)(2)用于金属表面除锈用于金属表面除锈( (制造药物、可帮助消化等制造药物、可帮助消化等) )(3)CaO+H(3)CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2(4)(4)分解反应和置换反应分解反应和置换反应【典例】根据下面列出的氯的含氧酸及它们对应的氧化物【典例】根据下面列出的氯的含氧酸及它们对应的氧化物( (酸酐酸酐) )的关系：的关系：判断硝酸判
16、断硝酸(HNO(HNO3 3) )的酸酐是的酸酐是A ANO BNO BN N2 2O O3 3 C CNONO2 2 D DN N2 2O O5 5【思路点拨【思路点拨】根据表中信息，可以得出如下结论：根据表中信息，可以得出如下结论：【自主解答【自主解答】选选D D。HNOHNO3 3的脱水过程可以表示为：的脱水过程可以表示为：HNOHNO3 3HH2 2N N2 2O O6 6NN2 2O O5 5，所以硝酸的酸酐是，所以硝酸的酸酐是N N2 2O O5 5。【互动探究】根据酸酐和相应含氧酸的对应关系，你能写【互动探究】根据酸酐和相应含氧酸的对应关系，你能写出出SOSO3 3和和SOSO2
17、 2对应的含氧酸吗？对应的含氧酸吗？提示：提示：H H2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO3 3。【变式训练】氧化钠是碱性氧化物，下列关于氧化钠性质【变式训练】氧化钠是碱性氧化物，下列关于氧化钠性质的叙述不正确的是的叙述不正确的是( )( )A A氧化钠可以与水反应生成碱氧化钠可以与水反应生成碱B B氧化钠可以与盐酸反应氧化钠可以与盐酸反应C C氧化钠可以与氧化钠可以与CaOCaO反应反应D D氧化钠可以与氧化钠可以与COCO2 2反应反应【解析【解析】选选C C。氧化钠具有碱性氧化物的通性：能够与水反。氧化钠具有碱性氧化物的通性：能够与水反应生成碱；能够与酸反应生成盐和水；能够和酸性
18、氧化物应生成碱；能够与酸反应生成盐和水；能够和酸性氧化物反应生成盐；不能和碱性氧化物反应。反应生成盐；不能和碱性氧化物反应。【典例】有关氧化物的叙述正确的是【典例】有关氧化物的叙述正确的是A.A.碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B.B.金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物C.C.酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物D.D.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱酸、碱【易错选项【易错选项】C C【易错剖析【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选C C
19、的原因在于混淆了非金属氧化物与酸性氧化物的原因在于混淆了非金属氧化物与酸性氧化物的概念的概念, ,酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物( (如如MnMn2 2O O7 7属于酸属于酸性氧化物，但其是金属氧化物性氧化物，但其是金属氧化物) )；非金属氧化物也不一定是；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物酸性氧化物( (如如COCO、NONO属于不成盐氧化物属于不成盐氧化物) )。(2)(2)其他错误选项分析：其他错误选项分析：【标准答案【标准答案】A A1 1根据物质的组成对物质进行分类，根据物质的组成对物质进行分类，NaHCONaHCO3 3属于属于( )( )A.A.盐盐
20、 B.B.有机物有机物 C.C.碱碱 D.D.氧化物氧化物【解析【解析】选选A A。从该物质组成上看，含有金属阳离子。从该物质组成上看，含有金属阳离子NaNa+ +和和酸式酸根离子酸式酸根离子HCOHCO3 3- -，故该物质属于盐。，故该物质属于盐。2 2对于下列反应类型的判断，不正确的是对于下列反应类型的判断，不正确的是( )( )A A2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3( (化合反应化合反应) )B B3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2( (置换反应置换反应) )C C2KClO2KClO3 3 2KC
21、l+3O 2KCl+3O2 2(氧化还原反应氧化还原反应) )D DH H2 2COCO3 3 CO CO2 2+H+H2 2O(O(分解反应分解反应) )【解析【解析】选选B B。B B选项的反应只有单质生成而没有单质参加选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应。反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应。高温高温=MnOMnO2 2=3 3在：在：化合反应；化合反应；分解反应；分解反应；置换反应；置换反应；复分解复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )( )A A只有只有 B B只有只有C C只有只有 D D【解
