1、微粒的模微粒的模型型与符号与符号 （提高训练）（提高训练）一一、单单选题选题1某同学测得海水中含有 Cl-的质量分数为 2.19%，如果其中的 Cl-全部以 NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是( )A2.18%B5.85%C3.61%D4.19%【答案】C【解析】【分析】先用氯元素的质量除以它在氯化钠中的质量分数计算出氯化钠的质量，再用氯化钠 的质量与海水质量做比计算出海水中氯化钠的质量分数。【解答】设氯元素的质量为 m，则氯化钠的质量为：；海水的质量：；则海水中氯化钠的质量分数：故选 C。.2行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能
2、得出的结论是( )A该原子是氦原子B原子之间存在着空隙C原子始终在做无规则运动D整个原子不显电性【答案】D【解析】【分析】对图片进行分析，结合原子结构的知识分析判断。【解答】A.该原子的外面有 3 个电子，则它的质子数=核外电子数=3，那么它应该是锂原子，故 A错误；B.这只是一个原子的结构图，无法得到相邻原子之间存在空隙的结论，故 B 错误；C.该图只能说明电子在不停运动，不能说明原子在不停运动，故 C 错误；D.根据图片可知，原子核中间有 3 个质子，正电荷数和负电荷数相等，因此对外不显电性，故 D 正 确。故选 D。3.在 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结
3、合的氧元素的质量比为( ) A6：9：8B12：8：9C2：3：6D1：3：4【答案】A【解析】【分析】铁元素的质量相同时，铁原子的个数也相同，据此将三个化学式进行变形，然后计 算出变形后氧原子的个数之比即可。【解答】将化学式 FeO、Fe2O3、Fe3O4 变形为： Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8； 则其中对应原子的个数之比为：6：9：8；则与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比：6：9：8。 故选 A。4.借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是( )A.表示的粒子不显电性B.表示的物质是化合物C表示的两种物质化学性质相同D表示化学反应的本质是生成新物质
4、【答案】A【解析】【分析】 （1）比较正负电荷数是否相同；2由多种元素组成的纯净物叫化合物；3分子是保持物质化学性质的最小微粒；4根据化学变化的本质判断。【解答】A.根据图可知，原子核带 3 个正电荷，而外面只有两个电子，即带 2 个单位的负电荷， 二者不相等，对外显 1 个单位的正电荷，故 A 错误符合题意；B.根据图可知，该物质由两种元素组成，应该为化合物，故 B 正确不合题意；C.根据图可知，这两种物质的组成原子都相同，则它们的化学性质相似，故 C 正确不合题意；D.根据图可知，化学反应的本质就是生成新物质，故 D 正确不合题意。 故选 A。5如图甲是卢瑟福用 a 粒子轰击金属箔而产生散
5、射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如 图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是( )A通过该实验可知原子内部绝大部分是空的Ba 粒子可能是某种原子的原子核 C图乙所示原子核式结构是一种模型 D卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法【答案】D【解析】【分析】根据图片，对原子的内部结构进行分析判断。【解答】A.根据图片可知，只有极少数 a 粒子发生大角度的散射，说明原子核内部绝大部分都是空的，故 A 正确不合题意；B.a 粒子带正电荷，则它可能是某种物质的原子核，故 B 正确不合题意；C.图乙所示原子核式结构是一种模型，故 C 正确不合题意；D.卢瑟福在研究过程中使用了推理法和模型法，没有使
6、用控制变量法，故 D 错误符合题意。 故选 D。6下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( ) ANH3、NO、HNO3BN2O5、N2O4、NO2CHNO3、NO2、NH3DNO、NO2、N2O3【答案】C【解析】【分析】计算出各种物质中氮元素的化合价即可。【解答】A.NH3、NO、HNO3 中氮元素的化合价依次为：-3、+2、+5，故 A 不合题意； B.N2O5、N2O4、NO2 中氮元素的化合价依次为：+5、+4、+4，故 B 不合题意； C.HNO3、NO2、NH3 中氮元素的化合价依次为：+5、+4、-3，故 C 符合题意；D.NO、NO2、N2O3 中氮元素的化合价依
7、次为：+2、+4、+3，故 D 不合题意。 故选 C。7对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是( ) A2K+中“2”表示钾离子的个数是 2BH2SO4 中“2”表示每个硫酸分 子中含有 2 个氢原子CCa(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有 2 个氢氧根离子DCu2+中“2”表示铜元素的化合价为+2【答案】D【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。【解答】A.2K+中“2”表示钾离子的个数是 2，故 A 正确不合题意；B.H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有 2 个氢原子，故 B 正确不合题意； C.Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中
