1、2022届高三年级适应性考试（四）化学试题本试卷共19题。 全卷满分100分。 考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分， 只有一项是符合题目要求的。）1. 化学与生产、 生活、科技等密切相关， 下列说法错误的是（）A. 北京冬奥会火炬“飞扬的外壳由碳纤维复合材料制成， 具有“轻、 固、 美”的特点B. 雷霆之星“速滑服采用银离子抗菌技术， 可有效防护细菌侵入C.2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉， 该成
2、就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段D. 天和“核心舱其腔体使用的氮化硐陶瓷基复合材料属千有机高分子合成材料2. 下列化学用语使用错误的是（）A. HBr的形成过程：H(飞巨扣H十巨的B. S02的水溶液能够导电， 但S02是非电解质C. 离子结构示意图G沪88可以表示3scr, 也可以表示31crD. D2160中，质量数之和是质子数之和的两倍3. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。 下列有关黄芩素的说法正确的是()A. 分子式为C1sH120sB. 能与NaHC03溶液反应C. 分子中含有酪键OH 0 D. 常温下在空气中很稳定存在黄岑素4. 用沁
3、表示阿伏加德罗常数的值。 浪蒸气与氨气相遇产生白烟， 化学方程式为8NH3+3Br2=N2十皿Br。 下列说法正确的是()A. 当生成 29.4gNH.J3r时， 消耗NH3分子的数目为0.4NAB. 标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NAC.0.5molL-1的NH.J3r溶液中含有Br的数目为0.5NAD. 生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA第1页， 共8页5. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是() A B c D 勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律士1-J 水热实验方案将N01球浸泡在冰水和热水中比(g)+拉(g)显顷O(g)心2比0(
4、1)一111+ 电解水结1左球气体颜色加深果右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试1测得心为凶11、I比与02的体积管中出现浑浊凶七的和比约为2: 1 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物YW4t2XYr与某种有机物（如图）互为同分异构体。下列说法中错误的是（) A. 电负性：XYZ B. 最简单氢化物的沸点：XZY W-X C. X、Y、Z均可形成至少两种氢化物丫/-y/w D. 有机物X晃YW河与盐酸反应w w 7. 下列方程式符合题意的是（) A. 实验室制备乙酸甲酷：CH3COOH + CH3180H 三气耳COOCH3+H2180B. 向
5、饱和汛让Cl溶液中加镁粉：2N1订+Mg=2NH3f+Mg2+ +H叶C. 向1LO.I molL-1 Fel2溶液中通入4.48 LCh(标准状况）：2Fe2+ +2f +2Ch=2Fe3+ +I计4CrD. Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2Fe04:2Fe(OH)3+3Cl0-=2Fe0/-+3Cr +4H+ +H心8. 金属元素钻(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是() A. Co(NH3)sC12+中Co钻元素的化合价为+3价B. 等物质的量的Co(H20)6广和CoC4广中6键数目之比为9:2 C. Co(CN)4(NH3)订中配体的配位原子都是N原
6、子D. 向溶有lmolCoCh6H心值位数为6)的溶液中滴加足量的AgN03溶液，形成2mol沉淀，则其配离子为Co(H20)sCl2+9. 下列”类比“合理的是() A. 常温下Zn和浓硫酸反应可以得到S02,则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到S02B. H20的沸点比H2S的沸点高，则C比的沸点比SiH4的沸点高C. 乙烯使淏水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高猛酸钾褪色也发生加成反应D. 加热时Fe和S能直接化合生成FeS,则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S第2页，共8页10. 下列方案设计、现象和结论不正确的是() . 目的方案设计现象和结论检验海带中是否含将海带灰溶解过滤后，
7、取适量滤液千试管中，溶液变蓝，则证明A 酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入海带中含有懊元有碳元素1-2滴淀粉溶液素取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1: 10加溶液未变蓝，则证鉴定淀粉是否完全入稀硫酸，牛皮纸封口，在120c下水解B 明淀粉已完全水水解30min, 取适扯水解液千试管中，加入少量磺解碳化钾溶液检验co还原Fe203将适量反应后的固体溶千稀盐酸中，取少量溶液变血红色，则C 的生成物中是否含证明还原产物中溶解液于试管中，滴加硫氛化钾溶液有Fe304含有Fe304氨水中NH3检验在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润若试纸由红色变D 的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，为蓝色，则有
