1、1.1.了解稀硫酸的通性。了解稀硫酸的通性。2.2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。3.3.了解硫酸的重要用途。了解硫酸的重要用途。学习目标1浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。2常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生发生“钝化钝化”。“钝钝化化”并不是不反应，而是浓并不是不反应，而是浓H2SO4强氧化性的体现。强氧化性的体现。3必记两反应：必记两反应：Cu2H2SO4(浓浓) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓浓) CO22SO22H2O新知预习1.1.稀硫酸的通性稀硫酸的通性
2、稀硫酸稀硫酸 SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4 H H+ + 与指示剂显色与指示剂显色 石蕊变石蕊变_红红与活泼金属反应与活泼金属反应 如如ZnZn、Fe Fe 与碱反应与碱反应 如如NaOH NaOH 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 如如CuOCuO 与弱酸盐反应与弱酸盐反应 如如NaNa2 2COCO3 3重点突破试写出有关反应的化学方程式：试写出有关反应的化学方程式：Fe:_;Fe:_;NaOH:_;NaOH:_;CuO:_;CuO:_;NaNa2 2COCO3 3:_;:_;BaClBaCl2 2:_:_。H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+
3、H+H2 2H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl(1)(1)浓硫酸为什么能干燥浓硫酸为什么能干燥ClCl2 2、O O2 2等气体？等气体？(2)(2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不
4、同？1.1.吸水性吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_。2.2.脱水性脱水性浓硫酸能把有机物中的浓硫酸能把有机物中的_元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。干燥剂干燥剂氢、氧氢、氧2 2、浓硫酸的三大特性、浓硫酸的三大特性除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实实验验操操作作3.3.强氧化性强氧化性实实验验现现象象 实实验验结结论论 a a、试管中铜丝表面有气泡逸出；、试管中铜丝表面有气泡逸出；b b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；、试管中的品红溶液逐
5、渐变为无色；c c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将将a a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 化学方程式：化学方程式：_。加热时与木炭反应的化学方程式：_。钝化钝化C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=实验探究实验探究“黑面包黑面包”实验：实验：颜色：颜色：形状：形状：气味：气味：蔗糖由白蔗糖由白黑黑生成的黑色物
6、质呈面包状生成的黑色物质呈面包状有刺激性气有刺激性气味味 浓硫酸与蔗糖（浓硫酸与蔗糖（ C12H22O11）作用，按水分子的组成脱）作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的去蔗糖分子中的H和和O，生成，生成C和和H2O。黑色物质是碳，形成面包状是因为有气体黑色物质是碳，形成面包状是因为有气体产生。产生。 C + 2H2SO4(浓浓) CO2+ 2SO2+2H2O = 讨论交流3 3、浓硫酸的用途、浓硫酸的用途1.1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。( )( )分析：分析：错误。浓硫酸具有酸性和脱水性，能将试纸碳化，使石错误。浓硫酸
7、具有酸性和脱水性，能将试纸碳化，使石蕊试纸先变红后变黑。蕊试纸先变红后变黑。2.2.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，SOSO2 2具有较强的还原性，因此不能用具有较强的还原性，因此不能用浓硫酸干燥浓硫酸干燥SOSO2 2气体。气体。( ( ) )分析：分析：错误。硫元素在错误。硫元素在+4+4、+6+6价之间无中间价态，因此浓硫酸价之间无中间价态，因此浓硫酸与与SOSO2 2不反应，浓硫酸能干燥不反应，浓硫酸能干燥SOSO2 2气体。气体。【基础过关】【基础过关】3.3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。( )( )分析：分
8、析：正确。浓硫酸使蔗糖脱水生成炭，并且放出热量，生成正确。浓硫酸使蔗糖脱水生成炭，并且放出热量，生成的炭在加热的条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成的炭在加热的条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成SOSO2 2。4.4.向向CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会出现出现“白斑白斑”。( )( )分析：分析：正确。浓硫酸吸取正确。浓硫酸吸取CuSOCuSO4 4晶体中的结晶水，使蓝色晶体中的结晶水，使蓝色CuSOCuSO4 45H5H2 2O O变为白色变为白色CuSOCuSO4 4粉末，故出现粉末，故出现“白斑白斑
9、”。5.1 L 18.4 molL5.1 L 18.4 molL-1-1的浓硫酸与足量的浓硫酸与足量CuCu反应，生成反应，生成9.2 mol9.2 mol的的SOSO2 2气体。气体。( )( )分析：分析：错误。错误。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，随反应，随反应进行，硫酸浓度逐渐降低，待变为稀硫酸后反应停止，故含进行，硫酸浓度逐渐降低，待变为稀硫酸后反应停止，故含18.4 mol H18.4 mol H2 2SOSO4 4溶质的浓硫酸与足量溶质的浓硫酸与足量CuCu反应，产生反应，产生SOSO2
