1、昆明理工大学2013年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码： 809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题15小题, 每小题2分, 共30分)1、热力学第一定律的数学表达式U = Q +
2、 W只能适用于:( )。（1） 理想气体; （2） 封闭体系; （3） 孤立体系; （4） 敞开体系.2、 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：( )。 ( 1 ) QV = Qp，DUV = DUp； ( 2 ) QV Qp，DUV DUp； ( 4 ) QV Qp，DUV 0, （4） 07、系统经某过程后，其焓变DH = Qp，则该过程是( )。 ( 1 )理想气体任何过程； ( 2 )理想气体等压过程； ( 3 )真实气体等压过程； ( 4 )封闭系统不作非体积功的等压过程。8、指出关于亨利定律的
3、下列几点说明中，错误的是：（ ）。 （1）溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同； （2）溶质必须是非挥发性溶质；（3）温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确；（4）对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关。9、已知反应 H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）的H，下列说法中，何者不正确？( )。（1） H为H2O的生成热; （2） H为H2的燃烧热; （3）H与反应的U数值不等； （4） H与数值相等。10、由 A 和 B 组成的二组分凝聚系统温度组成图上, 处于低共熔温度以下的 系统, 其自由度数为:( )。 （1） 0; （2）
4、1; （3）2; （4）3.11、反应AY ，已知反应的活化能E2 a2，则其电动势E：（ ）。（1）0； （2）0； （3）=0； （4）无法确定。15、在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（ ）。 （1）向右移动； （2）向左移动； （3） 不移动；（4）不能确定。二、填空题。在题中“_”处填上答案。(本大题总计15分)1、已知铁（Fe）的Cp, m=（17.49 + 24.77 10-3T/ K）Jmol-1K-1，在等压下将1 mol Fe从27加热至327，则过程的DS = 。2、在732 K时，反应 NH4Cl(s) =
5、NH3(g) + HCl(g) 的 DrG=20.8 kJmol-1，DrH=154 kJmol-1，则该反应的DrS = 。3、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度a是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时a ，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则a ，而整个过程的a 。（选填减小、增大、不变）。4、过热液体的存在可用_公式
6、解释。5、原电池Ag | AgCl(s) | Cl- | Ag+ | Ag应该用_做盐桥。6、原电池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为_；正极的反应式为_。电池反应为_。三、问答题。请回答下列各题。(本大题共2小题, 共30分)1、（15分）1. 简述原电池极化与电解池极化的区别。2. 25用Pt电极电解HNO3水溶液，理论的分解电压是1.229V，但实际上，当电解池的外加电压E(外) =1.669 V时，阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧气泡排出，试说明原因。2、（15分）合成氨反应为： 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)一
7、般在30 MPa，约520 时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H2, N2, NH3, CH4)中排除CH4气体，为什么?四、计算题（共75分）1、( 15分) 25时，电池：Pb(s)的电动势温度系数为=1.4510-4VK-1。（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池可逆放电时的Qr及该电池反应的DrG m，DrSm ，DrHm；（3）计算电池的电动势E。已知： DfH(PbCl2, s)= -359.1 kJmol-1； DfH(Hg2Cl2, s)= -264.85 kJmol-1。2、(10分) 18.02g水在 100，101.3 kPa下转变为100，101.3 kPa
8、的水蒸气，计算该过程的W、Q、DU，DH，DS，DA和DG。已知水在100的摩尔气化焓为40.71 kJmol-1，设水蒸气可视为理想气体。H2O的摩尔质量M = 18.02 gmol-1。3、(10分) 对反应PbO(s) + CO(g) Pb(s) + CO2(g) 已知25的数据如下：物 质PbO (s)CO (g)Pb (s)CO2 (g)DfH/ kJmol-1 219.2 110.50 393.5DfG / kJMmol-1189.3137.30 394.4试求25时反应的K。假定该反应的DrH在25125间不随温度变化，求125时反应的K。4、( 10分) 在298K时，该分解反
9、应的半衰期，此值与的起始浓度无关。试求：（1）该反应的速率常数；（2）转化掉90所需的时间。5、( 10分) 20 苯蒸气凝结成雾，其液滴半径为 1 mm ，试计算其饱和蒸气压比正常值增加的百分率。已知20 时液体苯的体积质量(密度)为 0.879 gcm-3，表面张力为0.0289 Nm-1 ，C6H6的摩尔质量为78.11 gmol-1 。6、(20分) （1）指出各相区存在的相（按图中编号列出）；（2）含有20%Zn的合金熔体100千克冷却至500时，有哪几个相平衡共存？各个相的组成如何？各个相Zn重量为多少？ 计算时可能用到的常数：R=8.3124Jmol-1.K-1;F=96500C.mol-1;NA=6.0231023.第 5 页 共 5 页
