1、徐州市第一中学徐州市第一中学 个人个人自主学习，阅读课本自主学习，阅读课本P53-55，独立独立思考以思考以下下问题：问题： （1）回顾已学过的电解质回顾已学过的电解质和和非电解质的概念非电解质的概念，思考：常见的电解质有哪几类物质？，思考：常见的电解质有哪几类物质？ （2）阅读课本，对比强、弱电解质的定义，阅读课本，对比强、弱电解质的定义，思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程式式时要注意哪些问题？时要注意哪些问题？ （3）什么是离子反应？怎样书写离子方程式什么是离子反应
2、？怎样书写离子方程式？离子反应发生的条件是什么？离子反应发生的条件是什么？ 在前面的内容中，我们一起探究过在前面的内容中，我们一起探究过电解质和非电解质的性质，你还记得它电解质和非电解质的性质，你还记得它们的涵义吗？们的涵义吗？ 电解质：电解质： 非电解质：非电解质：常见的常见的酸酸、碱碱、盐盐大多是电解质！大多是电解质！在水溶液在水溶液或或熔融状态能够导电的熔融状态能够导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态均不导电的熔融状态均不导电的化合物化合物 电解质溶液具有导电性，物质电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？其导电
3、能力是否相同？ 在在4只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度的物质的量浓度均均为为0.1 mol/L的的盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液、溶液、醋酸醋酸溶溶液、液、氨水氨水，进行导电性实验。，进行导电性实验。溶液溶液 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 醋酸醋酸 氨水氨水现象现象亮亮亮亮暗暗暗暗 在在4只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度的物质的量浓度均均为为0.1 mol/L的的盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液、溶液、醋酸醋酸溶溶液、液、氨水氨水，进行导电性实验。，进行导电性实验。实验结论：实验结论： 醋酸醋酸
4、溶液、氨水的导电能力明溶液、氨水的导电能力明显弱于显弱于盐酸盐酸溶液、溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液相同的条件下，相同的条件下，溶液溶液自由移动离子自由移动离子的浓度的浓度越大，越大，自由移动离子所带的电荷自由移动离子所带的电荷数数越多，溶液越多，溶液的的导电能力越好。导电能力越好。为什么物质的量浓度相同的醋酸为什么物质的量浓度相同的醋酸溶溶液、氨水的导电能力明显弱于液、氨水的导电能力明显弱于盐酸盐酸溶液溶液、氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液？ 对于对于以上四种溶液以上四种溶液而言，而言，物质的量物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，浓度相同、所带的电荷数相同时，一定一定是其是其在水溶液中的在水溶液中
5、的电离程度电离程度不同。不同。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质定定 义义本质区别本质区别电离方程式中电离方程式中的连接符号的连接符号电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式举举 例例对比强、弱电解质的定义，完成下表。对比强、弱电解质的定义，完成下表。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质定定 义义本质区别本质区别电离方程式中电离方程式中的连接符号的连接符号电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式举举 例例强弱电解质强弱电解质是否完全电离是否完全电离在水溶液中能在水溶液中能完全完全电离电离离子离子离子和分子共存离子和分子共存强酸、强碱强酸、强碱绝大多数盐绝大多数盐弱酸、弱碱弱酸、弱
6、碱水水 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离电离 在上一单元中，当我们探究氯水中所在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有：为什么新制氯水中含有HClO分子，而分子，而不含不含HCl分子分子？HCl H + Cl-HClO H+ + ClO-写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 Ba(OH)2 CH3COOH H2SO4 2H+ + SO42- HClO H+ + ClO- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- NH3H2O NH4+ OH-
7、 Na2CO3 2Na+ + CO32- CH3COOH CH3COO- + H+我们在书写电离方程式时，要注意我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？哪些问题？ 判断强、弱电解质判断强、弱电解质 离子的解离形式离子的解离形式 质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒实验一：实验一：在在洁净的试管中加入洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液溶液，再向其中滴加，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液溶液，振荡后，观察实验现象振荡后，观察实验现象。实验二：实验二：在在洁净的试管中加入洁净的试管中加入1 mL澄清澄清石灰水石灰水，再向其中滴加，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液溶液，振荡后，观察实
8、验现象，振荡后，观察实验现象。自主思考自主思考：描述实验现象，书写上述：描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。反应的化学方程式。小组讨论小组讨论：参加反应的各物质在水溶：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？种反应的实质是否相同？Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl实验现象：产生白色沉淀实验现象：产生白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH实验现象：产生白色沉淀实验现象：产生白色沉淀CaCO3
