2022届江苏省南通市高三第四次模拟考试化学试卷题（含答案）.rar

南通市2022届高三第四次模拟考试南通市2022届高三第四次模拟考试化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 0 16 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。 每题只有一个选项最符合题意。l. 2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮院树脂和碳纤维合成的复合材料 作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色 、低碳等特点。 下列说法正确的是A. 该复合材料有密度大 、熔点低的特点B.聚硅氮院树脂和碳纤维都属于纯净物c.燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应能反应物量t生成物反应过程D. 可用题l图表示氢气燃烧的能量变化题l图2. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+C02+NaCl+H心=NH心I+NaHC03 +。 下列说法正确的是ls 2s 2p A. 基态碳原子的轨道表示式：国国国厂勹B. NH3中只存在极性共价键H C. NH心l的电子式： H: 和HtccH D. NaHC03的电离方程式：NaHC03=Na+H+cor3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成 对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层 轨道全充满。 下列说法正确的是A. 第一电离能：l1(Y)J1(X)J1(W) B. Q元素位于第四周期IA族c.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)D. W的简单 气态氢化物的稳定性比Y的强4. 下列有关物质的性质与用途具有对应 关系的是A. 品体Si熔点高，可用作计算机芯片B. NH出C03受热易分解，可用作氮肥C. S02具有还原性，可用于漂白纸浆D. Al(OH)3 能与酸反应，可用作抗胃酸药阅读下列材料，完成5-7题：NaCIO是家用消毒液的有效成分， 可通过Cb与NaOH反应制得。NaCIO能与CO2反应生成HCIO。常温下CI02为黄绿色有毒气体， 易容于水。CI02体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸， 与碱反应生成CI03和CIO产户实验室制备CI02的反应原理为2KCJ03+H丈心4+H2S04=2Cl02 t +2C02 t +K2S04+2H心。5. 下列说法正确的是A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C. NaCIO与CO2 反应的离子 方程式为 NaCIO+C02+H心=HCIO+Na+HcO;D. 使用NaCIO消毒时，可用盐酸酸化第1页， 共6页j i j z16. 实验室用 如题6图所示方法制备CI02水溶液， 下列说法不正确的是N2 NaOH 溶液甲A. KCJ03发生氧化反应B.反应过程中需待续通入N2c.乙装置应置于冰水浴中D. 丙装置用于吸收CI02尾气7. 下列有关含氯微粒的说法正确的是A. CI02是非极性分子乙题6图丙B. CI0:1的空间构型为平面三角形C. CI02中心原子采取sp2杂化D. 1 mo!HCIO含有2mo压键阅读下列材料， 完成8-9题：氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应： 4NH3(g)+ 502(g) =4NO(g)+6H心(g)汕O。 在TC时， 向1 L密闭容器中投入4mo! NH3、5mo! 02, 平衡时测得N压的转化率为60%。8. 在指定条件下， 下列选项所示的物质间转化不能实现的是A. NH3压O(aq)S02 N压HS04C. NH心I-1L.NH3B. HN03(浓）盖恩-.N02D. NO co 催化剂N2 9. 下列有关 氨催化氧化反应的说法正确的是A.反应过程中分离出H心(g),正反应速率增大B.反应达到平衡时， 相同时间内消耗NH开ONO的物质的量相等C.平衡时向容器中继续通入02,平衡正向移动，平衡常数增大D. 其他条件不变， 起始时投入2mo! NH3、2.5mo! 02, 平衡时N凡的转化率小于60%10. 弱碱性条件下， 利用含眒氧化铜矿（含CuO、As203及少量不溶性杂质）制备Cu2(0H)2S04的工艺流程如下。FeS04 (NH立S20s氧化除AsO-NH3 Cu2(0H)2S04 浸渣FeAs04 下列说法不正确的是A.氨浸”时As203发生的离子反应为As凸+6NH产3H20=6N庄+2As0B.氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有： Cu2+、NHtC.氧化除AsO厂时生成Imo!FeAs04, 消耗 (N比砬心为1.5mo!D.蒸氨”后的滤液中含有(NH心S04第2页，共6页j i j z211. 非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如题11图所示CR十表示某有机阳离子）。充电时阳极的电极反应为 Cn+AICl4e一一CnAICJ4。下列说法正确的是Al Cn C) R+AICl4 A2Cl1 题11图A. 放电时，电极a的电极反应为Al+AICJ43e-+ 3Cl-= AbC!i B. 放电时，电解质中AICJ4的物质的量基本不变C. 充电时，电极b应与外接电源负极相连D. 充电时，电极a和电极b的质量均增加12. 化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是二十丿三丫0二IX yz A. X分子中含有手性碳原子C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上B. y分子存在顺反异构体D. 该反应是取代反应13.