22、析【解析】选选D D。可以用方程式举例法来判断。可以用方程式举例法来判断。2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O；Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O O；CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O；CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。所以这四种基本反应。所以这四种基本反应类型都可以生成水。类型都可以生成水。点燃点燃=4 4下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A A无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HClHCl、CHCH4
23、 4等等B B根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C C和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D D所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸【解析【解析】选选B B。A A项项CHCH4 4不是酸。不是酸。C C项与酸反应生成盐和水的项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。常见的酸性氧化物中物质还有碱、盐等。常见的酸性氧化物中SiOSiO2 2与水不反应。与水不反应。5 5根据四种基本反应类型各写出一个有二氧化碳生成的化根据四种基本反应类型各写出一个有二
24、氧化碳生成的化学方程式：学方程式：化合反应化合反应_；置换反应置换反应_；分解反应分解反应_；复分解反应复分解反应_。【解析【解析】生成二氧化碳的反应通常考虑含碳的某些物质的生成二氧化碳的反应通常考虑含碳的某些物质的燃烧。只生成二氧化碳的反应则为碳或一氧化碳的燃烧。燃烧。只生成二氧化碳的反应则为碳或一氧化碳的燃烧。生成二氧化碳的置换反应通常考虑碳参与的置换反应，如生成二氧化碳的置换反应通常考虑碳参与的置换反应，如碳与氧化铜或氧化铁反应。生成二氧化碳的分解反应则考碳与氧化铜或氧化铁反应。生成二氧化碳的分解反应则考虑某些碳酸盐的分解反应，如碳酸钙、碳酸铵或碳酸氢铵虑某些碳酸盐的分解反应，如碳酸钙、
25、碳酸铵或碳酸氢铵的分解。而生成二氧化碳的复分解反应则为碳酸盐和稀盐的分解。而生成二氧化碳的复分解反应则为碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸的反应。酸或稀硫酸、稀硝酸的反应。答案：答案：C+OC+O2 2 CO CO2 2或或2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2C+2CuO COC+2CuO CO2 2+2Cu+2CuCaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2( (合理即可合理即可) )点燃点燃=点燃点燃=高温高温=高温高温=一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5
26、5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1 1下列物质的分类合理的是下列物质的分类合理的是( )( )A A酸性氧化物：酸性氧化物：COCO2 2、H H2 2O OB B碱性氧化物：碱性氧化物：NaNa2 2O O、CaOCaOC C碱：碱：NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3D D铵盐：铵盐：NHNH4 4ClCl、CO(NHCO(NH2 2) )2 2【解析解析】选选B B。A A选项中，选项中，H H2 2O O不是酸性氧化物；不是酸性氧化物；C C选项中，选项中，NaNa2 2COCO3 3不是碱而是盐；不是碱而是盐；D D选项中，选项中，CO(NHC
27、O(NH2 2) )2 2中不含中不含NHNH4 4+ +，不属，不属于铵盐。于铵盐。2 2(2011(2011郑州高一检测郑州高一检测) )某食品袋中有一个写着某食品袋中有一个写着“干燥剂干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂干燥剂”的说的说法正确的是法正确的是( )( )A A此干燥剂为混合物此干燥剂为混合物B B小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂C C生石灰属于强碱生石灰属于强碱D D此干燥剂可以食用此干燥剂可以食用【解析【解析】选选A A。生石灰是。生石灰是CaOCaO的俗名，是氧化物，不是碱，的俗