8、有 2 个氢氧根离子，故 C 正确不合题意； D.Cu2+中“2”表示铜离子带 2 个单位的正电荷，故 D 错误符合题意。故选 D。8用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微 观示意图如图所示，下列说法正确的是( )A.该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化B.该反应生成了两种物质C.参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变 D参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1【答案】C【解析】【分析】 （1）根据化学变化的本质区别判断；2根据图片确定反应产物；3根据元素化合价的知识判断；4根据图片确定参加反应的分子个数之比。【解答】观察图片
9、可知，反应前后都共有一个，将其去掉如下图所示：A.反应后有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B.该反应只有一种反应物，故 B 错误；C.反应前，两种元素都以单质的形态存在，化合价都是 0，而反应后以化合物的形态存在，化合价 肯定不是零，故 C 正确；D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 6：2=3：1，故 D 错误。故选 C。9如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( )A硼为金属元素B碳的原子序数是 12.01C铝是地壳中含量最高的元素D三种原子中质量最大的是铝【答案】D【解析】【分析】 （1）一般情况下，元素名称含有金字旁，则为金属元素；2左上角的数字为原子序数；3根据地壳
10、的元素分布判断；4元素名称正下方的数值为相对原子质量；相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12 的比值。【解答】A.硼中不含金字旁，为非金属元素，故 A 错误； B.左上角的数字为 6，则碳的原子序数是 6，故 B 错误； C.氧是地壳中含量最高的元素，故 C 错误；D.三种原子中相对原子质量最大的是铝，则实际质量最大的还是铝，故 D 正确。 故选 D。10如图为元素周期表的一部分，AE 代表五种不同元素。下列说法中正确的是( )A原子序数：CBB核内质子数：A= ECA，B，C 同周期DD，E 同族【答案】C【解析】【分析】 （1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的；2原子中原
11、子序数=核电荷数=质子数；3同一横行属于同一周期；4同一纵行属于同一族。【解答】A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数 CB，故 A 错误；B.原子中原子序数=核电荷数=质子数，原子序数 AD，则核内质子数 AD，故 B 错误；C.A、B、C 位于同一横行，位于同周期，故 C 正确；D.D、E 位于同一横行，位于同周期，而不是同族，故 D 错误。 故选 C。11铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是( )A属于金属元素B铷原子核外有 37 个电子C该原子的中子数为 85D元素符号为 Rb【答案】C【解析】【分析】 （1）一般情况下，元素名字中含有金字旁，则为金属元
12、素；2元素名称左上角的数字就是质子数，而质子数=核外电子数；3中子数=相对原子质量-质子数；4左上角的字母为元素符号。【解答】A.铷中含有金字旁，为金属元素，故 A 正确不合题意；B.左上角的数字为 37，则它的质子数为 37。根据“核外电子数=质子数”可知，核外有 37 个电子， 故 B 正确不合题意；C.该元素的相对原子质量为 85.47，则中子数为：85-37=38，故 C 错误符合题意；D.右上角的字母为 Rb，则元素符号为 Rb，故 D 正确不合题意。 故选 C。12二氧化碳和二氧化硫都是由 AB2 型分子构成的物质，但分子中 A 原子和 B 原子的空间位置不 同，其模型如图所示。根
13、据此模型，下列叙述中错误的是( )A.两种物质都由两种元素组成B.两种物质中碳元素和硫元素化合价相同 C两种物质的化学性质相同D分子中原子空间位置不同是因为 A 原子种类不同【答案】C【解析】【分析】 （1）根据两种物质的元素组成判断；2根据化合价的规律计算并比较；3分子是保持物质化学性质的最小微粒；4根据结构图判断。【解答】A.根据模型图可知，这两种物质的分子都由两种不同原子构成，即它们都由两种元素组 成，故 A 正确不合题意；B.根据 AB2 得到，它们的化学式分别为 CO2 和 SO2，其中 O 的化合价都是-2，根据正负化合价代数 和为零可知，二者的化合价都是+4，故 B 正确不合题意
14、；C.两种分子的组成不同，因此两种物质的化学性质不同，故 C 错误符合题意；D.分子中原子空间位置不同是因为 A 原子种类不同，故 D 正确不合题意。 故选 C。13质量相等的 SO2 和 SO3 中，氧元素的质量比是( )A2：3B1 ：1C5：6【答案】CD7：12【解析】【分析】元素的质量等于物质的质量元素的质量分数，据此分析计算。【解答】二氧化硫和三氧化硫质量相等，设为m，则二氧化硫中氧元素的质量：；三氧化硫中氧元素的质量：；那么二者中氧元素的质量比为：。故选 C。14.大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的 说法正确的是( )A硫
15、化丙烯的相对分子质量为 74 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为 3： 6： 1 D硫化丙烯由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成【答案】A【解析】【分析】 （1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；（2）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大；3元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；4物质由分子构成，分子由原子构成。【解答】A.根据化学式 C3H6S 可知，硫化丙烯的相对分子质量为：（123）+（16）+（321）=74，故 A 正确；BC.硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为：（123）
