1、科目代码：813 科目名称：无机化学 第 1 页 共 4 页 南京航空航天大学南京航空航天大学2015 年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ） 2015 年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ） 科目代码: 813 科目名称: 无机化学 满分: 150 分 注意: 认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无 认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（一、填空题（20 分）分） 1. 按试剂所含杂质的多少，我国通用试
2、剂纯度的等级标准分为四级，分别为优质纯、 、 、实验试剂。 2. 若 实 验 操 作 时 不 小 心 把 汞 泼 撒 在 地 板 上 ， 处 理 残 留 汞 的 方 法 和 原 理 分 别是 、 。 3. 在含有 CO2的潮湿空气中，铜的表面会逐渐生成绿色的铜锈，其分子式为_。 4. MnO4-溶液是常用的氧化剂之一， 在浓碱溶液中， 它能被 OH-还原为绿色的_，并放出 O2。 5. 在工业中， 可以用来制造超音速飞机、 海军舰艇以及人造关节的金属是_。6. 工业用盐酸浓度约 30%，由于含有杂质FeCl4-而带色（填写颜色） 。 7. _ 是重要的硫代硫酸盐，俗称海波或大苏打。 （填写化学
3、式） 8. 硝酸中由于溶有分解出来的 而带有黄色或红棕色，因此应置于阴凉不见光处存放。 9. N2和 CO 都含有 14 个电子，它们是 ，具有相似的结构和性质。 10. 在硅中掺入少量的磷时，可以得到_型半导体。 11. 硼族元素原子的价电子数小于价键轨道数，这种原子称为_原子。 12. 钙盐中以_的溶解度为最小，因此常用生成白色沉淀反应来鉴定 Ca2+。13. 金属晶体中粒子的排列方式主要有三种：六方密堆积、 、体心立方堆积。 14. 在分子轨道理论中，原子轨道线性组合要遵循_、对称性匹配、轨道最大重叠原理。 15. p 区元素中，除稀有气体外，电子亲和能为正值的是_原子。 16. 按离子
4、极化大小排列 FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2_。 17. BN(立方)，FeCo，LiH，BBr3 四种晶体中，熔点最低的是_。 18. 对于 Cl、Br、I 等非金属性较强的元素的不同氧化值的含氧酸来说，通常不稳定的酸的氧化性_。 （填强或弱） 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 2 页 共 4 页 二、判断题（二、判断题（20 分）分） 1. 用紫外分光光度计可以测定原子吸收光谱。2. 实验室中熔化苛性钠，可以选用石英坩锅。3. 进行过滤操作时， 欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内， 滤纸的大小应大于漏斗内径。4. 减压蒸馏结束时，需要移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶
5、，关闭真空泵。5. 若我们在进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，关闭冷却水后，加入沸石即可。 6. 若我们需要反应体系温度控制在-10-15，则应采用冰/水浴。7. 使用碱式滴定管滴定时，左手需捏于稍高于玻璃球的近旁。8. 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈现红色。9. 当实验室中电器设备起火时，应首先切断电源，然后用 CO2或 CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器。10. 使用装有 KMnO4和浓 HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是为了增大液体压力。11. 在实验操作中，蒸发皿和启普发生器都可以用来加热液体。12. 用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液