10、2的物质的的物质的量小于量小于9.2 mol9.2 mol。6.6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性不同。( ( ) )分析：分析：错误。浓硫酸的氧化性是错误。浓硫酸的氧化性是S S元素得电子，元素得电子，S S元素有较强的元素有较强的非金属性，很容易被还原，故浓硫酸有强氧化性。而稀硫酸的非金属性，很容易被还原，故浓硫酸有强氧化性。而稀硫酸的氧化性是氧化性是H H+ +得电子，是酸的通性，得电子，是酸的通性，H H+ +氧化性较弱。氧化性较弱。=一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性1.1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别浓
11、硫酸吸水性、脱水性的区别吸水性吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质晶水的性质 脱水性脱水性 浓硫酸将组成有机物的浓硫酸将组成有机物的H H、O O元素按原子个元素按原子个数比数比2121以以“H H2 2O”O”的形式脱去的性质的形式脱去的性质由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。水分子。【课堂探究】【课堂探究】2.2.浓硫酸强氧化性的表现浓硫酸强氧化性的表现(1)(1)与金属的反应与金属的反应( (体现酸性和氧化性体现酸性和氧化性) )。与较活泼金属反应与较活泼金属反应a.a.铁、铝钝化：
12、铁、铝钝化：常温下，当铁、铝遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面常温下，当铁、铝遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而钝化。生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而钝化。b.b.其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生开始产生SOSO2 2，后来产生，后来产生H H2 2。与较不活泼金属反应与较不活泼金属反应金属金属+ +浓硫酸浓硫酸 高价态硫酸盐高价态硫酸盐+SO+SO2 2+H+H2 2O Oa.a.反应需要加热，否则不反应；反应需要加热，否则不反应；b.b.浓硫酸的还原产
13、物是浓硫酸的还原产物是SOSO2 2。(2)(2)与非金属反应与非金属反应( (只体现强氧化性只体现强氧化性) )。非金属单质非金属单质+ +浓硫酸浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸高价态氧化物或含氧酸+SO+SO2 2+H+H2 2O O(3)(3)与还原性物质反应。与还原性物质反应。浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质( (如如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr) )氧化。氧化。 【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)浓硫酸使铁、铝钝化浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化。属于化学变化。(2)(2)浓硫酸具有强氧化性，由浓硫酸具有强氧化性，由SOSO4 42-2-
14、体现，体现，稀硫酸具有弱氧化性，由稀硫酸具有弱氧化性，由H H+ +体现。体现。【典例1】下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化【思路点拨】【思路点拨】与与CuCu反应，使反应，使FeFe、AlAl钝化钝化浓硫酸浓硫酸 吸水性吸水性 脱水性脱水性 使蔗糖碳化使蔗糖碳化 强氧化性强氧化性 干燥酸性、中性气体，干燥酸性、中性气体，非还原性气体非还原性气体 【解析】【解析】选选D D。A A项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化；项，浓硫
15、酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化；B B项，浓硫酸与项，浓硫酸与CuCu在加热条件下才能反应；在加热条件下才能反应；C C项，项，H H2 2SOSO4 4与与NHNH3 3反反应，因此浓硫酸不能干燥应，因此浓硫酸不能干燥NHNH3 3；D D项，浓硫酸具有强氧化性，项，浓硫酸具有强氧化性，AlAl、FeFe在冷的浓硫酸中发生钝化。在冷的浓硫酸中发生钝化。【警示钟】【警示钟】浓硫酸吸取物质中现存水或湿存水，属于物浓硫酸吸取物质中现存水或湿存水，属于物理变化；吸取结晶水合物中的结晶水，属于化学变化，理变化；吸取结晶水合物中的结晶水，属于化学变化，以上均表现吸水性。浓硫酸将有机物中的以上均表现吸水性。
16、浓硫酸将有机物中的H H、O O元素以元素以“H H2 2O”O”的形式脱去表现脱水性，属于化学变化。的形式脱去表现脱水性，属于化学变化。【变式】【变式】下列事实与浓硫酸表现出的性质下列事实与浓硫酸表现出的性质( (括号中括号中) )对应关系正确的是对应关系正确的是( )( )A A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大( (难挥发性难挥发性) )B B在加热条件下铜与浓硫酸反应在加热条件下铜与浓硫酸反应( (强氧化性、酸性强氧化性、酸性) )C C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成( (吸水性吸水性) )D D浓硫酸可用
17、来干燥某些气体浓硫酸可用来干燥某些气体( (脱水性脱水性) )【解析】【解析】选选B B。A A项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性；水分，体现了浓硫酸的吸水性；B B项，项，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性；浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性；C C项，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，表现了脱水性；项，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，表现了脱水性；D D项，浓硫酸干项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。燥气体，体现了浓
