1、物理、化学 第 5 页（共 8 页） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1，N 14，O 16，Mg 24，S 32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分） 1空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是 A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 2赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。醉翁亭记中主要体现化学变化的是 A日出而林霏开 B水落而石出 C泉香而酒洌 D酿泉为酒 3全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A野外焚烧垃圾 B回收废弃塑料 C任意排放污水 D随意丢弃电池 4施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥
2、的是 ANH4HCO3 BCa(H2PO4)3 CK2SO4 D(NH4)2HPO4 5运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 A葡萄糖 B维生素 C水 D无机盐 6下图所示实验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B倾倒液体 C读取液体体积 D点燃酒精灯 7多角度看问题有利于我们在终身学习中赢得未来。甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A从反应类型看：该反应属于分解反应 B从微观构成看：三种物质均由分子构成 C从物质分类看：只有物质乙属于氧化物 D从表示方法看：反应的化学方程式为 HCOOHH2H2O 8北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦
3、泉水”制取铜的方法，其主要流程如图。下列解释合理的是 A通过蒸发溶剂可获得晶体 B是通过复分解反应获得铜 C所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D说明铁元素变成了铜元素 物理、化学 第 6 页（共 8 页） 9下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 除去 CO2中的 CO 可燃性差异 点燃 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢 D 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 AA BB CC DD 10 人类常利用化学反应
4、得到所需要的物质。 如图是 X、 Y、 Z、 W 四种物质的转化关系 （转化都能通过常见的反应一步实现），则 X、Y、Z、W 依次可能是 AC、CO、CO2、H2CO3 BHC1、NaCl、Na2CO3、NaOH CCaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 DCu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 二、非选择题（每空 1 分，共 40 分） 11（3 分）用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号 ； （2）氢气的化学式 ； （3）氢离子 。 12（3 分）锂是密度最小的金属，广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中通常显1 价。依据下图回答问题： （1）锂的相对原子质量为 ； （2
5、）锂属于 （选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）写出氯化锂的化学式 。 13（3 分）回答下列与水有关的问题： （1）在过滤、吸附、蒸馏三种操作中，能将硬水转化成纯净水的是 ； （2）通过电解水实验并验证其生成物，可以证明水是由 两种元素组成的； （3）H2O 和 H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的 不同。 14（3 分）截止 2021 年 10 月，长春轨道交通运营线路共有 5 条，运营里程 104.53 千米。 （1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因 ； （2）地铁站台两侧铁护栏器件喷涂油漆，目的是防止 Fe
6、 与 发生反应而生锈; （3）铝和氧化铁高温条件下的置换反应会释放出大量的热，在地铁施工中用来焊接钢轨缝隙，试写出该反应的化学方程式 。 15（4 分）下图是某同学设计的实验室制取氧气的发生和收集装置。 请完成下列问题。 （1）写出图中 a 仪器的名称： ； （2）锥形瓶底部应放入的药品是 ， 该装置的优点是 ； （3）发生和收集装置的连接方法是 b 接 （填“c”或“d”）。 物理、化学 第 7 页（共 8 页） 16（3 分）根据右图所示的 NaCl 和 KNO3溶解度曲线，回答下列问题。 （1）两种盐比较，溶解度受温度影响变化大的是 ； （2）30时，将 NaCl、KNO3各 40g 加
7、入到 100g 水中，充分搅拌后过滤，能得到饱和溶液的是 ； （3） 将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液， 通常采用的方法是 。 17 （4 分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效吸附催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120下发生反应，其微观模型如下图。回答该反应过程中的相关问题。 （1）构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化； （2）金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用； （3）反应的化学方程式为 ； （4）催化反应体系除钼外还涉及 种元素。 18（3 分）某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。 【实验步骤】【实验步骤】 （1）实
8、验前，先检查装置的 性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有 50mL 水的量筒中； （2）将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧； （3）待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。 【数据分析】【数据分析】 （4）设空气中氧气体积分数为 20，量筒中剩余的水的体积理论为 mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是 。 19（8 分）某同学对自热食品发热包进行了如下探究。 【查阅资料】【查阅资料】I. 标签信息如图； II. 铝遇强碱溶液生成氢气； 【进行实验【进行实验 1】 取出发热包按说明使用， 观察到剧烈反应， 有气
9、泡，放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。 【分析与解释】【分析与解释】 1放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为 ； 2氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是 ； 3远离明火的原因是生成了 （填气体化学式）； 【提出问题】【提出问题】使用后的发热包中结块固体是否含有碳酸盐、Al 粉？ 【分析与设计】【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。 【猜想与假设】【猜想与假设】猜想 I：气体是 H2，判断结块固体中只有 存在； 猜想 II：气体是 ，判断结块固体中只有碳酸盐存在； 食品专用发热包 禁止食用 主要
10、成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件存放于阴凉、干燥处。 使用方法撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项: 1.请勿湿手接触发热包 2.使用过程中、禁止使用热水。 小心高温烫,注意通风并远离明火 3.使用前后，如有发现破袋污染食品,请勿食用。 4.如有发热包内物质误入口、 眼、 鼻,请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 5.未成年人请勿独自使用。 XXXX 科技有限责任公司 物理、化学 第 8 页（共 8 页） 猜想 III：气体中含有 H2和 CO2，判断结块固体中碳酸盐和 Al 粉都存在。 【进行实验【进行实验 2】按图示装置实验 甲装置中出现 的实验现象， 同时丁装置中黑色的粉末逐渐变
11、为红色， 试管口有水珠产生，证明猜想 III 正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有 CO2， （填“能” “不能”）； 【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思： a发热包应密封防潮保存 b能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c使用后的发热包应包好按照垃级分类投放 你认为其中正确的是 。 20（6 分）调味精盐为改善口味常加入适量的食用硫酸镁。小明欲测定某精盐中硫酸镁的质量分数，进行了如下实验（忽略其它杂质）。 【实验过程】称量 40.0g 精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加 10的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用 pH 计监测溶液酸碱度，绘制了溶液 pH随时间变化图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为 1.74g。 【数据分析】 （1）该精盐溶液呈酸性的判断依据是 ，已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判断该溶液呈酸性是由精盐中 离子溶于水造成的。 （2）你判断 Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的 段（填字母序号） aAB bBC cCD dBD （3）请补全求精盐中硫酸镁的质量分数的计算过程。 解：设硫酸镁质量为 x MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 写出相关量 58 X 1.74g 列出比例式 求解 x=3.6g 答：硫酸镁的质量分数为 。