8、NH3观察试纸颜色变化。11. Li2C03可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶千水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶千醇。利用海水资源（主要含Na+、Cl一，少量的Mg气K+、Lt、Ca2+、sol)制备碳酸锤的一种工艺如图所示，下列说法错误的是（) 碳酸锥粗产品固体NaCl,KCl A. 工序和工序顺序可互换B. 选择温度为80-90C,可降低碳酸锥在水中的溶解度，提高产率C. 用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果D. 利用重结晶可分离NaCl和KCI12. 一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是（) t 严氓-y-CH2一叫O=C O=C n 破坏自修复. I I 0 0
9、I I CH3 CH2CH2CH2CH3 A. 该高分子材料所制容器不能用千盛放碳酸钠溶液B. 合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酷的同系物第3页，共8页C. 合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面D. 图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化13. 轻基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次千氛的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H20的原电池电解池组合装置（如图），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是() a b c d A. 电池工作时，b电极附近pH增加B. a极每个Q过参与反应，通过质子交换膜的H十数理论上有6NA个C. d极区苯酚被氧化的化学方程式
10、为C6H50H+28OH=6C02个+17H20D. 右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极共产生气体ll.2L14. 氮化钦(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（) A. Ti的第一电离能大千MnB. 该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子C. Ti均位千N构成的八面体空隙中D. Ti元素位千元素周期表d区，是过渡元素15. 室温下，某含Ca2+水体中的H2C03与空气中的CO2保持平衡。该水体中-lgc(X)(X为比C03、HC03-、C032或Ca2)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（)
11、 10 C, 导I.)A. 心(H2C03)心(H2C03)=104B. 向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，不能迁至c点C. C点时水体中c(Ca2l=lxlo-72molL-1 D. 在pH=6-ll的水体溶液中2c(Ca2)=c(HC03J+2c(C0321 8 (10.2,1.8),lf pH 11 第4页，共8页二、非选择题：（本题共4小题，满分55分）16. (12分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、CuO、Si02等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。废渣庄01ZnO ZnS (NH心C204滤渣A滤渣B滤渣CZ
12、nC204 2H20-. 高纯ZnO已知：25C时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS 1.0 xl0-38 8.0 xl0-16 2.2xl0-20 1.2xl0-17 6.3xto36 1.2xlo23 (1) 氧化”时发生反应的离子方程式为。(2) 除铁”时除了加ZnO,还可以加入（写出一种物质的化学式）。(3)若氧化”后所得滤液中c(Zn2-t)=l.2mol心，c(Cu2+=0.022molL丸“除铁，操作中为了使铁元素完全除去(c(Fe3+)10-5molL1除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节
13、pH的范围是，滤渣B的主要成分为（填化学式）。(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸-+氧化-+除铜-+除铁,. 也可以除去c泸和Fe3+,并回收CuS和Fe(OH)3,该设计是否合理（填”是”或“否），理由是。(5)写出溶液D的主要溶质的电子式。(6)称量18.9gZnC204 丑o晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200C-400C范围内，生成两种碳的氧化物，则MN的化学方程式为：。刹余ffi1f人的顶址lg18.9 17 .1 8.1 l 00 200 300 400温度re第5页，共8页17. (14分）利用Ch氧化绿色K2
14、Mn04浓强碱溶液制备KMn04的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：单向阀示意图们个止水夹d A B c (1)仪器d的名称为，d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作（填“能”或“不能)检验装置的气密性。(2)装置B中氯气氧化猛酸钾的化学方程式为。(3)单向阀的作用是即停止通氯气。(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。(5)猛酸钾(K血坋在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，当仪器B中, 3Mno!-+2H20=2MnO; +Mn02!+401f 根据此
15、信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMn04产率降低，改进的方法是。(6)某兴趣小组同学用0.1000 molL一1的酸性高猛酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2Mn04+SH202+6H+ =2Mn2+ +SH心+502t。用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高猛酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMn04溶液）/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为molL。1 第6页，共8页18. (15分）对氨基苯甲酸酣类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如图：H(
