2022届辽宁省东北育才双语学校高三决胜高考最后一卷化学试题（含答案）.rar

东北育才双语学校东北育才双语学校 20222022 届高三年级决胜高考最后一卷届高三年级决胜高考最后一卷化学学科化学学科命题：高三化学组命题：高三化学组 审题：高三化学组审题：高三化学组 答题时间：答题时间：7575 分钟分钟 分数：分数：100100 分分一、单选题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1.举世瞩目的年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作2022用。下列有关说法正确的是()A. 部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B. 颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C. 利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层D. 火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色2. 下列表示正确的是A. 乙醚的结构简式：CH3-O-CH3 B. 氢化钙的电子式：C. NCl3分子的球棍模型： D. 甲酸甲酯的键线式：3.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确 选项离子试剂离子方程式A.、+4+3 +2 少量铜粉23 + = 22 + 2 +的是()A. B. C. D. 4.完成下列实验，所选装置正确的是 ( )实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量、和22实验装置A. B. C. D. 5.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如表。已知：越大，233越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是()()B.、3 +过量223 + 2 = 22 + C.、+足量2D.、CO32-、AlO2-+少量H+AlO2-+H2O=Al（OH）实验装置试剂实验结果蒸馏水0.05 1溶液230.05 1溶3液、均产生白色沉淀烧杯中溶液变化如下A. 是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响B. 和的曲线基本重合，说明与不反应，中发生反应：2 32 3+ 2 += 3C. 比的曲线降低，说明与反应，中初期发生反应：33+ + 2 += 3 + 2D. 中石灰水恰好完全反应时，溶液 = 76.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论某溶液中滴加溶液3()6产生蓝色沉淀原溶液中有，无2 +3 +向溶液中通入652溶液变浑浊酸性：23 65向含有和的悬浊液中滴加2溶液4生成黑色沉淀() C. 中只有离子键没有共价键 D. 与 可形成电子和电子分子310189.经射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，一个晶胞中有四个，占+有四个互不相邻的小立方体的体心，他们的 晶胞如图。下列说法不正确的是18()A. 普鲁士蓝的化学式为 2()6B. 配位后碳氮键键能变小C. 基态的核外电子排布为2 +36D. 常用来鉴别()64 2 +10.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示。已知：在弱酸性溶液中发生水解氧化性：2 +。下列说法不正确的是 2 +(高浓度) + 2 +(低浓度)()A. 碳棒上发生的电极反应：4 4= 2 + 22B. 电解过程中， 中溶液的物质的量浓度将不断减少C. 为了提高的产率，电解过程中需要控制废水D. 若将图中阳离子膜去掉，将 、 两室合并，则电解反应总方程式发生改变11.以菱镁矿 主要成分为，含少量、和为原料制备高纯镁砂的工(322323)艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法错误的是2()3()3A. 浸出镁的反应为 + 24 = 2+ 23 + 2B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有、34D. 分离与、是利用了它们氢氧化物的不同2 +3 +3 +12.某科研人员提出与在羟基磷灰石表面催化氧化生成、的历程，2()22该历程示意图如下 图中只画出了的部分结构 。下列说法不正确的是()()A. 能提高与的反应速率2B. 在反应过程中，有键发生断裂 C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自22D. 该反应可表示为： + 2 2+ 213.时在密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中 、 、 的浓2()()()度变化如图 所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时， 的体积百分含量与时112间的关系如图 所示。则下列结论错误的是 2()A. 反应进行的前内，用 表示的反应速率3() = 0.1 1 1B. 容器中发生的反应可表示为：3() + ()2()C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 增大D. 若在相同条件下充入，达到平衡后 的转化率为4.03.20.830%14.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，遇水发生水解反应。下列说法错误的是 3232()A. 中发生的化学反应为2+ 4 + 2 + 22B. 、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石灰24C. 中盛放的试剂是溶液D. 实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝15.是一种多元酸，时，向溶液中逐滴加入稀溶液至过量，3251 13滴加过程中各种含 微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 ()A. 