6、至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是溶液吸收了空气中的 CO2，碱性减弱。13. 实验操作中，不慎把苯酚溅到手上，应立即用 70以上的热水冲洗。14. 酸度计长期不用时，复合电极应如何保存 3mol/l KCl 溶液中。15. 在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。16. 在粗盐提纯的实验中，我们用 BaCl2溶液沉淀 SO42-，待沉淀析出后，并不是立即过滤，而是再加热片刻再过滤，目的是破坏 BaSO4絮状的沉淀使之成为较大的颗粒，有利于过滤。17. 用 pH 试纸检测溶液的 pH 值时的正确操作是：将试纸用少量蒸馏水润湿，
7、沾在玻棒的一端，在溶液里浸一下，与标准比色卡比色。18. 实验操作中，带有刻度的计量仪器如移液管、容量瓶可以用烘箱高温快速烘干。 19. 倾析法、过滤法和离心分离法是无机实验中使用的固、液分离方法。20. 减压过滤操作过程中，抽滤完毕，应先关闭水泵，再拔下抽滤瓶上的橡皮管。 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 3 页 共 4 页 三、计算题（三、计算题（20 分）分） 1、求 300 mL 0.50molL-1 H3PO4和 500 mL 0. 50 molL-1 NaOH 的混合溶液的 pH 值。已知H3PO4的31107 . 6=aK82102 . 6=aK133105 . 4=aK
8、 2. 某溶液中含Cl-和CrO42-，它们的浓度分别是 0.10 molL-1和0.0010 molL-1，通过计算证明，逐滴加入AgNO3试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO3 所引起的体积变化)。 已知10()1.8 10spKAgCl= 1224()1.1 10spKAg CrO= 3. 工业生产中，粗镍经过Mond过程可转化为高纯镍，反应方程式为：Ni (s) + 4CO (g) =Ni(CO)4 (g)： (1) 第一步是粗镍与CO，Ni(CO)4在50 oC达到平衡，使镍充分变成气相化合物。计算此温度下的K (2) 第二将气体
9、混合物从反应器中除去，并加热至230 oC，反应在相反方向上发生，沉积出镍，计算此温度下的K (3) Mond过程依赖Ni(CO)4的挥发性，在室温条件下，Ni(CO)4是液体，42.2 oC沸腾，气化焓为30.09 kJ/mol，计算该化合物的气化熵 Ni(s) CO(g) Ni(CO)4(g) 1(298.15)/fmHKkJ mol 0 -110.525 -602.91 11(298.15)/mSKJ molK 29.87 197.674 410.6 4. 已知Br的元素电势图如下，试计算： 123 (1) EEE求、和。 (2) 判断哪些物种可以歧化？2 (3) Br (l)NaOH(
10、aq) K和混合最稳定的产物是什么？ 写出反应方程式并求其。科目代码：813 科目名称：无机化学 第 4 页 共 4 页 四、问答题（四、问答题（90 分）分）1. 试用价层电子对互斥理论和杂化理论分析并说明 HCl、SCl2、PCl3、SiCl4的分子构型。 2. BF3、 NF3、 BF4-各是什么几何构型？试用路易斯酸碱理论分别分析它们作为酸碱的可能性。 3. 比较 C 和 N，P 和 S，F 和 Cl 各对元素的第一电子亲合能的相对大小，并说明理由。4. 试从结构说明 NaCl 和 NaH 在性质上的异同。 5. 试用图解说明温度变化对化学平衡常数的影响。6. 各举一例说明 NH3的加
11、合反应、还原反应和取代反应，并写出有关反应方程式。从NH3的分子结构或氮和氢的氧化态说明氨的这三种性质。 7. 金属和硝酸接触后，金属有哪几种类型的变化？请各举一例。哪些金属不发生变化（请举二例）？8. 试分析次磷酸、亚磷酸、正磷酸、焦磷酸各为几元酸？画出它们的结构式。 9. 金属 M 与过量 Cl2一起加热， 生成液态化合物 A， 反之若金属 M 过量则生成固态化合物 B。B 的盐酸水溶液可以将 Hg2+还原为 Hg22+或进一步还以为 Hg，也可以将 Fe3+还原为 Fe2+。 并且当往 B 的酸性溶液中通入 H2S 时， 生成暗棕色沉淀 C。 C 不溶于 NaS2或(NH4)2S溶液，若往 A 的盐酸溶液中通入 H2S，生成黄色沉淀 D、D 溶于(NH4)2S 溶液中并生成化合物 E。 根据上述现象，判断金属 M 以及它生成的化合物 A、B、C、D、E 各是什么？并写出有关反应式（配平） 。