16、：（16）：（321）=18：3：16，则碳元素的 质量最大，则碳元素的质量分数最大，故 B、C 错误；D.根据化学式 C3H6S 可知，一个硫化丙烯由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成，故 D 错 误。故选 A。15某元素 R 的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为 m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为( )A2(m-n)/55B2(n- m)/55C(2m-n)/55D(2n- m)/55【答案】D【解析】【分析】O 的化合价为-2，Cl 的化合价为-1，根据正负化合价代数和为零推算出化合物的化 学式，然后根据“
17、相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和”列出两个方程，从而计算出 R 的化学式。【解答】设 R 的化合价为 x，R 的相对原子质量为 y。当 R 的化合价为奇数时，形成化合物的化学式分别为：R2Ox、RClx； 那么得到：2y+16x=m；y+35.5x=n解得：。故选 D。二二、填填空题空题1619 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897 年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似 “葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒 子轰击金箔实验。【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数 粒子发生了较大的偏 转，
18、并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改 变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是 不可能的。【解释与结论】1卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的 是；2当 粒子轰击金箔时，右图能正确表示运动轨迹的是；（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 【答案】（1）原子核2乙3绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进【解析】【分析】 （1）原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积很
19、小但质量很大，电子几乎没有 质量，围绕原子核高速旋转；2根据粒子的受力情况和运动状态的改变，确定正确的运动轨迹。3 粒子受力后运动轨迹肯定会发生改变，不受力时会沿原来的运动轨迹运动，根据运动轨迹不 改变的粒子数量可以确定原子内部的空间结构。【解答】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指 的是原子核；2当 粒子轰击金箔时，由于原子核的排斥力，因此粒子的运动轨迹会向外偏折。极少数正面 撞击原子核的粒子受到的作用力最大，因此发生大角度偏转，故选乙。3实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向 前进。17N(NO2
20、)3 是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N(NO2)3 中氮原子和氧原子的个数比为(填最简整数比)。（2）N(NO2)3 的相对分子质量是。（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是(填字母)。AN(NO2)3BN2O3CN2O5【答案】（1）2 ： 3（2）152（3）C【解析】【分析】 （1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积；（3）元素质量分数=，据此分析计算。【解答】 （1）N(NO2)3 中氮原子和氧原子的个数比为：（1+3）：（23）=2：3；（2）N(NO2)3 的相对分子质量为：144+166=152；（
21、3）A.N(NO2)3 中氮元素的质量分数：；B.N2O3 中氮元素的质量分数：；C.N2O5 中氮元素的质量分数：。故选 C。18甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元 素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是；丁的离子符号为。【答案】Al2O3；H+【解析】【分析】根据元素的分布知识确定四种元素的名称，再据此写出对应化合物的名称和离子符 号即可。【解答】甲的单质是空气中含量最多的气体，即甲为 N； 乙是地壳中含量最多的金属元素，即乙为 Al；丙是人体中含量最多的元素，即丙为 O； 丁元素原子核外只有一个电子
22、，则丁为 H。那么乙和丙形成的化合物三氧化二铝，即 Al2O3；丁失去一个电子带一个单位的正电荷，则离子为 H+。191869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。（1）12 号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是 (填离子符号)。（2）16 号元素的原子核外电子数为，推测该元素最高正化合价为，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为。（3）从图中我们可以发现一些规律： (写一条即可)。【答案】（1）金属；Mg2+（2）16；+6；H2S3同周期元素，原子