的溶液中存在：1 13(+) = () + (2) + 2(2 ) + 3(3 )B. 时的第一级电离平衡常数数量级为25310 3C. 的溶液中存在：1 12(+) () (2) (2 )D. 溶液中存在：2(3) + (+) = () + (2 )16.（14 分）以钴铜矿主要成分为 CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量 SiO2及含砷化合物制备锂电池正极原料 Co3O4，生产流程如下图所示。已知：酸浸液中阳离子为 Fe2、Cu2、Co2、H萃取铜的过程可表示为 Cu2(aq)RH(有机物)R2Cu(有机物)2H(aq)KspFe(OH)3=2.810-39,Ksp (FeAsO4)=6.810-19(1)Cu 在周期表中的位置为 ，CoOOH 中 Co3的价电子排布式为 。(2)酸浸液中钴以 CoSO4形式存在，生成 CoSO4的化学方程式为 。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是 。(3)实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如右图所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为 。(4)在除铁过程中，溶液中的 AsO33-转化为 FeAsO4沉淀，该反应的离子方程式为 。常温条件下若除铁结束后溶液 pH3，则 AsO43-是否被完全沉淀(浓度低于 1.0 x10-5molL-1)，通过计算说明 。(5)焙烧过程中，若空气与 CoC2O4接触不充分，废气中会含有 (填化学式)污染空气，需要进行净化后再排放。17.（14 分）NOx一直是大气污染物主要成分之一，运用化学反应原理研究活性炭、NH3等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染，此举具有重要意义。（1）反应在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓22C(s)2NO(g)N (g)CO (g)变H_0(填“” 、 “” 、 “=”)（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：第一步： 22NO=(NO)第二步：22C(NO)C= (O)N O第三步：_ 第四步：22C(O)=COC（3）已知在 298 K 和 101 kPa 条件下，有如下反应：反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol 反应： 22N (g)O (g)=2NO(g)12H =180.5kJ mol若反应CO2(g)+N2(g)=C(s)+NO(g)的活化能为，则反应1212121akJ mol的活化能为_kJ/mol。22C(s)2NO(g)N (g)CO (g)（4）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到 0.1 mol/L。不同温度下，测得第 2 小时NO 去除率如图所示。据图分析，490以下，三种情况下反应的活化能最小的是_(用 a、b、c表示)。400时，CaO/C 催化下此反应的平衡常数Kp=144，则反应达平衡时 NO 的去除率为_(保留两位有效数字)。（5）将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：在 50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。18（13 分） 苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、3生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取 3苯基乳酸，方法如下：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色苯丙氨酸：2HNO (M47)(M165)白色固体，溶于水，熔点3苯基乳酸（）：白色晶体，微溶270275M166于水，易溶于有机溶剂，熔点122124实验步骤：三颈烧瓶中加入苯丙氨酸，再加入稀硫酸，冷水浴冷却至，边搅拌边6.0g70mL5滴加溶液，维持温度搅拌，然后改成热水浴260mL NaNO10.1g mL50min35再搅拌10min往烧瓶中加入乙酸乙酯，搅拌后将分离混合液，剩下液体转移至干燥的锥形瓶25mL中，加入_物质，过滤用旋转蒸发仪蒸除溶剂，再置于烘箱中干燥得到粗产品5.0g取粗产品于锥形瓶中，加入的乙醇，溶解后再加入蒸馏水、20.5g1mL95%25mL滴酚酞试剂，用标准溶液滴定至终点，重复 3 次实验，平均消耗10.1mol LOH NaNaOHV28.10mL（1）中氮原子的杂化方式_，配制溶液需要2NaNO1260mL 0.1g mLO NaN的玻璃仪器有_、胶头滴管、玻璃棒、烧杯（2）加入稀硫酸的作用是_（3）步骤中先在温度下搅拌，后改为搅拌的原因是550min3510min_（4）步骤中分离混合液仪器名称为_，后续提纯粗产品的方法是_（5）步骤中加入的物质为_19（14 分）. 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。已知：i. R-Br+RCHO一定条件 ii.KOHROHBrRROR iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定（1）试剂 a 为_；B 中官能团的电子式为_。（2）B(苯胺)具有碱性，B 转化为 C 的反应中，使 B 过量可以提高的225ClCH COOC H平衡转化率，其原因是_(写出一条即可)。（3）CD 的化学方程式为_。（4）H 的结构简式为_；HI 的反应类型为_。（5）K 是 F 的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 2：3：3 的结构简式为_。（6）D 和 I 转化成 J 的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的 J 的2O物质的量之比为_。