已知室温下Ka1(H心）=10飞Ka2(H心）=10-129。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1: 测得 0.1 molL勹庄S溶液pH= 4.l实验2:向 10 mL 0.1 molL -, NaHS溶液中加入SmL 水，测得溶液的pH不断减小实验3:向实验2所得溶液中滴加lO mL O.l molL-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=l2实验4:向实验3所得溶液中滴加几滴 O.lmolL-1 MnS04溶液，产生粉色沉淀，再加几滴O.lmol L-1CuS04溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是A. 由实验l可知： 0.1 molL勹压S溶液中c(Sr) Ksp(CuS)第3页， 共6页j i j z314. co计崔化加氢合成甲醇是重要 的碳捕获利用与封存技术， 该过程发生下列反应 ：反应 IC02(g)+ 3H2(g) =CH30H(g)+ H心(g)凶f=58.6 klmol勹反应IIC02(g) + H2(g) =CO(g) + H心(g)应f=41.2 klmol勹0.5 MPa下，将n(H2) : n(C02)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH30H或co的选择性 n生成(CH30H)或n生成(CO)n总转化(CO习X lQQo/o以 及CH心H的收率(CO2的转化率xCH30H的选择性） 随温度的变化如题14图所示 。 下列说法正确的是284062111 各特各HOHU赵斜H棠Zou-o-CO, 转化率-CH30H收率90 客辛芯罩0 0 75 了-=士（) -130 ： A. CO (g)+2H2(g) = CH30H(g)纽=99.8 klmol勹B.曲线a表示CH30H的选择性随温度的变化C. 图中所示270C时， 对应 CO2的转化率为21%210 230 250 270 温度re题14图290 D.在21oc2soc之间 ， CH30H的收率增大是由于CH30H的选择性增大导致二、非选择题：共4题， 共58分。15. (15分）含铭化合物在生产生活中有着广泛的用途。 利用含铭废液（主要含Cr3+、Cl一、K十、soi一等）可制备强氧化剂 K2Cr2010KOH溶液调pH约为12稀硫酸含K2Cr201的溶液-+长Cr201已知： pH6.5时Cr(VI)主要以CrO一形式存在， pH6.5时Cr(VI)主要以Cr20一形式存在 。(1)含铭废液中存在Cr(H心 ）4Cb十， 该微粒的中心离子基态核外电子排布式为 。(2)写出调节pH约为12时C产被氧化为Cr(VI)的离子方程式： 。(3)加稀硫酸至溶液pH约为1。 若“酸化”前不将溶液煮沸， 则K2Cr201产率明显偏低，原因是 。(4)利用K2Cr201制备Cr203。 向密闭反应荼中加入1 L 1 mo! L勹氐Cr201溶液， 再加入庶糖 (C12H22011)充分反应 生成Cr(OH)3、K2C03和CO2。 焙烧Cr(OH)3得到Cr2030理论上需要向反应荼中加入庶糖的物质的量 为 。测得一定温度 下，反应爸内的压强和K2Cr201转化率与反应时间的关系如题15图所示， 28 -35 min, 压强减小的原因是 。(5)利用K2Cr20计商定法测定钢渣 （主要含有Fe 、Fe203、FeO及少量惰性杂质） 中Fe的含量的方法如下：1.5 05010 cdw;!i2由各钟忑屯O卢JU乏90807060/ 0 10 28 35 50 取钢渣样品0.2500 g, 加入足量 FeCh溶液充分反应时间/mm(Fe203、FeO及惰性 杂质不反应）后过滤，洗涤滤渣。题15图将洗涤液与滤液合并， 用0.1000molL勹长Cr201溶液滴定至终点， 消耗K2Cr201溶液20.00 mL。 计算钢渣 中Fe的质 量分数 （写出计算过程）。第4页， 共6页j i j z416. (14分）化合物G 是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如下 ：。U。三尸oxo王N02 B cH /NH HCI-0/( 勹oA5一0/ /NOA 。友义呐OH 义肛0伈久。(/NH DEF G (1)下列关于 物质A的说法正确的是 A.分子式为C1H1404C. 熔点高于乙酸乙酷(2) E-F的反应类型为 (3) B-C转化过程中还生成C的一种同分异构体M,M的结构简式为 。(4 )请写出 同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 少能与碳酸 氢钠溶液 反应产生气体。分子中含有碳碳冗键，有3种化学环境不同 的氢原子。(5)设计以CH3CH心H、CH3COOH、CH3N02 为原料制备厂乡0的合成路线流程图（无NH 机试剂和有机溶剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干）。17. (14分）BiOCI 是一种不溶于水和 稀硫酸的环保涂料 。一种以高柲银锌渣（主要成分为和单质，还含有Zn、Ag、 Fe单质）制备和OCI的工艺流程如下。B. 名称为丙二 酸二乙酷D. 一氯代物有两种高柲银锌涾：三一BiOCI滤渣滤液搅拌棒已知： BiCl4 +H心和OCI + +2H+ +3Cl-2Bi0Cl(白色） +20H一2Cl-+H心+B心3(黄色）(1) 氧化浸出“生成和C片的实验装置如题17图所示。写出生成和Cli的离子方程式： 。工业在“氧化浸出”时常加入适量NaCl(s), 其目的是 。题17图反应一段时间后，和 完全浸出。将滤渣 加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。该滤渣的成分为 。(2)加入稀氨水调节溶液pH 不宜过大的原因是 。(3)请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的和OCI粗品制备Bi 203的实验方案： ，过滤、洗涤、 干燥，得Bii03o (须使用的试剂有：lmolL-1庄S04 溶液、4molL-1NaOHNaCI03 溶液溶液、lmolL-1 BaCb溶液、蒸馈水）第5页，共6页j i j z518.