23、序数从左到右逐渐递增(合理即可)【解析】【分析】 （1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为建设元素；否则，为非金属 元素。元素的化合价等于离子中所带的电荷数，据此写出 12 号元素的离子。2原子的核外电子数=质子数=原子序数。原子失去电子带正价，得到电子带负价，据此写出对 应的化学方程式。3可分析每行或每列中原子序数的变化规律。【解答】 （1）根据表格可知，12 号元素为镁，因为含有金字旁，所以为金属元素。它的化合价为+2 价，因此在反应中形成的离子为Mg2+。（2）16 号元素为 S，它的原子序数为 16，根据核外电子数=原子序数可知，它的核外电子数为 16。它的最外层电子数为 6
24、，如果全部失去，那么可以带 6 个正电荷，即它的最高正化合价为+6。 如果得到电子带负价，那么最多带 2 个单位的负电荷，即化合价为-2，氢的化合价为+1，则与氢形成的化合物为 H2S。（3）从图中我们可以发现一些规律：同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增；同族元素，原子序数从上到下逐渐递增。20如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。（1）其中表示的物质是(用化学式表示)。（2）尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为 。（3）该模型体现了化学反应的微观本质是。【答案】（1）NO（2）7 ： 22（3）构成物质分子的原子重新组合形 成新的分子【解析】【分析】 （1）
25、根据模型图确定分子的原子组成，并写出物质的化学式；（2）物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；（3）根据化学变化的本质解答。【解答】 （1）根据可知，该物质的分子由一个氮原子和一个氧原子构成，则该物质为 NO；2根据图片可知，尾气处理后生成一个氮分子和两个二氧化碳分子，则它们的质量比为：（142）：（12+162）2=7：22。3该模型体现了化学反应的微观本质是：构成物质分子的原子重新组合形 成新的分子。21.“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：1黄金中含有金元素：。2辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：。3从黄铜矿
26、(主要成分 CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合 价：。【答案】（1）Au（2）S2-（3）【解析】【分析】 （1）根据金元素的符号解答；2根据硫化亚铜的分子构成解答；3在元素符号上方写正负号和数字，表示元素的化合价。【解答】 （1）金元素的符号为 Au；（2）硫化亚铜中，Cu 的化合价为+1 价，S 的化合价为-2 价，因此其中阴离子为 S2-；（3）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，写作：。22.可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。1CH4 中 C、H 元素的质
27、量比为 2已知在相同条件下，1 米任何气体所含的分子数目均相同，已知 CO 完全燃烧与氧气的体积 比为 2：1，CH4 完全燃烧与氧气的体积比为 1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧 1 米 3CO 和 CH4，消耗氧气的体积比是 。【答案】（1）3：1（2）1：4【解析】【分析】 （1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；（2）根据两种物质与氧气的体积比，推算出燃烧 1m3 时消耗的氧气的体积，然后进行比较即可。【解答】 （1）CH4 中 C、H 元素的质量比为：（121）：（14）=3：1；（2）已知 CO 完全燃烧与氧气的体积比为 2：1， 则 1m3：x=2：1；解
28、得：x=0.5m3；CH4 完全燃烧与氧气的体积比为 1:2， 则 1m3：y=1：2；解得：y=2m3；那么在相同条件下，分别燃烧 1m3CO 和 CH4，消耗氧气的体积比是：0.5m3：2m3=1：4。23氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3试回答：1超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示 为 T2O。T2O 中 T 的化合价为。2重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O，重水和普通水化学性质相似。在海 水中重水的质量约占 0.02%，则 100 t 海水中所含
29、氘的质量是kg。3原子结构模型中的“”表示的粒子是。【答案】（1）+1（2）43中子【解析】【分析】 （1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；2首先用海水质量重水的比重计算出 100t 海水中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数即 可；3根据三种粒子结构上的不同解答。【解答】 （1）在化学式 T2O 中，O 的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）=0，解得：x=+1。（2）海水中重水的质量：100103kg0.02%=20kg；则其中氘的质量为：20kg=4kg。（3）三种粒子同属于氢元素，它们的质子数都是 1，则图中为质子，那么 肯定为中子。24MgBr2 和 MgO
30、 组成的某混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，则混合物中溴(Br)元 素的质量分数为。【答案】40%【解析】【分析】在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数。同样可推知，在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：镁原子个数镁元素化合价=溴原子个数溴元素的化合价+氧 原子个数氧元素化合价，据此进行分析解答。【解答】某种 MgBr2 和 MgO 组成的混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%， 设混合物质量为 100，则镁元素的质量为 38.4，其中 Br 元素的质量为x，则有：；解得：x=40。混合物中溴（Br）元素的质量分数为：。25如图是电解水的过