东北育才双语学校东北育才双语学校 20222022 届高三年级决胜高考最后一卷届高三年级决胜高考最后一卷化学学科参考答案化学学科参考答案一单选（每题一单选（每题 3 分，共分，共 45 分）分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.(14 分)（1）第四周期第 IB 族（1 分） 3d10（1 分）（2）2CoOOH+H2SO4+SO2=2CoSO4+2H2O（2 分）温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低（2 分）（3）先打开上口玻璃塞，再打开活塞，水层从下口放出后，关闭活塞，讲含有铜有机溶剂从上口倒出（2 分）（4）（5）CO（2 分）17 （14 分，每空 2 分）（1）H0（2）C+N2O=C(O)+N2（3）2a-574（4）a 96%（5）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低 氨气在该反应条件下与氧气反应生成 NO18 （13 分）（1）杂化（1 分） 容量瓶2sp100mL（2）溶解苯丙氨酸、产生2HNO（3）低温条件下进行重氮化反应可防止分解，该温度下反应速率慢，反应所2HNO需时间长，重氮化反应结束后，升高实验温度至，以便水解反应顺利进行35（4）分液漏斗 重结晶（5）无水硫酸镁或无水氯化钙19.（14 分） （1） . 浓硝酸，浓硫酸（1 分） . （1 分） （2）增加了反应物苯胺的浓度，减小生成物 HCl 的浓度，使化学平衡正向移动 （2分） （3）+H2O+CH3CH2OH （2 分）+H （4） . （2 分） . 消去反应 （1 分） （5） . 7 （2 分） . （2 分）233CHC CHOCH（6）1：1（1 分）【解析解析】1. 【分析】本题考查化学与，掌握物质的性质和用途即可解答，难度不大，注意平时积累。【解答】A.碲为主族元素，故 A 错误；B.石墨烯为单质，不是高分子化合物，故 B 错误；C.氟利昂会破坏臭氧层，替代氟利昂的使用，有利于保护臭氧层，故 C 正确；D.加入钠盐发生焰色试验，属于物理变化，故 D 错误。3. 【分析】本题考查离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。【解答】A.、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； 3 +2 B.、之间能够共存，但加入过量后发生反应：+43 +2 42，故 B 错误； 23 + 32 = 2 + C.、之间能够共存，但通入足量后发生反应：+2 42，故 C 错误； 2+ + 2 = 2 4+ + 2+D.、之间不反应，能够共存，结合更强，加入少量+2 322+后发生反应，故 D 正确； + 2+ 2 = ()3故选： 。4. 【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握实验装置的作用、物质的制备、中和滴定、气密性检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至漏斗中液面高于烧瓶中液面，若一段时间后液面差不变，说明气密性良好，故 A 正确；B.纯碱为粉末状固体，关闭止水夹不能使固液分离，故 B 错误；C.应装在碱式滴定管中，故 C 错误；D.不能用排空气法收集，应选排水法收集，故 D 错误。故选 A。5. 解：由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠， 是空白实验，设计.实验的目的是排除因体积变化对 、溶液的影响，故 A 正确；B.由分析可知， 和 的曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：，故 B 正2 3+ 2 += 3确；C.由分析可知，比 的曲线降低，比 的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，故 C 正确；3+ + 2 += 3 + 2D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故 D 错误；故选： 。由题给信息可知， 是空白实验， 和 的曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，比 的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握性质实验方案设计与评价原则，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。6. 【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性强弱比较、大小比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中3()6有，不能确定是否含，故 A 错误；2 +3 +B.溶液中通入，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：652，故 B 正确；23 65C.可与发生反应，不发生沉淀的转化，则不能比较、大24()()小，故 C 错误；D.酸性条件下，亚硫酸根离子与溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可(3)2能有，或，或二者均存在，故 D 错误；2 32 4故选 B。7. 【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系，题目难度一般。【解答】A.甲分子中含有氨基、羧基和苯环，可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应，故 A正确；B.步骤 是取代反应，反应方程式是： ，故 B 错误；+ C.步骤的反应是肽键水解，所以反应类型是取代反应，故 C 正确；D.氨基易被氧化，所以步骤 和在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，故 D 正确；故选 B。 8. 【分析】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意族中同主族元素可以形成离子化合物，注意对应非金属氢化物的考查，难度中等。