1、重 庆 工 商 大 学2014年攻读硕士学位研究生入学考试（初试）试题学科专业：环境保护技术及装备 研究方向：考试科目：化学B卷 试题代码：808 （试题共 4 页） 注意：1.所有试题的答案均写在专用的答题纸上，写在试题纸上一律无效； 2.试题附在考卷内交回。 一、判断题（每题1分，共计15分）1. 电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 2. 利用盖斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关，这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起始状态有关，而与反应途径无关。3. 定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。4. H、S受温度影响很小，所以G受温
2、度的影响不大。5. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。6. 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。7. 化学反应热只决定于反应前后的状态, 而与反应的具体途径无关。8. 在缓冲溶液中，只要每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终有缓冲能力。9. 室温下，大多数分子都处于电子基态和振动基态。 10. 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。11. 复分解反应如有沉淀、气体生成，容易进行完全，因为不断析出沉淀或不断放出气体，反应始终达不到平衡因而能进行到底。12. 原电池是利用氧化还原反应将化学反应能转换成电能的装置。13. 不可逆过程就是过程发生
3、后，系统不能再复原的过程。14. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变。15. 在液相进行的A和B间的非催化反应。其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。二、选择题（每题2分，共计50分）1. 放热反应 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施：增加压力；减小NO2的分压；增加O2的分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是（ ）(A) (B) (C) (D) 2. 下列物质中酸性比H2GeO3弱的有（ ）(A)H3AsO4 (B)H2SiO3 (C)H3GaO3 (D)H3PO43. 在298K的温度下石墨的标准生成自由能为（ ）(A)等于
4、零 (B)大于零 (C)小于零 (D)无法确定4. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变（ ） （试题共 4 页，本页为第 1 页） (A)体系的总压力 (B)催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量5. 下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用，又可和稀NaOH溶液作用的是（ ）(A)Al2O3 (B)Cu2O (C)SiO2 (D)CO6. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（ ）(A)AgF (B)AgCl (C)AgBr (D)AgI7. 对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)液相与气相的界面消失(C
5、)气化热为零 (D)固，液，气三相共存8. 反应 2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g），在 298K时标准平衡常数 Kq=6.31024 , 若在此温度时,该反应的反应商Q = 1.2,则该反应进行的方向是（ ） (A)处于平衡状态 (B)逆向进行 (C) 正向进行 (D)无法判断.9. 在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是（ ） (A)3对 (B)4对 (C)5对 (D)6对10. 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时，（ ）(A)增加压力有利于液体变为固体。 (B)增加压力不利于液体变为固体。(C)增加压力不一定有利于液体变为固体。 (D)增加压力与液体变为固体无关。
6、11. 在一定温度下，反应C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气，平衡将有何变化?（ ）(A)平衡右移 (B)平衡不移动 (C)平衡左移 (D)无法确定12. 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是（ ） (A)1102 (B)11010 (C)1106 (D)1108。13. 对于平衡态的凝聚相体系，压力p表示什么含义？（ ）(A)101.3kPa (B)外压 (C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改变的统计平均值14. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）(A)吸热反应
7、(B)放热反应 (C)Ea较大的反应 (D)Ea较小的反应15. 两个平行反应：AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法（D ) (A)增加A的浓度 (B)增加C的浓度 (C)控制反应温度 (D)选择某种催化剂。16. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（ ）(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比较17. 在温度和压强不变的情况下，1dm3NO2在高温时按2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解，达到平衡时，体积变为1.2dm3，此时，NO2的转化率为（ ）(A)10% (B)20% (C)40% (D)50%18. 下列氟化物中，稳定性最差的是（ ）(A
8、)CrF5 (B)CrF6 (C)MoF6 (D)WF619. 溶胶的基本特征可归纳为（ ）(A)高度分散和聚结不稳定性 (B)多相性和聚结不稳定性(C)不均匀性和热力学不稳定性 (D)高度分散，多相性和聚结不稳定性20. 下列情况属于封闭体系的是 ( )(A)试管中的反应 (B)水浴加热反应 (C)密闭容器中的反应 (D)绝热保温瓶中的反应21. 下列化合物中氧化能力最强的是（ ） （试题共 4 页，本页为第 2 页） (A )V2O5 (B)CrO3 (C)Mn2O7 (D)PtF622. 对溶胶的描述中，下列不正确的是（ ）(A)均相体系 (B)多相体系 (C)热力学上属不稳定体系 (D
9、)动力学上属稳定体系23. 化学反应平衡常数的影响因素有 ( )(A)物质的分压(气体) (B)反应温度 (C)物质的浓度 (D)催化剂24. 浸在水中的铁桩,受腐蚀最严重的是（ ） (A)水上部分 (B)水下部分 (C)水与空气交界处 (D) 各处相同25. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于（ ） (A)电解质为离子晶体和非离子晶体 (B)全解离和非全解离 (C)溶剂为水和非水 (D)离子间作用强和弱 三、填空题（每空1分，共计20分）1. 状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的 无关。在热（Q）、功（W）、焓（H）和热力学能（U）中， ， 是状态函数， ， 不是状态函数。2. 根
10、据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于 ，其共轭碱是 ，NaAc属于 ，其共轭酸是 ，Na2CO3是 ，共轭酸是 。3. U、S、H、G是 函数,其改变量只取决于系统的 和 ,而与变化的 无关，它们都是 性质,其数值大小与参与变化的 有关。4. 若已知某电池反应电动势的温度系数 则该电池可逆放电时的反应热Qr ，DrSm 。（选择填入0， 0，或=0） 四、简答题(每题5分，共计20分)1. 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。试解释之。2. 是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高？3. 某定容基元反应的热效应为100kJmol-1，则该正反应的实验活化
11、能Ea的数值将大于、等于还是小于100kJmol-1，或是不能确定?如果反应热效应为 -100kJmol-1，则Ea的数值又将如何?4. 表面活性剂的效率和能力有何不同？表面活性剂有哪些主要作用？五、计算题（共计45分）1. （10分）把20.00cm3 0.20mol.cm-3 HCl溶液和20.00 cm3 0.20mol. cm-3 NH3.H2O溶液混合（NH3.H2O溶液的Kb=1.810-5），求该混合溶液的pH值。2. （15分）已知反应C(石墨)+O2(g) = CO2(g)，rHo = -393.5kJmol-1，rGo = -394.4kJmol-1；C(金刚石)+O2(g
12、) = CO2(g) rHo = -391.6kJmol-1，rGo = -390.5kJmol-1，So(石墨) = 5.74 Jmol-1K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。3. （20分）将铜片插入盛有0.5 molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 molL-1的AgNO3溶液的烧杯中。 （试题共 4 页，本页为第 3 页） （1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3）求该电池的电动势；（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答） （试题共 4 页，本页为第 4 页）