31、程中水分子分解的示意图。（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成，它们不再有水的化学性质。可见，是保持水的化学性质的最小微粒。（2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的 本质区别是。【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分【解析】【分析】 （1）根据图片，利用化学反应的本质复分析解答；（2）根据分子和原子在化学反应中表现的不同特点解答。【解答】 （1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧 原子又重新组合
32、成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质 的最小微粒。（2）由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。三三、实实验探验探究究题题26.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；再取少量的碘溶解在水中，用馒 头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)1取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中， 馒头(填“会”或“不会”)变蓝色。2把碘溶解在酒精中
33、，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头(填“会或“不会”)变蓝色。3请用分子的观点来解释实验中的现象： 。【答案】（1）会2会3碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改 变，所以都能使淀粉变蓝色【解析】【分析】 （1）（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；（3）根据前面的现象分析分子和原子的不同点。【解答】 （1）在碘蒸气中，碘仍然以分子的状态存在，而使馒头变蓝就是碘分子的特性，因此将馒 头放在碘蒸汽中会变蓝。2把碘溶解在酒精中，碘不再以分子状态存在，此时用馒头蘸取碘酒不会变蓝。3根据前面的现象可知：碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学
34、性质的一种微粒。在实验 中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色。27核事故中往往泄漏出污染物 131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 mg127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：（1）131I 是一种质子数为 53、中子数为 78 的碘原子。该原子核外电子数为。（2）131I 与 127I 的关系是(填字母)。A同种元素B同种物质C同种分子D同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有 效起到避免核辐射的目的呢？查阅资料成人每天食用食盐的
35、质量通常为 6 g， 某种加碘食盐的标签如图所示。问题分析500 g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。结论日常服用加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因 是。（4）专家指出，服用碘片(有效成分为 KI)可以治疗”131I 造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为 I2)却会引起碘中毒。KI 和 I2 性质不同的原因是。【答案】（1）53（2）A（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用 2kg 食盐（4）构成物质的微粒不同【解析】【分析】 （1）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；2元素是具有相同核
36、电荷数的同一类原子的统称，根据元素的定义分析；3【问题分析】根据“2050mg/kg”计算出含碘的最大质量。含碘的质量与食盐的质量成正比， 据此计算需要一次性食用该实验的质量。【结论】将一次性食用食盐的质量与每天的食用标准进行比较即可。4分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。【解答】 （1）131I 的质子数为 53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为 53。（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I 与 127I 的质子数都是 53，只是中子 数不同，则二者为同种元素，故选 A。（3）【问题分析】根据“2050mg/kg”可知，500g 食盐中含
37、碘的最大质量为：。若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐：。【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用 2kg 食盐。（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI 中的碘是碘离子，KI 和 I2 性质不同的原因是：构成物质的 微粒不同。28探究原子结构的奧秘。情境提供19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1897 年，汤姆生发现了带负电的电 子后，才引起人们对原子结构模型的探索。提出问题电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是 集中分布的呢？进行实验1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名