【解答】、 、 、是原子序数依次增大的四种短周期元素， 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则 为 元素； 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 ： ，而由于最外层电子数为 时，核外电子总数为 或，不满足比例关系，故该343513原子最外层电子数为 ，电子总数为 ，可推知 为 元素；四种元素只有一种是金属元68素， 、同主族且能形成一种离子化合物，该主族含有金属与非金属元素，故为族，的原子序数大于氧，可推知为、 为 元素，形成的离子化合物为。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 原子半径最小，故原子半径：，故 A 错误；() () () ()B.非金属性，故氢化物稳定性：，故 B 错误；() () + 2 +()2 + 2= 电解过程中为平衡 、 中的电荷， 中的和 中的分别通过阳离子膜和阴离子+膜移向 中，这使 中溶液的物质的量浓度不断增大，故 B 错误； C.由题给信息可知，在弱酸性溶液中发生水解，所以溶液中不能太大；又2 +因为氧化性：高浓度低浓度 ，所以溶液中不能太小。为了提2 +() + 2 +()高的产率，电解过程中需要控制废水，故 C 正确； D.由于阴离子放电顺序，若将图中阳离子膜去掉，则碳棒 阳极放电： () ，电解反应总方程式会发生改变，故 D 正确。2 2= 2故选 B。11. 【分析】本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、反应原理的分析及溶度积常数的应用等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，知道流程图中发生的反应及物质成分，题目难度不大。【解答】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，其中转化为，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废3渣有、，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有，加2()3()32 +入氨水得到沉淀，煅烧得到高纯镁砂。()2A.高温煅烧后镁元素主要以的形式存在，可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为，故 A 正确； + 24 = 2+ 23 + 2B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故 B 错误；C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故 C 正确；D.、的远小于的，所以当达到一定值时、()3()3()23 +产生沉淀，而不沉淀，从而将其分离，故 D 正确；3 +2 +故选： 。12. A.根据图知，在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能提高化学反应速率，故 A 正确；B.由图可知在反应中有键断裂，故 B 正确； C.根据图知，分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故 C 错误；2D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，为催化剂，反应方程式为，故 D 正确。 + 2 2+ 2故选 C。13. 【分析】本题考查化学平衡移动以及平衡图象问题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。【解答】A、反应进行的前内，故 A 正确；3() =0.623= 0.1/( )B、根据图 分析，反应中 、 的物质的量逐渐减小， 的物质的量逐渐增大，所以 、1为反应物， 为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知：0.6： ： ，所以反应的化学方程式为，故 B 正0.20.4 = 3123() + ()2()确；C、根据图 中曲线的斜率大小判断，时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温22度越高反应速率越大说明温度高，温度升高时 的百分含量降低，说明平衡向正反应2方向移动，则平衡常数增大，故 C 正确；D、根据图 分析可知题干条件下， 的转化率为，若在相同条件10.62 100 = 30下充入，各组分物质的量是题干的两倍，相当于增大压4.03.20.8强，结合 选项可知平衡将正向移动，达到平衡后 的转化率大于，故 D 错误。30%故选 D。14. 【分析】本题考查了制取氮气，并用氮气制备的有关实验，掌握实验原理以及反应是关32键，试题侧重考查学生的实验能力和分析能力。【解答】A.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，中发生的化学反应为 ，故 A 正确；2+ 4 + 2 + 22B.遇水发生水解反应，产生的氮气需要干燥，可以利用浓除去水蒸气，碱3224石灰可吸收空气中的水和二氧化碳，、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石24灰，故 B 正确；C.装置中含有氧气，可以利用装置除去装置中的氧气，溶液不能除去氧气，可以改成酸性氯化亚铁溶液，故 C 错误；D.与水发生水解反应生成和，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，32()233故 D 正确。故选 C。15. 【分析】本题旨在考查酸碱中和反应的图像分析，注意多元弱酸与强碱反应的方程式随反应物量的不同而变化，题目难度中等。【解答】A.根据分布曲线可知溶液中只有、三种含 微粒，溶液中不存在3322 ，故 A 错误；3 B.由图像可知，当溶液的时，则第一级电离平衡常 = 3.49(3) = (2)3数为，数量级为，故 B 错误；10 3.4910 4C.因为电离和水解都很微弱，则溶液中存在，C 错误；1/2(2) ()D.溶液中存在质子守恒：，D 正确。2(3)+ (+)= ()+ (2 )