18、硫酸的吸水性。=二、二、SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法1.1.原理原理利用利用BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(白色白色) )，BaSOBaSO4 4具有不溶于盐酸、具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。稀硝酸的特性。2.2.检验的方法检验的方法待测液待测液 无明显现象无明显现象 白色沉淀白色沉淀 有有SOSO4 42-2-。 足量稀盐酸足量稀盐酸 BaClBaCl2 2溶液溶液 结论结论 3.3.检验的误区检验的误区(1)(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将只加可溶性钡盐，不酸化。误将COCO3 32-2-、POPO4 43-3-、SOSO3 32-2-等
19、干扰等干扰离子判断成离子判断成SOSO4 42-2-。因上述离子会产生。因上述离子会产生BaCOBaCO3 3、BaBa3 3(PO(PO4 4) )2 2、BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。(2)(2)误将误将AgAg+ +、PbPb2+2+判断成判断成SOSO4 42-2-。如向待测液中滴加。如向待测液中滴加BaClBaCl2 2溶液，溶液，有白色沉淀便断定含有白色沉淀便断定含SOSO4 42-2-。(3)(3)误将误将SOSO3 32-2-判断成判断成SOSO4 42-2-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液生成白
20、色沉淀，便误以为有溶液生成白色沉淀，便误以为有SOSO4 42-2-，忽视了，忽视了NONO3 3- -在在酸性条件下将酸性条件下将SOSO3 32-2-氧化为氧化为SOSO4 42-2-。【典例【典例2 2】检验试样中有无检验试样中有无SOSO4 42-2-的操作及结论正确的是的操作及结论正确的是( )( )A.A.先加先加HClHCl无明显现象，再加无明显现象，再加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-B.B.加加HClHCl酸化的酸化的BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-C.C.滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸
21、化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉淀，一定有溶液有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-D.D.滴加滴加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-【解析】【解析】选选A A。A A项，先加盐酸无明显现象，排除了项，先加盐酸无明显现象，排除了COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +等等离子的干扰，再加离子的干扰，再加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在SOSO4 42-2-；B B项，项，AgAg+ +对对SOSO4 42-2-的检验有干扰；的检验有干扰；C C项
22、，项，SOSO3 32-2-对对SOSO4 42-2-的检验造成干扰；的检验造成干扰；D D项，项，COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +等均对等均对SOSO4 42-2-的检验有干扰，因为的检验有干扰，因为COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3、SOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3、AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl。【延伸探究】【延伸探究】(1)(1)检验检验SOSO4 42-2-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？提示：提示：排除排除SOS
23、O4 42-2-以外的其他阴离子和以外的其他阴离子和AgAg+ +的干扰。的干扰。(2)(2)向未知溶液中先加入向未知溶液中先加入BaClBaCl2 2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有能否确定溶液中一定含有SOSO4 42-2-？提示：提示：不能确定。未知溶液中可能含有不能确定。未知溶液中可能含有AgAg+ +，干扰对，干扰对SOSO4 42-2-的检验。的检验。【特别提醒】【特别提醒】检验检验SOSO4 42-2-时，既要注意试剂的选择，又要注意时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分操作顺序的优化
24、，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。析，正确推断。1 1从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )( )A.NaA.Na2 2S B.S C.SOS B.S C.SO2 2 D.H D.H2 2SOSO4 4【解析】【解析】选选A A。S S元素的化合价处于最低价态元素的化合价处于最低价态( (如如S S2-2-) )，只表现还原性；，只表现还原性；S S元素元素的化合价处于中间价态的化合价处于中间价态( (如如S S、SOSO2 2) )，既表现氧化性又表现还原性；，既表现氧化性又表现还原性；
25、S S元素的元素的化合价处于最高价态化合价处于最高价态( (如如H H2 2SOSO4 4) )时，只表现氧化性。时，只表现氧化性。对点训练2 2硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是( )( )A.A.浓硫酸遇明火爆炸浓硫酸遇明火爆炸B.B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.C.浓硫酸遇水发热爆炸浓硫酸遇水发热爆炸D.D.稀释后的硫酸与铁反应产生的