28、名，是氧化物，不是碱，它能够和水剧烈的反应并且放出大量的热，不可以食用，它能够和水剧烈的反应并且放出大量的热，不可以食用，当它完全吸收空气中的水蒸气变成当它完全吸收空气中的水蒸气变成Ca(OH)Ca(OH)2 2时，其干燥效果时，其干燥效果将消失。将消失。3 3化学概念在逻辑上存在如下关系：化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是对下列概念的说法正确的是( )( )A A纯净物与混合物属于包含关系纯净物与混合物属于包含关系B B化合物与碱性氧化物属于包含关系化合物与碱性氧化物属于包含关系C C单质与化合物属于交叉关系单质与化合物属于交叉关系D D氧化还原反应与分解反应属于并列关系
29、氧化还原反应与分解反应属于并列关系【解析【解析】选选B B。4 4(2011(2011哈尔滨高一检测哈尔滨高一检测) )小美在五连环中填入了小美在五连环中填入了5 5种物种物质，相连环物质间能发生反质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发应，不相连环物质间不能发生反应。你认为生反应。你认为“五连环五连环”中物质间发生的反应，没有涉中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )( )A.A.复分解反应、复分解反应、1 1个个B.B.分解反应、分解反应、2 2个个C.C.化合反应、化合反应、3 3个个D.D.置换反应、置
30、换反应、2 2个个【解析【解析】选选B B。五连环中的。五连环中的5 5种物质发生反应的方程式如下：种物质发生反应的方程式如下：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2，HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O O，2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O(O(或或NaOH+CONaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3) )，C+COC+CO2 2 2CO 2CO，其中，其中为置换反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，为化合反应，为化合反应，可为复分解反应，也可为化合反应，可
31、为复分解反应，也可为化合反应，和和反应前后有元素价态的改变，属于氧化还原反应，故选反应前后有元素价态的改变，属于氧化还原反应，故选B B。高温高温=5 5某化学兴趣小组欲研究某化学兴趣小组欲研究H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；到溶液，进行实验；方案方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后：将它们按照钠盐、钾盐和
32、其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A A常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液B B设计方案设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有该溶液中含有AgAg+ +C C按照方案按照方案的分类，属于碱的有的分类，属于碱的有NaNa
33、2 2COCO3 3、NaOHNaOHD D这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法【解析【解析】选选B B。铜粉不能溶于稀硫酸，。铜粉不能溶于稀硫酸，A A选项错误；钾盐只选项错误；钾盐只有有KClKCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4，向溶液，向溶液中加入中加入KClKCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgClAgCl，所以溶，所以溶液中含有液中含有AgAg+ +，B B选项正确；选项正确；NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱，属于盐类物质，俗名纯碱，
34、属于盐类物质，C C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类法，观察法外，还使用了分类法，D D选项错误。选项错误。 【方法技巧【方法技巧】常用的物质分类标准常用的物质分类标准(1)(1)根据物质的组成根据物质的组成( (纯净物和混合物纯净物和混合物) )(2)(2)根据物质的导电性根据物质的导电性( (导体、半导体和绝缘体导体、半导体和绝缘体) )(3)(3)根据物质的存在方式根据物质的存在方式( (单质、化合物单质、化合物) )(4)(4)根据物质在水中的溶解性根据物质在水中的溶解性( (可溶、微溶、难溶可溶
35、、微溶、难溶) )(5)(5)根据物质在化学反应中的作用根据物质在化学反应中的作用( (酸、碱、盐酸、碱、盐) )(6)(6)根据物质的存在状态根据物质的存在状态( (气体、液体、固体气体、液体、固体) )二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6 6(12(12分分) )运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼(C(C2 2H H8 8N N2 2) )和四氧化二氮和四氧化二氮(N(N2 2O O4 4) )，第三级注入液氢。，第三级注入液氢。(1)(1)从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两从元
