1、物质的量练习题1、 下列叙述正确的是A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数C 氦气的摩尔质量是8gD 4.4 g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2、 下列说法中，不正确的是A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH-3、下列物质中，含原子个数最多的是A 0.45 mol 氮气 B 4时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 在标准状况下，以任意
2、比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NAD 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A 1 mol OH-的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量等于g6、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO
3、2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:47、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/148、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a g C a/NA g D
4、 1/aNA g11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.021022个 CO分子12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、
5、O2、CO2物质的量之比为：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、下列两种气体的分子数一定相等的是A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO215、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32- B 0.1 molOH-含NA个电子C 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子16、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。17、
6、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。18、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。19、（1）在质量分数为28的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合
7、物中含CaCl2的质量分数为 ,KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl-的该混合物的质量是 g （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 20、25g胆矾（CuSO45 H2O）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有 个氢原子，含有硫元素的质量为 g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为 ，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为 molL-1能力提高1、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则n
8、g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A B C D 2、 标准状况下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.011023个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢 （4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A 体积：（4）（1）（2）（3） B 密度：（1）（4）（3）（2）C 质量：（4）（1）（3）（2） D 氢原子数：（2）（4）（3）（1）3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A 30 gmol-1 B 60 gmol-1 C 90 gmol-1 D 120 gmo
9、l-14、pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的相对分子质量为A B C D 5、已知有反应2NO O2 = 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为A B C D 6、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol7、在反应X 2Y = R 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y 和M的质量之比为A
10、16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:98、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L1 molL-1 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去电子数为2NA9、12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。（1）
11、、反应前O2的体积是_ml（标准状况）。（2）、化合物XY2的摩尔质量是_。（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）。物质的量浓度练习题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )A、将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB、将1 g NaOH溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC、将20 g NaOH溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD、1 mol/L NaOH溶液中所含溶质比0.5 mol/L NaOH溶液中所含溶质多
12、2下列叙述中正确的是( )A、含1 mol溶质的任何溶液的物质的量浓度一定相等B、配制1 L 0.2 mol/L NaCl溶液，其方法是：将11.7 g NaCl溶于1 L水中即可C、等体积、等物质的量浓度的同种溶液所含溶质粒子数一定相同D、1 L 0.5 mol/L MgCl2溶液中，Mg2+和Cl-的物质的量浓度都为0.5 mol/L3配制1 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO410H2O的质量为( )A284 g B. 400 g C. 483 g D. 213 g4将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的
13、物质的量浓度是( )A0.01 mol/L B. 0.1 mol/L C. 1 mol/L D. 10 mol/L 5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A、从100 mL 1 mol/L NaOH溶液中取出的25 mL溶液B、将4.0 g NaOH溶解在100 mL水中所得的溶液 C、将36.5 g HCl溶于水中，配成的100 mL溶液D、H+的物质的量浓度为1 mol/L的H2SO4溶液6下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是( )A5.85 g NaCl溶解在100 mL水中，所得溶液中NaCl的浓度为1 mol/LB将3.65 g HCl溶于水中，配成100 mL溶
14、液，所得溶液中HCl的浓度为1 mol/LC从100 mL 2 mol/L NaOH溶液中取出10 mL，则该10 mL溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/LD若200 mL H2SO4溶液中含H2SO4 49 g，则该溶液中H2SO4的浓度为2.5 mol/L7200 mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为( )A2.5 mol/L B. 5 mol/L C. 7.5 mol/L D. 2 mol/L 8下列说法中不正确的是( )A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB 、制成0.5 L
15、 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体182.5 gC、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的总数为36.021023D、10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3 )与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9将200 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.5 mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )A0.35 mol/L B. 0.7 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.45 mol/L10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液
16、不正确的是( )A、500 mL溶液中有阴、阳离子总数为0.3 NAB、500 mL的溶液中NO3-离子物质的量浓度为0.2 mol/LC、500 mL的溶液中Ba2+离子物质的量浓度为0.2 mol/LD、500 mL的溶液中NO3-离子总数为0.2 NA11若不计溶液混合的体积变化，将100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.50 mol/L12V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取
17、mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的 物质的量浓度是( ) A B. C. D. 13跟500 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是( ) A200 mL 1 mol/L NaNO3溶液 B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 C1000 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO3溶液14下列溶液中的c (Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c (Cl-)相等的是( ) A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶
18、液 C150 mL 3 mol/L BaCl2溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液15下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A100 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl3溶液 C250 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 400 mL 5 mol/L KClO3溶液16将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的 物质的量浓度是( ) A0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3 mol/L17有K2SO4和Al2(SO4
19、)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的 物质的量浓度为0.7 mol/L，则此混合溶液中K+的物质的量浓度为( ) A0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L18300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A14 B. 15 C. 21 D. 231910 g质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，与10 mL 18.4 mol/L的硫酸的物质 的量浓度相比较，结论是( ) A相同 B. 前者大
20、C. 后者大 D. 无法比较20体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓 度为c mol/L，质量分数为w%，下列表示中不正确的是( )A B. C. D. 21溶质质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后变为28%的KOH溶液80 mL， 则蒸发后溶液的物质的量浓度为( ) A6 mol/L B. 6.75 mol/L C. 6.25 mol/L D. 5 mol/L22100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子 的物质的量浓度为 A0.2mol/L
21、B. 0.25mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L27物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时， 三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( ) A111 B. 123 C. 321 D. 6322420时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下 NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A0.15 mol/L B. 1.36 mol/L C. 5.07 mol/L D. 6.15 mol/L 25相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得该物质的饱和溶液的密
22、 度为d g/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为( )A B. C. D. 二、填空题26将40g NaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。将50mLA溶液加水稀释至100mL后得溶液B，B的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为_。这些混合溶液C与_mL 0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。27常温下，将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液，该溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。在100g水中加入_
23、mol氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。28溶质的质量分数为10%的NaOH溶液x g，蒸发去4g水后，体积变成6 mL，溶质的质量分数上升为15%，则蒸发后的NaOH溶液的物质的量浓度为_。29在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度S为_；（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_；（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_；（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。30将溶质质量分数为98%的硫酸(密度为1.84
24、 g/cm3)与水按体积比15的比例混合，配制成稀硫酸500mL(密度为1.2 g/cm3)，应取98%的硫酸体积为_，所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_，所配成的稀硫酸中含水的质量为_，配制稀硫酸时应取水的质量为_。31某同学用98%的浓H2SO4 (密度为1.84 g/cm3)来配制500 mL 0.3 mol/L的稀H2SO4。他先用100 mL的量筒取8.1 mL浓H2SO4，然后向量筒里加水约50 mL，将稀释后的溶液由量筒直接倒入500 mL容量瓶，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡、摇匀
25、。该同学操作中的错误有：_，_，_， _，_，_。 32实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：称取一定质量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心地转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2) 本实验用到的基本仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_。(3) 某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4) 若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(5) 若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。
