1、 第 1 页 共 4 页 2021 学年第二学期九年级化学学科期中测评 （满分 50 分 考试时间 40 分钟） 班级_ 姓名_ 学号_ 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 一一、选择题（共、选择题（共 20 分）分） 114 题只有一个正确选项题只有一个正确选项 1发生了化学变化的是 A干冰气化 B铁锅生锈 C水果榨汁 D花香四溢 2地壳中含量最多的金属元素是 AO BCa CAl DFe 3放入水中能形成溶液的是 A植物油 B白砂糖 C黄沙 D面粉 4氮化镓（GaN）用于生产 5G 芯片，GaN 中 Ga 显+3 价，则 N 的化合价是 A-1 B+1 C-3 D+
2、3 5属于有机物的是 A食盐 B大理石 C蔗糖 D自来水 6下列物质的用途不正确的是 A氦气填充飞艇 B金刚石用于切割玻璃 C熟石灰治疗胃酸过多 D稀硫酸用于除去铁锈 7焰色反应时，火焰呈黄色的是 ANaCl BKCl CCuCl2 DCaCl2 8氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式是 CsOH，下列有关氢氧化铯叙述错误的是 ACsOH 溶液的 pH 值大于 7 BCsOH 溶液能与 CO2反应 CCsOH 溶液可与 H2SO4反应 DCsOH 溶液能与 CuO 反应 9向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸， 对反应前后烧杯中溶液分析错误的是 A颜色改变 B温度升高 C碱性减弱 D质量增加 10
3、以下物质露置在空气，质量减少的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氢氧化钙固体 11硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 12下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是 ANaNO3、AgNO3、KCl BKNO3、NaCl、HCl CNaCl、KNO3、CuSO4 DNaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 13除去物质中的杂质（括号内是杂质） ，试剂和操作正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 第 2 页 共 4 页 A CaCl2溶液（稀盐酸） 加入过量碳酸钙，充分反应
4、后过滤 B C（CuO） 通入过量的 H2，加热 C NaOH 溶液Ca(OH)2 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 D CO2(水蒸气) 通入过量的 NaOH 固体 14某白色固体含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠 、硝酸钡中的一种或几种，取少量白色固体进行如下实验，分析错误的是 (已知：硫酸钠、硝酸钠、硝酸钡的水溶液均呈中性) A白色沉淀可能为硫酸钡 B加入足量稀盐酸可能看到气泡 C若原白色固体中含碳酸钠，则酚酞一定变红 D酚酞无色，则原白色固体中一定不含氢氧化钠 15-17 题有题有 1-2 个正确选项个正确选项 15为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，可选用的方法是 A通入二氧化碳气体 B滴
5、加酚酞试液 C滴加碳酸钠溶液 D滴加硫酸铜溶液 16关于酸、碱、盐的元素组成说法正确的是 A一定含有氢元素 B一定含有氧元素 C一定含有非金属元素 D一定含有金属元素 17欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是 H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2 中一种或二种。现往溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，得到的沉淀质量如图所示。推断该溶液中含有的溶质是 AH2SO4 BHCl CNaOH DBaCl2 七、简答题（共七、简答题（共 30 分）分） 18. 本次冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京盛大开幕： 冬奥会提供的直饮水都经过二氧化氯（化学式为 ClO2）消毒处理，该物质中氯元素
6、以 （1） （填“游离”或“化合”）态存在。 冬奥会场馆用低温消毒剂 C9H16Cl2N4进行消毒，1mol 该物质中约含 （2） 个氯原子，其中氢、氮元素的质量比为 （3） 。 冬奥会速滑馆采用了 CO2跨临界直冷制冰技术。在提供温度均衡的冰面同时，碳排放量接近于零。煤、 （4） 和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量 CO2，过多的 CO2排放会导致的环境问题是 （5） 。 第 3 页 共 4 页 降温 至 20 操作 晶体 1 恒温蒸发 90g 水 冷却至 20 操作 晶体 2 溶液 1 溶液 2 245gKNO3 3gNaCl 100g 水 245gKNO3 3gNaCl 100g 水 1
7、00 100 19由 245g 硝酸钾、3g 氯化钠组成的混合物投入 100g 100的热水中搅拌溶解，为了提纯硝酸钾，对该溶液设计了如下两个方案实验（假设实验过程中无损耗） 。 方案一： 方案二： 请结合溶解度数据分析两种方案并回答下列问题： 20，氯化钠的溶解度是 （6） 。 操作的名称是 （7） 。 溶液 1 为 （8） 的饱和溶液（填溶质名称或化学式） 。 方案一中， 如将溶液降温至 10， 得到的晶体 1 是 （9） （选填“纯净物”或“混合物”） 。 方案二中，溶液 2 的溶质成分及其质量（10） 。 请综合比较两个方案，你认为哪个方案更合理，为什么？ （11） 。 20. 向一包
8、混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，如图所示，请完成填空： 实验过程中生成气体的反应方程式是 （12） ， 基本反应类型是 （13） 。 滤液中一定含有的溶质为 （14） ， 固体 A 中是否有铁？ （15） （填“是”或“否”） 21 下图是实验室制取气体的装置。 温度() 10 20 100 溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 246 氯化钠 35.8 36.0 39.8 A B C D E F 多孔隔板弹簧夹CBaADEF多孔隔板弹簧夹xyzABCDEFG多孔隔板弹簧夹xyzABCDEFG多孔隔板弹簧夹xyzABCDEFG多孔隔板弹簧夹CBaADEFmnA
9、BCDEFabc m n a 第 4 页 共 4 页 仪器 a 的名称是 （16） 。 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是 （17） （填字母） ，发生反应的化学方程式为 （18） ；若用 F 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是 （19） 。 实验室制二氧化碳，若用装置 B，则分液漏斗的作用是 （20） ；若用装置 C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 （21） （用字母 X、Y、Z 进行排序） 。 用 34g 2%双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 （22） ，理论上可制得氧气 （23） mol 22实验室某 NaCl 样品中含有 CaCl
10、2、 Na2SO4两种杂质，现欲检验并提纯 NaCl 样品，实验过程如下： 生成的白色沉淀 D 的化学式是 （24） ； 溶液 B 中含有的溶质是 （25） ； 步骤 4 中加入试剂 Z 的化学方程式是 （26） ； 步骤 5 的操作名称是 （27） ； 判断试剂 Y 过量的方法是 （28） 。 A取少量白色沉淀 E 滴入盐酸，有气泡产生 B取少量溶液 C，滴入紫色石蕊，溶液变红色 C取少量溶液 C 滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 D. 取少量溶液 C 滴入石灰水，出现白色沉淀 若试剂 X 和试剂 Y 的顺序颠倒，其他步骤及试剂不变，提纯得到的 NaCl 中会引入的新杂质是 （29） 。 X Y Z 多孔 隔板 多孔 隔板 多孔 隔板 “多孔隔板处”放大图 加足量水 步骤 2 加过量 试剂 Z 步骤5 步骤 4 溶液A 溶液B 白色沉淀 D 全部样品 NaCl 步骤 1 加过量 试剂 X 加过量 试剂 Y 步骤 3 溶液C 白色沉淀E
