1、第一次模拟考 高三年级化学试卷 第1页 共 8 页 天津市耀华中学天津市耀华中学 2022022 2 届高三年级第一次模拟考试届高三年级第一次模拟考试 化学试卷化学试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 60 分钟。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案 涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷第卷（共（共 36
2、分）分） 注意事项：注意事项： 1 每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1化学助推我国科技的发展，下列有关叙述不正确的是（ ） A神舟十三号飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料 B冬奥会国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保 C利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” D冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色 2对于下列实验，能正
3、确描述其反应的离子方程式是（ ） A向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液： H+OH-=H2O B向覆铜板上滴加 FeCl3溶液：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ C向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ 2H+= CO2+ H2O D向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体：2ClO-+ SO2+ H2O=2HClO+ SO32- 第一次模拟考 高三年级化学试卷 第2页 共 8 页 3下列有关化学用语表示正确的是（ ） A水分子的球棍模型： B钾原子的结构示意图： CNa2O2的电子式： D中子数为 20 的氯原子：2017Cl 4利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A配制 0.1
4、molL-1 NaCl(aq) B收集 SO2并吸收尾气 C制取 C2H4 D蒸干 FeC13溶液制 FeC13晶体 52021 年诺贝尔化学奖授予本杰明李斯特(BenjaminList)、大卫麦克米兰(David W.CMacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是（ ） Ac 可发生消去反应形成双键 B该反应为取代反应 C该反应原子利用率 100% D脯氨酸与互为同分异构体 第一次模拟考 高三年级化学试卷 第3页 共 8 页 6常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A无色透明的水溶液中：Na+、NH4+
5、、SO24、Cl- B含大量 Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br-、S2- C滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO24、NO3 D由水电离的 c(H+)=1.010-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3 7氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是（ ） ANaAlH4中氢元素为+1 价 B1molNa3AlH6含 10mol 离子 C在反应中有 50%的氢被氧化 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1 8下列除杂方法合理的是（ ）
6、A除 N2中的 NO2：水，洗气 B除 C2H5OH 中的 H2O：生石灰，分液 C除 HCl 中的 Cl2：饱和食盐水，洗气 D除 C2H5Br 中的 Br2：NaHSO3溶液，分液 92021 年，我国科学家首次在实验室实现 CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为 2 NA B反应、无法在高温下进行 C反应中，3.2g CH3OH 生成 HCHO 时转移电子数目为 0.2NA D量取 1molDHA 与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为 2 NA 第一次模拟考 高三年级化学试卷 第
7、4页 共 8 页 10高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A充电时，中性电解质 NaCl 的浓度增大 B放电时，负极反应式为 Zn-2e-+4OH-=()2-4Zn OH C充电时，1molFQH2转化为 FQ 转移 2mol 电子 D放电时，正极区溶液的 pH 增大 11下列说法正确的是（ ） ANa 露置在空气中最终变为 NaOH B可以用 H2还原 MgO 来冶炼金属 Mg C擦去氧化膜的 Al 条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落 D向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量 Zn 粉生成 FeSO4溶液 12常温下，向一定浓度的 H2X 溶液中滴加 NaOH
8、溶液，混合溶液的的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A直线 m 表示 pH 与-2c(HX )lgc(H X)的关系 BH2X 的电离常数 Ka2的数量级为 10-5 CN 点水电离出的 c(H+)=110-4.3molL-1 D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-) 第一次模拟考 高三年级化学试卷 第5页 共 8 页 第第卷（共卷（共 64 分）分） 注意事项：注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共 4 题，共 64 分。 13 （16 分）铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活
9、中有广泛应用。 (1)基态硅原子的价电子的轨道表达式 ；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有 （填元素符号） 。 (2)比较铝、磷元素的简单离子半径 （用相关化学符号表示） 。 (3)下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是 。 三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合； 三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同； Al2O3 、SiO2均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物。 (4) SiCl4与 PCl3比较，沸点较高的是 ，两种分子中键角较大的是 ，其中 PCl3的分子构型为 。 (5)三种单质的晶胞结构如下 这三种晶胞中的原子的个数比为 。 (6)工业由粗硅制高纯硅
10、的化学方程式 ； 利用 AlCO2 电池（工作原理如下图所示）能有效地将 CO2 转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，根据图示，下列表述正确的是 。 A.该电池的使用可有效利用CO2 B.电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极 C. O2在整个反应过程中的作用是催化剂 D.含AlCl3的离子液体是熔融态的AlCl3 第一次模拟考 高三年级化学试卷 第6页 共 8 页 14 （16 分）斑蝥素(G)具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下： 已知：I. R-CN2H OHClRCOOH+NH3 II 回答下列问题： (1)A 中含氧官能团的名称是 ，B 的分子式为 。 (2)的反应类型是_
11、。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)E 的结构简式为 。 (5)碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。F 中有_个手性碳原子。 (6)芳香化合物 W 是 G 的同分异构体，写出满足下列条件的 W 的结构简式：_。 能发生银镜反应 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有 2 组峰 (7)设计以丙烯醛、1，3丁二烯为起始原料制备的合成路线：_(其他试剂任用)。 第一次模拟考 高三年级化学试卷 第7页 共 8 页 15 （16 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水
12、FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。 I.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检查装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： 装置 A 中反应的化学方程式为 。 第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，第步操作是 。 操作步骤中，为防止 FeCl3
13、潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。装置 B 中的冷水作用为 ； 装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂： 。 在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂 II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 。 电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为 。 综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S 的原子利用率 100%； 。 16(16 分)氮及其化合
14、物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 (1)已知：N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H1=+180.5kJmol-1 CO 的燃烧热为 283.0 kJmol-1 若某反应的平衡常数表达式为 K=()()()()22222c NcCOcCOcNO，请写出反应的热化学方程式： 。 (2)欲研究在某催化剂作用下反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图 1 所示，A、B 两点对应温度下第一次模拟考 高三年级化学试卷 第8页 共 8 页 正反应速率变化的原因可能是 。 图 1 图 2 (3)将
15、NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即 NO 的转化率)如图所示。M 点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是 。 (4)通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理如图。 Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 写出 NiO 电极上的电极反应式： 。 (5)某温度下，在一密闭容器中充入一定量 NO(g)发生反应 4NO(g)N2(g)+2NO2(g) H0，其正反应速率表达式为 v正=k正cn(NO)(k正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和 NO 浓度的数据如表所示。 序号 c(NO)/(molL-1) v正/(molL-1s-1) 0.10 4.0010-9 0.20 6.4010-8 0.30 3.2410-7 则 k正=_mol-3L3s-1；下列对于该反应的说法正确的是_(填标号)。 A当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态 B当()()22n Nn NO的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态 C反应达到化学平衡状态时，每消耗 0.1molNO 就会消耗 0.05molNO2 D反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 E反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小