38、的 a 粒子轰击金属箔的实验。如图所示：放射源放射性物质放出 a 粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7 000 倍；金属箔作为靶子，厚度 1 m，重叠了 3 000 层左右的原子；荧光屏 粒子打在上面发出闪光；显微镜通过显微镜观察闪光，且通过 360 度转动可观察不同角度 粒子的到达情况。收集证据绝大多数 粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大 角度的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达 180，像是被金属箔弹了回 来。猜想与假设 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变， 而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到
39、了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不 可能的。解释与结论1若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就(填“会”或“不 会”)发 生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构” 指的是。2科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。A道尔顿模型特点：不可再分的实心球体B汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上【答案】（1）不会；原子核（2）C【解析】【分析】 （1）原子核带正电荷， 粒子也带正电荷，二者之间会表现出排斥力。如果正电荷分布均匀，则 粒子受
40、到的排斥力大小几乎相等，那么偏转角度几乎相同，肯定不会出现大角度散射的情形。在原子内部，原子核的体积很小，但几乎占有原子的全部质量。（2）根据描述的现象，分析原子的内部结构即可。【解答】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就不会发生大角度散射。卢 瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。（2）通过 粒子的散射实验可知，原子内部大部分都是空的，中间为体积很小的原子核，但质量 却很大，故选 C。29.为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子（带正电）轰击金箔 实验。【收集证据】绝大多数 粒子穿过金
41、箔后仍沿原来的方向前进；只有少数 粒子发生了的 偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180。【解释与结论】1要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与 粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是；2能说明原子内部绝大部分是空的证据是； （ 选填序号）3根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是；A原子核体积很小B原子核质量较大C原子核带正电D核外电子带负电【答案】（1）原子核（2）（3）A；B；C【解析】【分析】 （1）原子核的质量很大体积很小，且带正电荷，因此对靠近它的 粒子产生排斥 力，从而改变了它们的运动轨迹；（2）绝大多数 粒
42、子穿过金箔后运动方向没有改变，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子核 排斥力的作用范围很小，也就是原子核本身很小，而原子内部绝大部分为空心的。（3）根据卢瑟福实验的现象推测原子的结构和特点即可。【解答】 （1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有 与 粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是原子核；2能说明原子内部绝大部分是空的证据是；3根据“绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子内部绝大部分是空的，而原 子核的体积很小，故 A 正确；根据“有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180”可知，粒子受到的排斥力很大，即原 子核的
43、质量很大，故 B 正确；根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故 C 正确； 卢瑟福实验不能证明核外电子带负电荷，故 D 错误。故选 ABC。30到 19 世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是 H2O 和 CO2，产物是 O2 和有机物。为了探究产物 O2 中的 O 元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度 进行了如下猜想。猜想一：O2 中的 O 元素全部来源于 CO2； 猜想二：O2 中的 O 元素全部来自于 H2O； 猜想三：O2 中的 O 元素来源于 CO2 和 H2O。 为了求证，他们查阅了以下资料：资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物