26、氢气接触空气遇明火爆炸稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸【解析】【解析】选选D D。存放过浓硫酸的铁槽车，其表面有残余浓硫酸，遇水稀释后。存放过浓硫酸的铁槽车，其表面有残余浓硫酸，遇水稀释后变为稀硫酸，与变为稀硫酸，与FeFe反应产生反应产生H H2 2，接触空气后遇明火发生爆炸。，接触空气后遇明火发生爆炸。3.3.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )( )A.A.硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧B.B.铜片与浓硫酸共热铜片与浓硫酸共热C.C.红热的木炭与浓硫酸反应红热的木炭与浓硫酸反应D.D.亚硫酸钠
27、与稀硫酸反应亚硫酸钠与稀硫酸反应【解析】【解析】选选A A。A A项，项，S+OS+O2 2 SOSO2 2，S S被氧化；被氧化；B B项，项，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被还原；被还原；C C项，项，C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被还原；被还原；D D项，项，NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2
28、 2+H+H2 2O O，属于复分解反应。，属于复分解反应。点燃点燃=4 4铜与浓硫酸反应时，当转移了铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2 mol0.2 mol电子时，消耗的硫酸电子时，消耗的硫酸有有( )( )A A0.1 mol B0.1 mol B0.2 mol0.2 molC C0.4 mol D0.4 mol D0.05 mol0.05 mol【解析】【解析】选选B B。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故当转移，故当转移了了0.2 mol0.2 mol电子时，就应有电子时，就应有0.2 mol H
29、0.2 mol H2 2SOSO4 4参加反应，其中参加反应，其中0.1 mol H0.1 mol H2 2SOSO4 4被还原。被还原。解解析析6.6.现有现有200 mL 1 molL200 mL 1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液，回答下列问题：溶液，回答下列问题：(1)(1)写出写出H H2 2SOSO4 4的电离方程式：的电离方程式：_。(2)(2)该硫酸中该硫酸中H H+ +的物质的量浓度是的物质的量浓度是_。(3)(3)请设计一个实验方案，证明此溶液中含有请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H H+ +和和SOSO4 42-2-：_。(4)(4)用此用此H H2
30、 2SOSO4 4溶液和足量金属溶液和足量金属ZnZn反应，可以得到标准状况下气体反应，可以得到标准状况下气体_L_L。【解析】【解析】(1)H(1)H2 2SOSO4 4在水中完全电离：在水中完全电离：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-。(2)n(H(2)n(H+ +)=2n(H)=2n(H2 2SOSO4 4)=2 mol)=2 molL L-1-1。(3)(3)用紫色石蕊试液检验用紫色石蕊试液检验H H+ +；用盐酸、；用盐酸、BaClBaCl2 2溶液检验溶液检验SOSO4 42-2-。(4)Zn+H(4)Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnS
31、O4 4+H+H2 2，n(Hn(H2 2)=n(H)=n(H2 2SOSO4 4)=)=0.2 L0.2 L1 mol1 molL L-1-1=0.2 mol=0.2 mol，所以，所以V(HV(H2 2)=0.2 mol)=0.2 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=4.48 L=4.48 L。答案：答案：(1)H(1)H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-(2)2 mol(2)2 molL L-1-1(3)(3)取少量试液于试管中，加入紫色石蕊试液，如果取少量试液于试管中，加入紫色石蕊试液，如果溶液变红，说明有溶液变红，说明有H H+ +；另取少
32、量试液于试管中，加入；另取少量试液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，然后加入足量稀盐酸，无明显现象，然后加入BaClBaCl2 2溶液，若溶液，若产生白色沉淀，说明有产生白色沉淀，说明有SOSO4 42-2-(4)4.48(4)4.48Thanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！教学目标教学目标知识与能力：知识与能力：1掌握氨和铵盐的性质、用途；掌握氨和铵盐的性质、用途； 2学会氨的实验室制法。学会氨的实验室制法。3巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；4培养学生的实验观察、分析思维能力。培养学生的实验观察、分析思维能力。5对学生进行对学
33、生进行“现象与本质现象与本质”“”“量变与质变量变与质变”等辩证等辩证 唯物主义观点的教育唯物主义观点的教育6通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生 严谨求实、勇于创新的科学品质严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：教学重点：氨和铵盐的化学性质氨和铵盐的化学性质 教学难点：教学难点：实验室制氨的化学反应原理实验室制氨的化学反应原理 目目 录录一、氨一、氨（一）氨的性质（一）氨的性质 1、物理性质、物理性质 2、化学性质、化学性质（二）氨的实验室制法（二）氨的实验室制法（三）氨的用途（三）氨的用途二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸
