1、叙州区二中2022年普通高等学校招生适应性考试理科综合能力测试生物注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。学科.网回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与
2、材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8.2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2B.1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2C.
3、46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气9.有关肉桂醇()的下列说法正确的是 A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇()互为同系物10.下列实验操作或方法正确的是 A.检验某溶液中是否含有时，先加入少量，再滴加KSCN溶液B.配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体C.将饱和溶液煮沸制备胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯11.有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，
4、最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是 A元素a与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B元素b的单质能与水、无水乙醇反应Cc的简单离子与d的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同D元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物12.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：。下列有关说法正确的是 A.该电池比能量高，用做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC.充电时，向N极区迁移D.充电时，N极反应为13.一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平
5、衡曲线如图所示。已知：，。向 10mL 0.01 mol/L 溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是 A.该温度下，溶度积常数B.欲使c点对应溶液移向b点，可加浓溶液C.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液D.的平衡常数为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择_
6、装置，检验该装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。 .写出A装置中反应的离子方程式_。.D装置中小烧杯中应盛放_，目的是_。.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_。27.（15分）甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：(1)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) 1-3122 kJ/mol4NH3(g)+3O
7、2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 2-472 kJ/mol4(CH3)2NH(g)+15O2(g)=8CO2(g)+14H2O(g)+2N2(g) 3-7492 kJ/mol则制备二甲胺反应2CH3OH(g)+NH3(g)=(CH3)2NH(g)+2H2O(g)的_kJ/mol。(2)一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)=1:1的曲线是_。一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)=3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_。温度为443
8、 K时，按c(CH3OH):c(NH3)=2:1投料，若NH3的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_，该温度下的化学平衡常数为_。(3)甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(Cl)；Cl与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。步骤的电极反应式为_，步骤的离子方程式为_，维持电流强度为1.5 A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为_g。(已知F=96500 C/mol，不考虑气体溶解等因素) 28.（
9、14分）在古代，橘红色的铅丹用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。回答下列问题：(1)性质实验实验操作现象解析或结论将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的溶液，搅拌_将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL熔盐酸，加热有刺激性黄绿气体产生反应的化学方程式：_另一份滤渣加入硝酸酸化的溶液，搅拌得紫色溶液结论：_(2)组成测定准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是 。将中所得溶液全部
10、转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液(显酸性)滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与的反应可表示为，滴定时EDTA溶液应盛装在 中。滤液中含 mol。将中所得固体全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与的混合液和8g固体KI，摇动锥形瓶，使全部反应而溶解，发生反应，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的标准溶液滴定，发生反应，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液 ，即为终点，用去溶液30.80 mL。根据、实验数据计算，铅丹中Pb(II)与Pb(IV)的原子数之比为 。（二）选考题：共45分。请考生
11、从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：（1）碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_ _(用元素符号表示)；（2）的立体构型是_形：与互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。（3）将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；中的硫原子杂化方式为_；用价层电子对互斥理论解释的键角大于的原因是
12、_。（4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成_体图形；与Te原子距离最近的Te原子有_个；若Zn与距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为_g/cm3。(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)36.【化学选修 5：有机化学基础】（15分）某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：（1）F分子中的含氧官能团是_(填名称)；（2）高分子化合物D的结构简式是_；（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_；（4）FH的反应类型有_；（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振
13、氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有_种；（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。_。化学参考答案7-13：AACDCBC26：（1）B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好（2） （3） ；NaOH溶液；吸收尾气，防止污染空气；在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 27：（1）-5113（注：题目中应为负值，排版时漏掉负号，如更正后答案
14、应为-1367）（2）c;及时移去产物;8.3%或;或0.037（3）;1828：(1)固体由橘红色变为棕黑色pbO2+4HCl(浓)pbCl2+Cl2+2H2O在酸性溶液中,pbO2能将Mn2+氧化为MnO4;(2)过滤、洗涤、干燥酸式滴定管,1.46010-3 蓝色脱去且半分钟内不恢复,1.90;B35：（1）CON （2）直线；N2O或CO2或BeCl2（3）. ；sp3；两种离子的中心硫原子均为sp3杂化，中没有孤对电子，有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小。（4）正四面体；12； 36：(1) 羟基、羧基 (2) (3)BrCH=CHCH2COOCH2CH2NO2+3NaOH HO-CH2CH2NO2+NaOCH=CHCH2COONa+H2O+NaBr (4)加成反应、取代反应 (5)20 (6)
