1、第6讲酸和碱甘肃省1(2014，庆阳)下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )A由紫到红 B由绿到橙C由绿到蓝 D由红到蓝D颜色红橙绿蓝紫pH范围13456781011142(2014，甘南州)将少量下列物质分别加入足量的稀硫酸中，有白色沉淀生成的是( )AKCl BNaOHCBa(OH)2 DNaHCO33(2014，庆阳)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是( )A稀盐酸 B氯化铵溶液C氯化钙溶液 D氢氧化钙溶液CD4(2013，甘肃)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的
2、病人需用药物治疗。下列药物(主要成分)不能用于治疗胃酸过多的是( )AAl(OH)3 BNaClCCaCO3 DNaHCO35(2015，庆阳)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )A食醋(pH2.5) B牛奶(pH6.5)C矿泉水(pH7) D肥皂水(pH10)BD6(2015，甘肃)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物
3、质？【作出猜想】.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。(1)小明通过实验很快就排除了猜想 ，他的实验是_取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊。【查阅资料】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_的现象，确认所取的山泉水是硬水。(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是_，反应的化学方程式是_。 (4)该山泉水经过 (填操作名称)，就可
4、用于配制氢氧化钠溶液。泡沫很少固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2蒸馏7(2015，天水)某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，为探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验。【猜想】(1)该固体没有变质；(2)该固体全部变质；(3)该固体部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液。甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液。若酚酞变红，则猜想(3)成立；否则猜想(2)成立。同学们认为
5、此方案不可行，原因是_。乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因是_。丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同，来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案可行。碳酸钠溶液也能使酚酞变红因为加Ba(OH)2，引入OH，不能检验是否有NaOH【实验验证】 稀盐酸(1) 白色沉淀产生实验步骤 实验现象 结论及解释 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量_ 有气体产生 猜想_不成立 另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静
6、置，向上层清液中滴加酚酞试液 有_，溶液不变色猜想_成立(2) 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要_保存。密封1酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。注：发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。(2)填“一定”或“不一定”。酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液。碱溶液_显碱性，碱性溶液_是碱溶液。如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液。(3)显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有_离子。一定不一定一定不一定氢氢氧根不一定不一
7、定2常见的酸(1)硫酸和盐酸的比较。干燥(2)浓硫酸的特性及稀释方法。吸水性：可作_剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择) ，但不可干燥_，干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是_变化。强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要处理？_。H2、O2、CO2、CONH3长进短出物理黑色的炭大量水冲洗碳酸氢钠溶液是强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不
8、断搅拌。切不可把_；因为水的密度_，_在浓硫酸上面，溶解_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。浓硫酸水倒入浓硫酸中水玻璃棒小浮放出1与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。2与活泼金属反应一般生成H2。如实验室制氢气的反应原理：_。3 与 金 属 氧 化 物 反 应 一 般 生 成 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 如 C u O H2SO4=_；Fe2O36HCl=_。不变色ZnH2SO4=ZnSO4H2盐和H2OCuSO4H2O2FeCl33H2O变红盐和H2ONaOHHCl=NaClH2O；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O另一种盐和另一种酸4与碱发生中和反应一般
9、生成_，反应过程中伴随热量的释放。如_。5与某些盐反应一般生成_。如实验室制取CO2的反应原理：_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22碱的化学性质(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_、_；写出NaOH与CO2反应的化学方程式：_。NaOH还可以吸收工业尾气SO2：_；用澄清石灰水检验CO2的原理：_。蓝红盐与水吸收空气中的水分发生潮解能与空气中的二氧化碳反应CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)与酸发生中和
10、反应生成盐与水。如_。(4)与盐反应生成_。如2NaOHCuSO4=_；Ca(OH)2Na2CO3=_。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O新盐和新碱Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH酸碱水氢氧根1定义：_和_作用生成盐与_的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的_离子结合成_。3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入 (填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的化学方程式是_；水氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(3)用于医药：中和胃酸可服用碱性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)
