1、2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化 学一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（ ）选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（ ）A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了
2、分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）A. 煤油是可再生能源B. 燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的质量数为20D. 月壤中的与地球上的互为同位素4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D公园
3、的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应7. 测定浓硫酸试剂中
4、含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）A. B. C. D. 8. 鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）A. 水溶液的B. 水溶液加水稀释，升高C. 在水中的电离方程式为：D. 水溶液中：9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）A. 负极上发生还原反应B. 在正极上得电子C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能10. 部分含铁物质的分类与相应化合价
5、关系如图2所示。下列推断不合理的是（ ）A. 可与反应生成B. 既可被氧化，也可被还原C. 可将加入浓碱液中制得的胶体D. 可存在的循环转化关系11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 含有键的数目为B. 的盐酸含有阴离子总数为C. 与混合后的分子数目为D. 与足量反应生成的分子数目为12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备B将密闭烧瓶中的降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶节约试剂13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所
6、示。其中，的原子核只有1个质子；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）A. 是一种强酸B. 非金属性：C. 原子半径：D. 中，的化合价为+2价14. 反应经历两步：；。反应体系中、的浓度随时间的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（ ）A. 为随的变化曲线B. 时，C. 时，的消耗速率大于生成速率D. 后，15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）A. 放入水中：B. 通过灼热铁粉：C. 钢丝插入热的浓硫酸中：D. 通入酸性溶液中：16. 钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、
7、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ）A. 工作时，室和室溶液的均增大B. 生成，室溶液质量理论上减少C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D. 电解总反应：二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取
8、的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。时，。提出猜想 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。设计实验、验证猜想 取试样、（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中
9、实验13，记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/1：的饱和溶液252：的饱和溶液353：的饱和溶液45数据分析、交流讨论 的饱和溶液中，_。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合中信息，猜想不足以成立的理由有_。优化实验 小组同学为进一步验证猜想，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/电导率/4_5_实验总结 根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_。18.（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素
10、的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：时，的，；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_。（2）“沉铝”中，生成的沉淀为_。（3）“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为_。若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_（列出算式）时，应停止加入溶液。（4）滤液中，主要存在的钠盐有和，为_。往滤液中添加适量固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量，可析出。（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。该氧化物为_。已知：和同族，和同族。在
11、与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。19.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：）（1）根据盖斯定律，反应的_（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A. 增大与的浓度，反应、的正反应速率都增加B. 移去部分，反应、的平衡均向右移动C. 加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率D. 降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反应活化能最大
12、。（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应、的随（温度的倒数）的变化如图8所示。反应、中，属于吸热反应的有_（填字母）。反应的相对压力平衡常数表达式为_。在图8中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率，写出计算过程。（5）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。21. 选修5：有机化学基础（14分）天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下（部分反应条件省略，表示）：（1）化合物中含氧官能团有_（写名称）。
13、（2）反应的方程式可表示为：，化合物的分子式为_。（3）化合物能发生银镜反应，其结构简式为_。（4）反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。（5）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。条件：）能与反应；）最多能与2倍物质的量的反应；）能与3倍物质的量的发生放出的反应；）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6） 根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线_（不需注明反应条件）。一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第
14、1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析】【详解】A铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；故选A。2. 广东有
15、众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用纯碱水溶液属于纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；C制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；D染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。故选D。3.
16、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A. 煤油是可再生能源B. 燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的质量数为20D. 月壤中的与地球上的互为同位素【答案】C【解析】【分析】【详解】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；D同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有
17、运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；B溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；C氢氟
18、酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；D钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；故选A。5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性【答案】A【解析】【分析】【详解】A根据结构简式可知，分子中含C、H
19、、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误；B分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确；C分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；D该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确；故选A。6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A84消
20、毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；B含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；C用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；D油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；故选C。7. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A
21、. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。8. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A. 水溶液的B. 水溶液加水稀释，升高C. 在水中的电离方程式为：D. 水溶液中：【答
22、案】B【解析】【分析】【详解】AGHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH3，故A错误；B稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；CGHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH+Cl-，故C错误；D根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为
23、正极，放电时A. 负极上发生还原反应B. 在正极上得电子C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；B放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；C放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D正确；综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. 可与反应生成B. 既可被氧化，也
24、可被还原C. 可将加入浓碱液中制得胶体D. 可存在的循环转化关系【答案】C【解析】【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。【详解】AFe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；BFe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；CFe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀
25、，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D转化如，故D不选；综上所述，答案为C。11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 含有键的数目为B. 的盐酸含有阴离子总数为C. 与混合后的分子数目为D. 与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】【分析】【详解】A1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C未提到具体的温度、压强（如标
26、况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备B将密闭烧瓶中的降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶节约试剂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；B二氧化氮气体在一定条件下存在
27、平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；D一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；故选B。13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A. 是一种强酸B. 非金属性：C. 原子半径：D. 中，的化合价为+2价【答案】C【解析】【分析】题给化合物结构中X、W、E
28、均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【详解】A氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：FOC，故B正确； C同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：ClCF，故C错误； D
29、OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。14. 反应经历两步：；。反应体系中、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a为随t的变化曲线B. 时，C. 时，的消耗速率大于生成速率D. 后，【答案】D【解析】【分析】由题中信息可知，反应经历两步：；。因此，图中呈不断减小趋势的线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。【详解】AX是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；B由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B
30、正确；C由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应生成Y的速率小于反应消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；D由图可知，时刻反应完成，X完全转化为Y，若无反应发生，则，由于反应的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。综上所述，本题选D。15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A. 放入水中：B. 通过灼热铁粉：C. 铜丝插入热的浓硫酸中：D. 通入酸性溶液中：【答案】D【解析】【分析】【详解】A放
31、入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。16. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A. 工作时，室和室溶液的均增大B. 生成，室溶液质量理论上减少C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D. 电解总反应：【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，
32、水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2+2e-=Co，室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由室向室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+。【详解】A由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，使室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；B由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则室溶液质量减少18g，故B错误；C
33、若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；D由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+，故D正确；故选D。二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
34、(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时，。提出猜想。猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的饱和溶液
35、)，在设定的测试温度下，进行表中实验13，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/1：25的饱和溶液252：35的饱和溶液353：45的饱和溶液45数据分析、交流讨论。25的饱和溶液中，_。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明中猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合中信息，猜想不足以成立的理由有_。优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/4_5_实验总结。根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2
36、+2H2O (2). c-d-b-a-e (3). HClO (4). 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- (5). 1.3410-5 (6). 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (7). 45 (8). II (9). 45 (10). A3B2B1【解析】【分析】【详解】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)根据化学方程式可知，制取的氯气
37、中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-；(4)25时，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的溶液中，所以有=1.3410-5；实
38、验13中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验13无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样在45下测试与实验3比较；设计试样II在45下测试与实验3比较。故答案为：45；II；45；猜想成立的判断依
39、据是A3B2B1，故答案为：A3B2B1。18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25时，的，；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_。(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_。(3)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为_。若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_(列出算式)时，应停止加入溶液。(4)滤液中，主要存在的钠盐有和，为_。往滤液中添加适量固体后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量，可析出。(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片
40、制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。该氧化物为_。已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。【答案】 (1). +6 (2). (3). += (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
41、【详解】（1）“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。（3）滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为+=。若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，所以溶液中时，开始生成沉淀， 因此， 时，应停止加入溶液。（4）滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此
42、，过滤得到的滤液中，主要存在的钠盐有和，故为。根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。（5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。由和同族、和同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
43、19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g) H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) H5(1)根据盖斯定律，反应a的H1=_(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D. 降