36、素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是种不同，这种物质是( (填化学式填化学式)_)_。(2)(2)写出以三种火箭推进剂所含的四种元素写出以三种火箭推进剂所含的四种元素C C、N N、H H、O O组成组成的一种盐类物质的化学式的一种盐类物质的化学式_。(3)(3)气体气体N N2 2O O4 4和水反应的化学方程式为：和水反应的化学方程式为：3N3N2 2O O4 4+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3+2NO+2NO，据此判断该反应，据此判断该反应_氧化还原反应氧化还原反应( (填填“是是”或或“不是不是”，下同，下同) )，N N2 2O O4 4_酸
37、性氧化物。酸性氧化物。【解析【解析】(1)C(1)C2 2H H8 8N N2 2和和N N2 2O O4 4都含有多种元素，属于化合物，而液都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含氢只含H H一种元素，是一种单质；一种元素，是一种单质；(2)(2)盐是由金属阳离子或铵根盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3或或NHNH4 4HCOHCO3 3；(3)(3)在
38、该反应中氮元素的化合价由在该反应中氮元素的化合价由+4+4价变价变为为+5+5价和价和+2+2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，物，与水反应会生成相应的酸，N N2 2O O4 4与水反应除了生成与水反应除了生成HNOHNO3 3外，外，还生成还生成NONO，所以不属于酸性氧化物。，所以不属于酸性氧化物。答案答案: :(1)H(1)H2 2 (2)(NH(2)(NH4 4) )2 2COCO3 3或或NHNH4 4HCOHCO3 3(3)(3)是是 不是不是7 7(8(8分分) )已知碘元素及其化合物的性质与氯元
39、素的相似。已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种下表是某地市场上销售的一种“加碘盐加碘盐”包装上的部分文包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：列问题：(1)(1)据物质分类的有关知识，在：据物质分类的有关知识，在：HIOHIO3 3；碘酸钠；碘酸钠；KOHKOH；I I2 2O O5 5；HIHI五种五种_(_(填填“混合物混合物”或或“化合物化合物”或或“盐盐”或或“氧化物氧化物”) )中与碘酸钾中与碘酸钾(KIO(KIO3 3) )属于同类物质的属于同类物质的有有_(_(填序号
40、填序号) )。(2)(2)推测出碘酸钾推测出碘酸钾(KIO(KIO3 3) )的物理性质：碘酸钾的物理性质：碘酸钾(KIO(KIO3 3)_)_溶溶于水于水( (填填“能能”或或“不能不能”) )，化学性质：碘酸钾，化学性质：碘酸钾(KIO(KIO3 3) )在在受热时受热时_。【解析【解析】(1)HIO(1)HIO3 3、碘酸钠、碘酸钠、KOHKOH、I I2 2O O5 5、HIHI五种化合物依次五种化合物依次属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸，属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸，KIOKIO3 3属于含氧酸盐；属于含氧酸盐；(2)KIO(2)KIO3 3属于含钾盐
41、，钾盐都能溶于水；属于含钾盐，钾盐都能溶于水；KIOKIO3 3的性质与的性质与KClOKClO3 3的相似，受热时易分解。的相似，受热时易分解。答案答案: :(1)(1)化合物化合物 (2) (2)能能 易分解易分解8 8(10(10分分)()(挑战能力挑战能力) )我国古代炼丹中用的红丹又名铅丹，在我国古代炼丹中用的红丹又名铅丹，在一定条件下，铅丹一定条件下，铅丹( (本题中用本题中用X X表示表示) )与硝酸能够发生如下反应：与硝酸能够发生如下反应：X+4HNOX+4HNO3 3=PbO=PbO2 2+2Pb(NO+2Pb(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O。(1)(1)铅丹
42、的化学式为铅丹的化学式为_。(2)(2)已知铅丹中铅元素的化合价为已知铅丹中铅元素的化合价为+2+2价和价和+4+4价，价，FeFe3 3O O4 4可以看作可以看作“混合氧化物混合氧化物”，用氧化物的形式可以表示为，用氧化物的形式可以表示为FeOFeFeOFe2 2O O3 3，则铅丹用氧化物的形式可以表示为则铅丹用氧化物的形式可以表示为_。(3)(3)由此反应可以推断：由此反应可以推断：PbOPbO是是_氧化物氧化物( (填填“酸性酸性”或或“碱性碱性”，下同，下同) )，PbOPbO2 2是是_氧化物。氧化物。(4)(4)铅元素和碳元素的化学性质相似，请写出铅元素和碳元素的化学性质相似，