11、减轻痛痒。写出“胃舒平”主要成分为Al(OH)3、“胃舒乳”主要成分为Mg(OH)2中和胃酸的化学 方 程 式 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_。碱性氨水Al(OH)33HCl=AlCl33H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O1溶液的酸碱度常用_表示。pH范围通常在_之间；Ph_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_的溶液显中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。2测定方法：用_蘸取被测液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一
12、般记整数，为粗略读数；pH试纸不能直接浸入被测液中。)pH014小于越小等于7大于越大玻璃棒pH试纸标准比色卡3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_略显_性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗发液多呈碱性，护发素多呈_性，因_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_，后用_。二氧化碳酸小于5.6小于酸弱酸性洗发液护发素命题解读酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。【例1】(2015，陕西)下列各
13、组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。B对应练习1(2015，遵义)酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气C2(2015，嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他
14、物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质间发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。锌(合理即可) (1)已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：_。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理即可)命题解读碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与酸碱指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。【例2】(2015，重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作叫_。(2)如果要用
15、实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 (填序号)进行实验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取、保存是解答此类题的关键。CaOH2O=Ca(OH)2过滤CaCO3Ca(OH)2对应练习1(2015，株洲)化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是( )A用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C医疗上用纯酒精作消毒剂D生活中用含有NaOH的清洁
16、剂去油污2(2015，长春)结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。(1)可用来改变酸性土壤的固体是_；( 2 ) 从 微 观 角 度 看 ， 它 们 的 溶 液 具 有 相 似 化 学 性 质 的 原 因 是_；(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是_。C氢氧化钙都含有氢氧根离子碳酸钠命题解读氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。【例3】(2015，海南)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质进行了有关实验。请你与他们一起
17、完成以下探究活动。【猜想】猜想：没有变质；猜想：已经变质。【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是 (填名称)。若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为_，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是 (填“A”或“B”)。A密封保存B不需密封保存【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 无气泡冒出A【例4】(2015，咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清
18、楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是_。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2微溶于水为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：含有Ca(OH)2实验步骤实验现象实验结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液溶液呈红色白色
19、粉末中_往上述试管残留的白色固体中加入_白色粉末中含有CaCO3稀盐酸有气泡产生由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab。a密封保存b使用前临时配制c禁止使用该试剂【方法指导】理解氢氧化钙变质的原理，以及氢氧化钙和碳酸钙性质不同的证明方法是解决此类题的关键。命题解读中和反应是化学中考常见的考点，主要在选择题和填空题中以文字叙述的形式出现。主要命题点有：中和反应的判断、中和反应的应用、化学方程式的书写等。【例5】(2015，郴州)下列没有运用中和反应原理的是( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗
20、胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂【方法指导】抓住中和反应的实质是解决此类题的关键。D对应练习1(2015，吉林)根据下图，判断以下说法错误的是( )A取液后的滴管不能倒置B用玻璃棒搅拌使反应充分进行C用酚酞溶液判断该反应是否发生D生成盐和水的反应都是中和反应D2(2015，南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。命题解读溶液的pH强弱的考查主要结合表格、数轴图等，题型以选择题和填空题为主。命题点有：根据pH判
21、断溶液的酸碱性；测溶液pH的方法；pH的应用。【例6】(2015，遂宁)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围，根据下表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是( )体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5A人的血液一定呈碱性B人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C人的唾液一定呈酸性D用pH试纸能精确测定以上体液的pH【方法指导】解答此类题的关键点是理解pH与溶液的酸碱性关系，pH试纸的测定方法、范围。A对应练习1(2015，广东)下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是( )A小苏打 B杨梅 C栗子 D菠萝C2(2015，自贡)生活离不开化学。下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种食物( )A.番茄 B葡萄 C牛奶 D玉米粥D物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0