34、的性质（一）硫酸的性质（二）硝酸的性质（二）硝酸的性质一、氨一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年年4月月20日日上午上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味，进入厂，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车防队员，十余量消防车 放电放电
35、如：如：N2+O2 N2+3H22NO高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3 游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N2+O2 N2+3H22NO高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3 游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N2+O2 N2+3H2人工固氮人工固氮生物固氮生物固氮高能固氮高能固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定2NO高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3 【思考思考】1. 为什么在氨气泄漏时工厂里为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？会寒气逼人？2. 如何吸收弥漫在空气中的如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？大量氨气？3. 被围困在污染区的群
36、众怎样被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？做才能不吸入氨气？ 实验实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验48：演示实验演示实验城市中常见的人造喷泉及火山城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野城市中常见的人造喷泉及火山城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么
37、？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看： 氨极易溶于水，使烧瓶内外氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；形成较大的压差；（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外氨极易溶于水，使烧瓶内外形成
38、较大的压差；形成较大的压差；（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；形成较大的压差；请观察氨气的物理性质？1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理
39、性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；氨气1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；冰块氨气1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；冰块氨气液氨1. 1.氨气的物理性
40、质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？冰块氨气液氨1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极
41、易溶于水(1:700)(1:700)。请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1. 1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨的性质（一）氨的性质2. 氨的化学性质氨的化学性质2. 氨的化学性质氨的化学性质（1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性2. 氨的化学性质氨的化学性质（1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O N
42、H 3H 2O NH4 +OH- NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部
43、分电离成成NH4+和和OH-。NH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质
44、生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-
45、。弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所
46、以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），）， 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水
47、中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要
48、成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨气加压或
49、降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？（2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 （2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
50、（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式（2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式NH3+ H+=NH4+氨与氯化氢的反应NH3+HClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒HClNH3+HClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有