44、的反应式，与高等植物光合作用的 反应式进行比较研究后，建立了猜想。紫硫细菌：CO2+2H2S(CH2O)(糖类)+2S+H2O高等植物：CO2+2H2O(CH2O)(糖类)+O2+H2O资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例 180 的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的 CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测 小球藻释放氧气中 18O 的比例，实验结果如表所示。(18O 可作为示踪原子)组别水中 18O 的比例(%)碳酸氢盐中 18O 的比例(%)释放的氧气中 18O 的比例(%)|10.850.410.8420.850.550.85
45、30.850.610.85资料三：16O 表示中子数为 8 的氧原子，18O 是表示中子数为 10 的氧原子， 所以 1 个 18O 的质量是一 个 16O 的质量 9/8 倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 千克/米 3，其中 16O 占 99.76% (可视 为 100%) ；在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中 18O 含量。1资料一的实验结论支持猜想(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：2根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是 。（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由 18O。结合资料，
46、计算在标准状况下该瓶氧气的密度为 千克/米 3。【答案】（1）二（2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例相同，和碳酸氢钠里 的 18O 的比例无关（3）1.6【解析】【分析】根据题中所给资料信息分析，由题中所给信息确定猜想的正确性。【解答】 （1）由资料一中所给反应对比可知，资料一的实验结论支持猜想二的观点；（2）由资料二数据可知， 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例 相同，和碳酸氢钠里的 18O 的比例无关 ；（3）自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 千克/米 3，其中 16O 占 99.76% (可
47、视为 100%) ； 1个 18O 的质量是一个 16O 的质量 9/8 倍 ，则一瓶氧气，里面的氧原子全部是 18O，在标准状况下该瓶 氧气的密度为 1.43 千克/米 39/81.6 千克/米 3；故答案为：（1）二；（2） 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例 相同，和碳酸氢钠里的 18O 的比例无关 ；（3）1.6.四四、解解答题答题31.在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式为 C27H35N6O8P)的新药曾被寄予厚望。请回 答：1瑞德西韦由种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为(最简整数比)。2该药品中氧元素的质量分数是(精确到 0.
48、1%)。301 mg 瑞德西韦中含有氢元素的质 量为mg。【答案】（1）5；81：32（2）21.3%；17.5【解析】【分析】 （1）在化学式中，一种符号代表一种元素。元素的质量之比等于相对原子质量与个 数的乘积之比。（2）元素的质量分数=。氢元素的质量=物质质量氢元素的质量分数。【解答】 （1）根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由 C、H、N、O、P 共 5 种元素组成。 其中碳、氧元素的质量之比为：（1227）：（168）=81：32。（2）该药品中氧元素的质量分数为：；301mg 的瑞德西韦中氢元素的质量为：。32蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获
49、得的蛋白质在胃肠中与水反 应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为 C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （ 以下数 据可以帮助你呦，C-12，H-1，O-16，N-14，S-32）1蛋氨酸的相对分子质量是；2蛋氨酸中碳氧元素的质量比 CO =；3蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到 0.1%）（要求写出计算过程）4合格奶粉每 100 克含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每 100 克中含有氮元素 1.5 克，通过计算判断这种 奶粉是否合格【答案】（1）149（2）15：83蛋氨酸中氮元素的质量分
50、数为 9.4%4每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为 2.88g；不合格【解析】【分析】 （1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；（3）元素的质量分数=;（4）氮元素的质量=蛋白质的质量氮元素的质量分数。将其与氮元素的标准含量进行比较即可。【解答】 （1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相对分子质量为：125+111+162+141+321=149。（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数：；（4）每 100 克合格奶粉中氮元素的质量：18g16%=2.88g； 因为 1.5g2.88g；所以这种奶粉不合格。33为了验证骨
