1、 中考一模化学试题中考一模化学试题 一、单选题一、单选题 1成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（ ） A花香四溢 B玉石俱焚 C破釜沉舟 D滴水成冰 2“垃圾分一分，环境美十分”，投放废旧电池的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ） A 有害垃圾 B 玻璃 C 金属 D 可燃垃圾 3实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外，还需要的仪器是（ ） A胶头滴管 B铁架台 C酒精灯 D蒸发皿 4硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ） A硒原子质量为 78.96g By=4 CSe
2、 是非金属元素 D硒与氧电子层数相同 5“冰墩墩”是 2022 年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于（ ） A天然材料 B合成材料 C金属材料 D复合材料 6茶籽油因为富含多种营养成分，远销国内外，其中富含亚麻酸，其化学式为 ，下列有关亚麻酸的说法正确的是（ ） A亚麻酸属于氧化物 B一个亚麻酸分子里含有一个氧分子 C亚麻酸由三种元素组成 D亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9：15：1 7用分子的知识解释下列现象，错误的是（ ） A水变蒸汽分子间间隔增大 B热胀冷缩分子的体积增大 C花香四溢分子在不断运动 D酒精燃烧分子发生了变化
3、8下列主体知识的归纳都正确的一组是（ ） A化学与健康 B化学与农业 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 碳酸氢钠用于培制糕点 农药有毒，应禁止施用农药 铵态氮肥不能与碱性物质混用 C物质的分类 D化学实验数据记录 烧碱、纯碱都属于碱 用 10 mL 量筒量取 7.25 mL 水 钢是纯净物 用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2 AA BB CC DD 9青岛市世园会园区内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示， 步骤对应的操作是（ ） A杀菌消毒 B蒸馏 C吸附杂质 D过滤 10分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中错误的是（ ） A氧化物：生石灰、氧化铜、干冰 B复合肥：磷酸
4、二氢铵(NH4H2PO4)、尿素【CO(NH2)2】 、硝酸钾(KNO3) C单质：金刚石、液氧、铜粉 D合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 11分析推理是化学中常用的思维方法，下列分析推理中正确的是（ ） A碳酸氢钠溶于水后显碱性，所以它是一种碱 B白醋的 pH 值小于 7，所以它呈酸性 C某物质在 20时溶解度是 30g，所以在 20时，溶质为 30g 的该物质的溶液一定是饱和溶液 D氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 12如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是（ ） A2CO+ O2 2CO2 B2HI+ Cl2 = 2HCl+I2 C2H2
5、O 2H2 +O2 DC+2CuO 2Cu+ CO2 13有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丁不反应。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ） A丙丁甲乙 B乙甲丁丙 C丁甲乙丙 D丙乙甲丁 14从图中获取的信息正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小 C60时，硝酸钾和氯化钠各 100g 分别加入到 100g 水中，均能形成饱和溶液 D分别将 t的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至 60，所得溶液的溶质质量分数相等 15下列图像能够正确反映
6、对应变化关系的是（ ） A B C D 向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 向一定量稀盐酸中逐滴加入水 浓盐酸长时间敞口露置于空气中 向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 16 （1）.“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 目前人们使用的燃料主要来自化石燃料，如煤、 和天然气； （2）天然气主要成分为甲烷( )，其完全燃烧的化学方程式为 。 （3）下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是_。(填字母序号) A风力发电 B火力发电 （4）.我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通
7、过十步反应制得淀粉化学式为 实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。 （5）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 (填序号)。 a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 17不用洗碗不用刷锅，自热火锅已成为当下“懒宅族”的最爱。某品牌自热火锅的部分产品信息如图，请回答下列问题： （1）配料马铃薯中主要含有的营养素是 。 （2）发热包中主要含有生石灰，发热包与冷水接触时发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 （3）盛放配料的包装盒底部一般选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受
8、热更快，利用了铝良好的 性。 （4）某同学设想用浓硫酸代替生石灰作发热包，你认为： (填“合理”或“不合理”)。 （5）推测发热包里不能改加热水的原因是 。 三、综合题三、综合题 18请结合图回答问题： （1）仪器名称： 。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (选填序号)，该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 (选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。 （3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填序号)，用该方法得到的 气体中会通常含有少量的水蒸气和 (填名称)气体。 （4） 是一种可溶于水的气体，不能
9、用排水法收集。老师说将装置 E 水槽中的水换成热水也可以收集 ，你认为其原因是 。 19将一定量的 K2CO3溶液与 BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 （1） 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性，BaCl2、KCl 溶液显中性。 【提出猜想】猜想 1：滤液溶质是 KCl； 猜想 2：滤液溶质是 ； 猜想 3：滤液溶质是 KCl 和 K2CO3。 （2） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 无明显现象 猜想 不成立 另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液
10、 猜想 2 成立。写出相关的化学方程式： （3） 【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想 2 成立也可改用 AgNO3溶液，你认为小丽同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的，你的理由是 。 （4） 【反思拓展】实验结束后，组内同学认为 K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 。 20酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 (填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。 （2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列 (填字母)物质的
11、药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 ANaOH BNa2CO3 CAl(OH)3 （3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己如氢氧化镁难溶于水)： 根据以上实验信息，用 操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。加入适量 NaOH 溶液的目的是 ，写出杂质与 Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 四、计算题四、计算题 21我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯
12、化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品 6 g，放入 20 g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为 50 g。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为多少 g。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】B 2 【答案】A 3 【答案】A 4 【答案】C 5 【答案】B 6 【答案】C 7 【答案】B 8 【答案】A 9 【答案】D 10 【答案】B 11 【答案】B 12 【答案】B 13 【答案】A 14 【答案】D 15 【答案】
13、D 16 【答案】（1）石油 （2） （3）A （4）氢气或 H2 （5）ab 17 【答案】（1）糖类 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2；化合 （3）导热 （4）不合理 （5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险 18 【答案】（1）分液漏斗 （2）A；从水中取出导气管 （3）；C；氯化氢 （4）二氧化碳能溶于水，气体的溶解度随温度的升高而减小 19 【答案】（1）KCl 和 BaCl2 （2）3；产生白色沉淀；K2CO3BaCl2=BaCO32KCl （3）不能；氯化钾、氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 （4）CO32- 20 【答案】（1）NaOH；红色 （2）
14、C； （3）过滤；漏斗；检验样品中的杂质是否含有 MgCl2； 21 【答案】（1）解：根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为 50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。 （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。 解得 x=5.3g，y=5.85g。 则样品中，碳酸钠的质量为 5.3g （3）解：根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为 6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为 50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：