43、请写出PbOPbO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液反应的化学方程式反应的化学方程式_。【解析【解析】(1)(1)根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，原根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，原子数目不变，可以确定铅丹的化学式为子数目不变，可以确定铅丹的化学式为PbPb3 3O O4 4。(2)(2)铅丹中铅元铅丹中铅元素的化合价为素的化合价为+2+2价和价和+4+4价，其相应的氧化物分别为价，其相应的氧化物分别为PbOPbO和和PbOPbO2 2，所以铅丹用氧化物的形式可以表示为所以铅丹用氧化物的形式可以表示为2PbO2PbOPbOPbO2 2。(3)(3)从方程从方程式可以看出，式可以
44、看出，PbOPbO2 2和和HNOHNO3 3不反应，所以不反应，所以PbOPbO2 2不属于碱性氧化物，不属于碱性氧化物，而属于酸性氧化物。而而属于酸性氧化物。而PbOPbO能够和能够和HNOHNO3 3反应，所以属于碱性氧反应，所以属于碱性氧化物。化物。(4)(4)类比类比COCO2 2和和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：COCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O可以写出：可以写出：PbOPbO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2PbOPbO3 3+H+H2 2O O。答案答案: :(1)Pb(1)Pb3 3O O4 4 (2
45、)2PbO (2)2PbOPbOPbO2 2 (3) (3)碱性碱性 酸性酸性(4)PbO(4)PbO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2PbOPbO3 3+H+H2 2O O 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰配料为生石灰(CaO(CaO) )、纯碱、纯碱(Na(Na2 2COCO3 3) )和食盐和食盐(NaCl(NaCl) )。将一定。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。数日后即可食用。(1)(1)下表列出了松花蛋腌制
46、配方的三种主要配料，请在表中下表列出了松花蛋腌制配方的三种主要配料，请在表中填写它们所属的物质类别：填写它们所属的物质类别：(2)(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有方程式有( (不考虑黏土中的物质可能参与的反应不考虑黏土中的物质可能参与的反应) )_，_。(3)(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为含有的溶质为_和和_，可能含有的物质为，可能含有的物质为Ca(OH)Ca(OH)2 2或或NaNa2 2COCO3 3( (不考虑黏土中的物质不考虑
47、黏土中的物质) )。(4)(4)某同学设计如下表所示的实验方案，探究某同学设计如下表所示的实验方案，探究(3)(3)所得滤液所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。【解析【解析】(1)CaO(1)CaO是一种碱性氧化物；是一种碱性氧化物；NaNa2 2COCO3 3虽然称为虽然称为“纯纯碱碱”，但它不属于碱，而属于盐类物质，是一种含氧酸盐；，但它不属于碱，而属于盐类物质，是一种含氧酸盐；NaClNaCl是一种无氧酸盐。是一种无氧酸盐。(2)(2)配料用水调制时可能发生如下变化过程：配料用水调制时可能发生如下变化过程：(3)(3)在
48、配料和反应产物中，在配料和反应产物中，NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaOHNaOH等等都能够溶于水，因为都能够溶于水，因为NaClNaCl不与其他物质反应，不与其他物质反应，NaOHNaOH是反应是反应的最终产物，所以滤液中一定含有它们；若配料中的的最终产物，所以滤液中一定含有它们；若配料中的NaNa2 2COCO3 3是过量的，则滤液中还含有是过量的，则滤液中还含有NaNa2 2COCO3 3；若配料中的；若配料中的CaOCaO是过量是过量的，则滤液中还含有的，则滤液中还含有Ca(OH)Ca(OH)2 2。(4)(4)检验溶液中是否含有检验
49、溶液中是否含有NaNa2 2COCO3 3，可以加入适量盐酸，看有，可以加入适量盐酸，看有无气泡产生；也可以加入含有无气泡产生；也可以加入含有CaCa2+2+或或BaBa2+2+的溶液，看有无白的溶液，看有无白色沉淀产生。题目中加入的是稀盐酸，按要求写出实验现色沉淀产生。题目中加入的是稀盐酸，按要求写出实验现象即可。象即可。答案答案: :(1)(1)氧化物氧化物 盐盐 盐盐(2)CaO+H(2)CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(3)NaOH NaCl(3)NaOH NaCl(4)(4)气泡气泡 气泡气泡
