1、18一、绪论（一）问答题：1为什么说分析化学在实现我国社会主义四个现代化的宏伟目标中具有重要作用？2试述分析化学在医学检验专业中的地位与作用？3学习分析化学为什么要重视实验技能的训练？4化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？5分析化学发展的趋势是什么？（二）填充题1分析化学是研究（ ）及其（ ）的一门学科。2分析化学后的主要任务是（ ）和（ ）。3根据分析原理，分析化学常分为（ ）和（ ）两大类方法。4临床化学检验的形成和发展，是（ ）向医学渗透的结果。5以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为（ ）。（三）判断改错题1（ ）微量分析，即微量组分分析 。2（ ）定性分析
2、的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。 3（ ）化学分析的分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。 4（ ）2ppb系万亿分之二。 5痕量分析系指取少量试样（0.1mg）进行是一类分析方法。 （四）选择题1化学分析和仪器分析是根据（ ）分类的。A分析对象 B分析原理 C试样用量 D组分含量 E分析任务2ppm系指（ ）A百万分之几 B百分之几 C十亿分之几 D万亿分之几 E。千分之几3仪器分析的种类很多，包括（ ）等分析方法。A滴定分析 B光学分析 C色谱分析 D重量分析 E电化学分析4化学分析具有（ ）特点。A设备简单 B方法灵敏 C测定快速 D结果准确 E取
3、样量少5（ ）是根据试样用量不同而划分的分析方法中的一种。A有机分析 B主成分分析 C定量分析 D半微量分析 E色谱分析二、误差及分析数据处理（一）问答题1下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，试指出是哪种系统误差？如何避免？（1）滴定管读数时，末位数读不准。（2）沉淀洗涤不完全。（3）由于容器的吸附而损失部分被测组分。（4）天平零点稍有变动。（5）称量太慢，使试样吸潮。（6）干燥器中的干燥剂失效。（7）砝码磨损。（8）转移溶液时，少量溶液滴落在台面上。（9）容量瓶与移液管不配套。（10）蒸馏水中含有少量被测组分。2下列数据包括几位有效数字？（1）0.30%（2）100% （3）0.0540
4、（4）30.30（5）48000（6）e =2.718（7）pH = 8.03（8）1.810-8 （9）lg= 17.30 （10）pKb = 12.353精密度与准确度有何区别？4甲、乙两人同时分析血清中的磷时，每次取样0.25ml，分析结果分别报告为： 甲：0.63mmol/L 乙：0.6278mmol/L 试问哪一份报告是合理的？为什么？5基准物质吸潮引起的误差属于什么误差？应用什么方法减免？6滴定管的读数误差为0.01ml，如果滴定用去标准溶液10.00ml，相对误差是多少？7置信度的大小与离群值的取舍及平均值的置信区间有何关系？8在置信度相同的条件下，置信区间是大一点好还是小一点好
5、？为什么？（二）填充题1系统误差包括 、 、 和 等四个方面的误差。2测定结果的集中趋势，可用 来表示；分散程度可用 或 来表示。350ml滴定管的读数一般可度准到 ml，那么在一次滴定中可能有 ml的误差。滴定分析的准确度一般要求V20时，为 （2）当V2V10时，为 （3）当V1=V2时，为 （4）当V1=0 V20时，为 （5）当V10 V2=0时，为 （三）判断改错题1（ ）在50.0ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克纯NaAc，可使溶液的pH值增大。 2（ ）根据酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是OH-。 3（ ）当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵
6、敏，滴定误差越小。 4（ ）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 5（ ）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的多少与浓度有关。 6（ ）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸酸的浓度。 7（ ）0.10mol/L NH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定。 8（ ）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （四）选择题1用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，用去盐酸溶液的容积相等，说明NaOH和NH3H2O两溶液中的（ ）相等。 AOH- BNaOH和NH3H2O的浓度 C两物质的pKb D两物质的电离度 E两个滴定的pH突跃范围2标定NaOH溶液常用的基准物质有