9、+ 2NaClCaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH+=CO32- + Ca2+ = CaCO3+=CO32- + Ca2+ = CaCO32Na+ + CO32- 2Na+ + 2Cl-CaCO3Ca2+ + 2Cl-2Na+ + CO32-Ca2+ + 2OH-CaCO3 2Na+ + 2OH-Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCO32- + Ca2+ = CaCO3CO32- + Ca2+ = Ca
10、CO3离子反应离子反应1、离子反应：离子反应：有离子参加的化学反应有离子参加的化学反应2、离子方程式：离子方程式：用用实际参加反应实际参加反应的的离子符号离子符号表示表示离子反应的式子离子反应的式子 阅读课本阅读课本P54-55，“信息提示信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？子方程式时，要注意哪些问题？离子反应离子反应3、离子方程式的书写规则：离子方程式的书写规则：“写、拆、删、查写、拆、删、查”写写：写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆拆：把：把溶
11、于水且完全电离溶于水且完全电离的物质（的物质（易溶、强电解质易溶、强电解质） 拆成离子形式，难溶拆成离子形式，难溶于水或溶于水难电离的物于水或溶于水难电离的物 质质仍用仍用化学化学式式表示表示删删：删去删去化学化学方程式两边不参加反应的离子方程式两边不参加反应的离子查查：检查离子方程式两边各元素的原子数目（：检查离子方程式两边各元素的原子数目（质量质量 守恒守恒）和离子所带电荷总数（）和离子所带电荷总数（电荷守恒电荷守恒）是否）是否 相同相同按照按照书写步骤，写出下列反应的书写步骤，写出下列反应的离子离子方程式方程式盐酸盐酸与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应：反应：H+ + OH- H2O稀硫酸
12、与氢氧化钾稀硫酸与氢氧化钾溶液溶液反应反应：H+ + OH- H2O大理石大理石与盐酸反应：与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液与与过量的醋酸过量的醋酸溶液反应：溶液反应：CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2 + H2O 在书写离子方程式时，究竟什么物在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？成离子形式？盐酸盐酸与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应：反应：H+ + OH- H2O稀硫酸与氢氧化钾稀硫酸与氢氧化钾溶液溶液反应反应：H+ + OH- H2O大
13、理石大理石与盐酸反应：与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液与与过量的醋酸过量的醋酸溶液反应：溶液反应：CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2 + H2OCaCO3CO2CH3COOHH2OCO2H2O 可拆可拆成离子形式成离子形式的物质的物质：易易溶溶的的强电解质强电解质（强酸强酸、强碱强碱、盐盐） 不可拆不可拆成离子形式成离子形式的物质的物质： 难溶物难溶物 弱电解质弱电解质 气体气体 单质单质 氧化物氧化物与化学方程式相比，离子方程与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？式有哪些特点？盐酸盐酸与与氢氧化钠溶液氢氧化
14、钠溶液反应：反应：H+ + OH- H2O稀硫酸与氢氧化钾稀硫酸与氢氧化钾溶液溶液反应反应：H+ + OH- H2O大理石大理石与盐酸反应：与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液与与过量的醋酸过量的醋酸溶液反应：溶液反应：CO32- + 2CH3COOH 2CH3COO- + CO2 + H2O离子反应离子反应4、离子方程式的意义：离子方程式的意义：表示表示电解电解质质之之间间发生发生反应的实质反应的实质实际参加反应的离子实际参加反应的离子来表示来表示表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应 离子方程式可以离子方程式可以表示所有同一
15、类表示所有同一类型的离子反应型的离子反应。如：如：H+ + OH- H2O可以表示可以表示 （ ）A、酸与碱生成盐和水的反应酸与碱生成盐和水的反应B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应C、强、强酸与酸与强强碱生成盐和水的反应碱生成盐和水的反应D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应D离子反应离子反应5、离子反应的离子反应的发生发生条件条件： 难溶物质（沉淀）生成难溶物质（沉淀）生成 易挥发物质（气体）生成易挥发物质（气体）生成 难电离物质难电离物质（弱电解质）生成（弱电解质）生成 在水溶液中发生的在水溶液中发生的氧化还原反应氧化还原反应回顾
16、这堂课的学习，你是否了解强回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对、弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认水溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正识？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？发生的条件？离子反应离子反应离子方程式离子方程式强弱电解质强弱电解质写出下列反应的写出下列反应的离子离子方程式方程式锌锌与与硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应反应氯化钠溶液与硝酸银氯化钠溶液与硝酸银溶液溶液反应反应硫酸铜溶液硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液反应反应
17、用醋酸溶液除水垢（用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应反应 个人个人自主学习，阅读课本自主学习，阅读课本P55-56，独立独立思考以下思考以下问题：问题： （1）自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制品在工业生产、日常生活中有哪些用途？品在工业生产、日常生活中有哪些用途？ （2）小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整个过程涉及到哪些化学反应？个过程涉及到哪些化学反应？ （3）画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在化学反应中易得电子还是易失电子？化学反应中易得电子还是易失电子？ （4）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发生化学反应？生化学反应？
