2016年重庆理工大学考研专业课试题物理化学.doc

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1、重庆理工大学硕士研究生试题专用纸重庆理工大学 2016 年攻读硕士学位研究生入学考试试题学院名称:化学化工学院 学科、专业名称:材料化学工程、化学工程 考试科目(代码): 物理化学(816)A卷 (试题共 7 页)注意:1.所有试题的答案均写在专用的答题纸上,写在试题纸上一律无效。2.试题附在考卷内交回。一、单项选择题,每题只有一个正确答案(每题2分,共40分)1、功和热( ) (A) 都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值 (B) 都是途径函数,对应某一状态有一确定值 (C) 都是状态函数,变化量与途径无关(D) 都是状态函数,始、终态确定,其值也确定2、某体系恒压时功的表示式为( )

2、A B. C. D. 3、可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是( ) D. 4、影响理想气体化学反应标准平衡常数K的因素有( ) A.压力 B.温度 C.催化剂 D.反应物浓度5、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后,会发生:( )(A) 大水珠变大,小水珠变小 ;(B) 大水珠变大,小水珠变大;(C) 大水珠变小,小水珠变大 ;(D) 大水珠,小水珠均变小。6、关于反应级数,说法正确的是:( ) (A)只有基元反应的级数是正整数 ; (B)反应级数不会小于零 ;(C)催化剂不会改变反应级数 ; (D) 反应级数都可以通过实验确定 。7、醌氢醌电池属于( )。(A)第一类电极;

3、 (B)第二类电极; (C)氧化还原电极; (D)离子选择电极。8、已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25时的平衡常数,ZnCl2浓度为0.01molkg-1,下列叙述不正确的是:( ) (A) 原电池符号为;(B)原电池符号为 ;(C)标准电池电动势 = 0.9754 V ; (D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。9、反应在温度T时其。现在在T下,容器内盛有A、B、D三种理想气体,而且它们的分压力恰好均为100,在此条件下,反应( )(A)从右向左进行; (B)处于平衡状态;(C)从左向右进行; (D)条件不够,无法判断。10、盐碱地的农作物长势不良

4、,甚至枯萎,其主要原因是:( ) (A) 天气太热 ; (B) 很少下雨 ; (C) 肥料不足 ; (D) 水分倒流 。11、2mol双原子理想气体,由300kPa、20的始态,恒温可逆压缩到15,此过程的体积功W(单位:J)为( )(A)1276 (B)1726 (C)863 (D)1207.612、下列物理量中都是状态函数的是( )(A)T, p , V , Q; (B)W, Cp , Vm , (C)T, p , V , n; (D)T, p , U , W13、工作在25和100两个大热源的卡诺热机,其效率( )(A)20% (B)25% (C)75% (D)无法确定14、25时,将1

5、1.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体,该过程:( )(A) S 0,G 0 ; (B) S 0,G 0 ;(C) S = 0,G = 0 ; (D) S = 0,G 0 ,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )(A) 升温加压 (B)升温降压 (C)降温加压 (D)降温降压17、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是( )。(A)欧姆定律 (B)离子独立运动定律 (C)法拉第定律 (D)能斯特定律18、只受环境温度和压力影响的二组分平衡系统, 可能出现的最多相数为( )。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 519、和任意量的及达平衡时,

6、下列答案正确的是( )。(A) C=2,P=2,F=2 (B)C=1,P=2,F=1 (C)C=1,P=3,F=2 (D)C=1,P=2,F=320、基元反应的分子数是个微观概念,其值为( )(A) 0,1,2,3 (B) 只能是1,2,3,这三个正整数 (C) 也可能小于1的数值 (D) 可正,可负,可为零二、填空题(每空1分,共20分)1、热力学将作为研究对象的那部分物质称之为 ;而将与其密切相关的部分称为 。2、写出在温度为T下,下列反应的标准摩尔反应焓是什么?化合物的标准摩尔生成焓是什么?物质的标准摩尔燃烧焓是什么?或者两者皆不是。 为 为 为 为 3、用G0判断过程的方向和限度的条件

7、是 、 、 。4、一定量纯物质的 ; ; 5、由于弯曲液面具有附加压力,将毛细管插入到液体中,通常其中的液面高度与平液面不同,水在毛细管中要 , 汞在毛细管中要 。(填上升或下降)。 6、某一级反应的半衰期为10min, 其反应速率常数 k = 。7、质量摩尔浓度为b的NaCl、CuCl2、FeCl3的水溶液的离子强度分别为I(NaCl) ;I(CuCl2)= ;I(FeCl3)= 。8、纯碘和其饱和蒸气达到平衡时,系统的独立组分数为 ,相数为 ,自由度数为 。三、判断题,对的画“”,错的画“”(每题1分,共10分)1、。( ) 2、若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方

8、成正比。( )3、二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。( ) 4、系统经历一个可逆循环过程,其熵变。( )5、蒸气压随温度增加而升高。( )6、对恒温恒压不做非体积功的反应系统,若, 则当时仍能正向进行. ( )7、因为热力学能和焓都是状态函数,而恒容过程,恒压过程,所以和也是状态函数。( )8、无论是强电解质还是弱电解质,溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小。( ) 9、用Pt电极电解CuCl2水溶液,阳极上放出Cl2 。( )10、单组分系统的物种数一定等于1。( )四、相图分析题(12分)有如下A-B二组分凝聚系统相图,回答下列问题:1、用文

9、字说明该相图的特征类型 (2分)2、标出图中各相区的稳定相; (4分)3、写出三相线的平衡表达式。(2分)4、画出a、b的步冷曲线并注明冷却过程相变化的情况(4分)tb75421CawBBA863五、计算题(共68分,6题)1、(共10分)某双原子理想气体4mol,从始态,经绝热可逆压缩到末态压力。求末态温度及过程的Q、W、及。2、(共16分)电池 Pt| H2(101.325kPa) | HCl(0.1molkg1) | Hg2Cl2(s) |Hg 电动势E与温度T的关系为E/V = 0.0694+1.881103 T/K2.9106 (T/K)2 (1)写出电极及电池反应; (4分)(2)

10、计算25该反应的吉布斯函数变DrGm, 熵变DrSm, 焓变DrHm以用电池恒温可逆放电时该反应过程的热Qr,m.(12分)提示:先求电池的温度系数。其中F取96500 C/mol3、(共10分)1mol, 263.15K的过冷水于恒压101.325kPa下凝固为同温的冰, 求系统的DG .并判断是否为自发过程。已知水在正常凝固点273.15K、101.325kPa下的凝固热为 - 6220 Jmol-1. Cp,m(水) = 75.3 Jmol-1K-1, Cp,m(冰) = 37.6Jmol-1K-1.4、(共10分)已知25时的下列数据:物质31.05393.509505.8121.3213.74167.4求110时的分解压。设。5、(共10分)某水溶液含有非挥发性溶质,在271.65K时凝固,求:(1)该溶液的正常沸点;(4分)(2)在298.15K时的蒸气压(该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa);(4分)(3)298.15K时的渗透压(假定溶液是理想的)。(2分)已知水的,。6、(共12分)始态为,的某双原子理想气体1mol,经下列不同途径变化到,的末态。求各步骤及途径的Q,。(1)恒温可逆过程;(4分)(2)先恒容冷却至使压力降至100kPa,再恒压加热至;(8分)- 8 -

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