7、（ ） A无水Na2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C硼砂 DCaCO3 E草酸3共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是（ ） AKa= Kb BKa Kb =1 CKa /Kb = Kw DKb /Ka = Kw EKa Kb= Kw 4以NaOH滴定H2SO3（Ka =1.310-2Ka=6.310-8 ）至生成NaHSO3 时溶液的pH值为（ ）。A2.4 B3.4 C4.5 D5.4 E8.85按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ ） A中性物质 B酸性物质 C碱性物质 D两性物质 E酸碱惰性物质6下列化合物中，（ ）不能用标准强酸溶液直接滴定？ ANa2CO3 BNa2B4O710H2O CNaA
8、c DHCOONa ENa3PO47用0.1000mol/L NaOH标准溶液分别滴定下列多元酸能形成2个突跃的应为（ ） A草酸 B氢硫酸 C磷酸 D酒石酸 E柠檬酸8下列的酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是（ ）。 A用HCl溶液滴定NaCN溶液 B用HCl溶液滴定NaAc溶液 C用HCl 溶液滴定Na2CO3溶液 E用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液9用0.10mol/L HCl 滴定0.10mol/LnaOH时的pH突跃范围是9.74.3，若用0.010mol/L HCl滴定0.010mol/L NaOH时的pH突跃范围
9、是（ ）。 A9.74.3 B8.74.3 C9.75.3 D8.75.3 E10.73.310计算0.10mol/LNH4Cl溶液的酸度的计算公式应为（ ） A B C DH+= E11.下列情况对测定产生什么结果。（1）用部分风化的H2C2O42H2O标定NaOH。（）（2）标定HCl溶液使用的Na2CO3 中含有少量NaHCO3。（3）标定HCl溶液使用的硼砂，事先在无水CaCl2的干燥器中进行干燥。（4）用吸收了少量CO2 的NaOH标准溶液滴定H2C2O42H2O时，其测定结果（ ） A正误差 B负误差 C无影响 D平行结果混乱12更加质子理论，下列物质中（ ）为两性物质。 AH2C
10、O3 BHS- CNH4+ DAc- EPO43-13关于酸碱指示剂，下列说法中（ ）是不正确的。 A指示剂本身是有机弱酸或弱减 B指示剂的变色范围越窄越好 C指示剂的理论变色点为：pH=pKIn D指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 EHin与In-颜色差异越大越好。（五）计算题1计算下列溶液的pH值（1）0.10mol/L H3BO3（2）0.10mol/L NaCN（3）0.10mol/L Na2S（4）0.10mol/L HAc 40ml 0.10mol/L NaOH 30ml2下列酸的溶液能否准确进行滴定，若能直接滴定，计量点时的pH值为多少？应选何种指示剂？（1）0.10
11、mol/L HCOOH（2）0.10mol/L H3BO3（3）0.10mol/L 琥珀酸（4）顺丁稀二酸3准确称取工业硼砂1.0234g，溶解后用甲基红为指示剂，用0.2030mol/LHCl滴定至终点，用去24.75ml，求试样中，。4标定盐酸溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准物质，称取Na2CO3 0.6817g用去HCl溶液26.50ml，求HCl溶液的浓度。5称取某一元弱酸（HA）试样1.250g，用水溶解后稀释至50.00ml，可用41.20ml 0.0900mol/L NaOH溶液滴定至计量点，然后再加入8.24ml 0.3630mol/L HCl时，溶液的pH=4.30（1）求弱酸的摩尔质量（2）计算弱酸的离解常数和计量点时的pH值（3）选用何种指示剂6称取含有Na2CO3 和NaHCO3的试样0.3010g，用酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCl标准溶液滴定至终点，用去20.10ml，继续用甲基橙作指示剂，滴定至终点又用去该HCl溶液27.60 ml ，计算试样中Na2CO3 和NaHCO3的含量。7称取含有Na2CO3 与NaOH的试样0.5895g，溶解后用0.3014 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色时，用去HCl溶液24.08ml，继续用甲基