(15 分）甲醇催化、 硐氢化钠水解、 光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。(1)甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH30H(g)+ H心(g)= C02(g)+3 H2(g);CH30H(g) = CO(g)+2H2(g)。 保持反应温度恒定，将H心(g)与CH30H(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置（单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定）， 测得CH30H转化率和co选择性随水醇比n( H心）： n(CH30H)变化的曲线如题 18图-1所示。 实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是. 1009896949290各恲过翋HOH:)1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 n(H20) : n(CH30H) 题 18 图-1各起磁装0;)5432l Ru/C 催化剂NaBH4溶液题 18 图-2芒L液 出(2) 以Ru/C作催化剂，绷氢化钠 (NaBH4)与水反应生成NaB( OH) 4-2H心细小品体和H妇少写出绷氢化钠与水反应的化学方程式： 。已知粘度越大的液体，阻止微品下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器（装置见题18图-2)。 质量分数为10%的NaB儿溶液通过反应器后， 测得出液口溶液粘度为4.68mPas; 质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后， 测得出液口溶液粘度为10.42mPa s。 不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaB儿溶液中大于10%的NaB凡溶液的原因是 。(3)基于T心材料光催化分解水制氢的可能机理如题18图-3所示。若使用H产O代替H心分解制氢， 则获得的氧气可能是 （填字母）。a. 02 b. 1802 c. 0180 补充完成T心材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，Ti02材料的VB端将电子转移至CB端， 。. , 紫外光紫外光忙浓H 覃二l 癌浓巨题 18 图-3第 6 页， 共 6 页j i j z6化学答案 第 1 页 共 2 页 高三练习卷 化学参考答案 一、单项选择题：共一、单项选择题：共14题，每题题，每题3分，共分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1C 2B 3C 4D 5A 6A 7D 8A 9B 10B 11D 12B 13A 14C 二、二、非选择题：共非选择题：共4题，共题，共58分分。 15 （1）Ar3d3 （2 分） （2）2Cr3+3H2O210OH2CrO248H2O （3 分） （3）酸性条件下，Cr2O27因氧化过量的 H2O2而被消耗 （2 分） （4）0.125 mol （2 分） 2835min，K2CO3溶液吸收 CO2的速率大于反应生成 CO2 的速率，导致体系压强 减小 （3 分） （5）6Fe2+ Cr2O27 n(Cr2O27)0.1molL120.00103 L0.002 mol n(Fe2+) 60.002 mol 0.012 mol 3Fe2+ Fe n(Fe)n(Fe2+)30.012 mol20.004 mol (Fe)0.004 mol56 g mol-10.2500g100%89.6% （3 分） （本题共 15 分） 16 （1）BC （2 分） （2）还原反应 （2 分） （3）OOOONO2 （2 分） （4）CH2HOOCCH3CCCH3CH3CCH3CHHOOCCH3CHCCH3CH3CCH3或 （3 分） （5）CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸， CH3COOCH2CH3CH3CH2OHO2Cu， CH3CHOCH3CH=CHCOOCH2CH3CH3NO2CH3CHCH2COOCH2CH3CH2NO2H2Pt/COHH+ONH （5 分） （本题共 14 分） 化学答案 第 2 页 共 2 页 17 （1）2BiClO37Cl+6H2BiCl43H2O （3 分） 增大 c(Cl)，有利于生成 BiCl4，防止生成 BiOCl，减少 HCl 的用量 （2 分） Ag、AgCl （2 分） （2）防止 BiOCl 中混有 Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀 （2 分） （3）边搅拌边向BiOCl 粗品中分批加入足量1molL-1 H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤， 所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加 1molL-1 BaCl2溶液 不再出现白色沉淀。将洗涤后的滤渣浸入过量 4 molL1 NaOH 溶液中，加热并充分 搅拌至固体颜色不再变化 （5 分） （本题共 14 分） 18 （1）通过等体积的混合气体，水醇比为 1.2 时产生 H2的量更多 （3 分） （2）NaBH46H2O=Ru/CNaB(OH)42H2O4H2 （3 分） 浓度大的NaBH4溶液反应后粘度也大，阻止微晶下沉的效果好，生成NaB(OH)42H2O 细小晶体不易沉降到催化剂的表面，催化剂的活性保持的时间长 （3 分） （3）abc （2 分） 催化剂中的 O2在 VB 端失去电子生成氧气逸出，在催化剂表面形成氧空位（Ti4+在 CB 端得到电子转化成 Ti3+） ，H2O 中的氧原子填入氧空位后氢氧键断裂，氢原子结 合成氢分子，从催化剂表面脱附释放出氢气（Ti3+重新转化成 Ti4+） （4 分） （本题共 15 分）