16、C7比N02)已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。RXRMgX i) H2CCH2 -RCH2CH20H ii)H+ E为芳香经，其相对分子质量为92。RtCOOH+R2-0H 回答下列问题：(1) A的化学名称是一定条件 R1COOR20 。(2)由E生成F的化学方程式为。(3)G的官能团名称为用,M的结构简式为技术测定M晶体结构。, (4) D的同分异构体中能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），D的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是。a. 质谱仪b. 红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪(5)结合题给信息，以
17、乙醇和环氧乙烧为原料制备1-丁醇，设计最简合成路线（其他试剂任选）。第7页，共8页19. (14分）2021年10月16日中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应，将CO2转化为C比和水蒸气，配合02生成系统可实现02的再生。回答下列问题：I. 萨巴蒂尔反应为：C02(g)+ 4H2(g)C比(g)+2H20(g)Afl1 (1)常温常压下，已知：比和C凡的燃烧热（丛I)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol; H20(l)=H20(g)丛产44.0kJ/mol。则丛11=kJ/mol。(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2,其分压分别为15
18、kPa、30kPa,加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明C比的反应速率v(C比）= 1.2x10-6p(C02)p4(H分(kPa. s-1), 某时刻测得H心(g)的分压为lOkPa,则该时刻v(H2:F.o (3)研究发现萨巴蒂尔反应前三步历程如图(19-1)所示。其中吸附在Pt/Si02催化剂表面用. 标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会（填“放出热量”或“吸收热量);反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为。呈+H+HO+OJ豆HNlL+HO+OJ 2 s T (8)0N H+(lllH+ OJ 3 s T c(mo讥）a 反应历程150 2
19、00 250 300 350 图(19-1)图(19-2)II某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H20发生氧再生反应：C02(g)+ 2H心(g)c比(g)t202(g)lili1=+802.3 kJ / mol 400TlC (4)恒压条件时，按c(C02):c(H20) = 1: 2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图(19-2)。350c时，A点的平衡常数为K=(填计算结果）。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图(19-3)所示：。图(19-3)。0 0 -o 1
20、42 催化剂的催化效率4 H c o, c 200 300 图(19-4)申炕的生成效率0 0 0 0 2l 400 光催化CO2转化为C凡的阴极方程式为催化剂的催化效率和C比的生成速率随温度的变化关系如图(19-4)所示。300c到400C之间，c凡生成速率加快的原因是。第8页，共8页参考答案参考答案 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 D A C A B B B C D C A B C A D 16（12 分）分） （1）2+3+2222Fe +H O +2H =2Fe +2H O（2 分） （2）Zn(OH)2或 ZnCO3（1 分） （3）3
21、pH5.5（2 分） 3Fe(OH) （1 分） （4）否（1 分） 加入 ZnS 会将3+Fe还原为2+Fe，使铁元素难以除去（2 分） （5）（1 分） （6）24222200-400ZnC OH OZnO+H O+CO+CO（2 分） 17（14 分）分）(1) 洗气瓶 （1 分） NaOH 溶液（1 分） 不能（1 分） (2) Cl2 + 2K2MnO4 = 2KCl + 2KMnO4（2 分） (3) 防止倒吸（1 分） 溶液由绿色完全转变为紫红色（2 分） (4) 打开弹簧夹，通入空气(或 N2) （2 分） (5) 在 A、B 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（2 分） (6)
22、0.180 0（2 分） 18（15 分）分） （1）2-甲基丙烯（1 分） （2）+HNO3(浓)24浓H SO +H2O（2 分） （3）羧基，硝基（2 分） （2 分） X-射线衍射（1 分） （4）16（2 分） c（2 分） （5）CH3CH2OHHBr CH3CH2BrMg干醚CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH（3 分） 19（14 分）分） (1) -164.0（2 分） (2) 0.48 kPas-1（2 分） (3) 吸收热量（1 分） CO+OH+H+3H2(g)=CO+3H2(g)+H2O(g) 或OH+H=H2O(g) （2 分） (4) 1 （2 分） 增加投料时 H2O 的占比(或及时移出产物) （1 分） (5) 224CO8e8HCH2H O+=+ （2 分） 300到 400之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快（2 分）
