1、第四章第四章硫及其化合物硫及其化合物一、单质硫一、单质硫1自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于游离态：存在于 附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里火山喷口火山喷口2物理性质物理性质硫单质俗称：硫单质俗称： ，颜色状态：，颜色状态： ，溶解性：，溶解性： 溶于水，溶于水， 溶于酒精，溶于酒精， 溶于溶于CS2.硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体不不微微易易3化学性质化学性质Hg: HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(3)(3)与碱反应：与碱反应：2011山东高考山东高考科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。科研、生产中常涉及钠
2、、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是的试剂是_。Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为溶液长期放置有硫析出，是因为_（用离子（用离子方程式表示）。方程式表示）。CS2或（热）或（热）NaOH溶液溶液2S2+O2+ 2H 2O=2S+4OH二、氧化物二、氧化物1二氧化硫二氧化硫 (1)物理性质物理性质颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性易液化易液化无色无色 刺激性刺激性 有毒有毒比空气大比空气大 易溶于水易溶于水 Cl2 SO2
3、1：40 NH3(2)化学性质化学性质【思考思考1】 请根据下列反应现象请根据下列反应现象, 说明说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。溶液溶液现象现象性质性质反应方程式反应方程式溴水溴水KMnO4碘的淀粉碘的淀粉溶液溶液石蕊试液石蕊试液品红品红SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3橙色褪去橙色褪去还原性还原性紫红色褪去紫红色褪去还原性还原性蓝色褪去蓝色褪去还原性还原性紫色变红紫色变红溶于水显溶于水显酸性酸性红色褪去红色褪去漂白性漂白性溶液溶液
4、现象现象性质性质反应方程式反应方程式FeCl3溶液溶液氢硫酸氢硫酸澄清石灰水澄清石灰水滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液Ba(NO3)2溶溶液液黄色褪去黄色褪去还原性还原性2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+有淡黄色有淡黄色浑浊浑浊氧化性氧化性2H2S+ SO2=3S+2H2O先有白色先有白色沉淀，后沉淀，后沉淀消失沉淀消失酸性氧化酸性氧化物物红色褪去红色褪去酸性氧化酸性氧化物物有白色沉有白色沉淀淀还原性还原性Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )23Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+
5、4H+2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O 或或NaOH+ SO2= NaHSO3 小结小结 SO2和和CO2的比较的比较SO2CO2颜色、气味颜色、气味水溶性水溶性水化物水化物通入石灰水通入石灰水通入品红溶液通入品红溶液通入酸性通入酸性KMnO4溶液中溶液中与与Mg反应反应与与Na2O2反应反应化学性质小结化学性质小结Na2O2+SO2=Na2SO42Mg+CO2= 2MgO+C点燃点燃亚硫酸酸酐，亚硫酸酸酐，有漂白性有漂白性、还原性、还原性、弱氧化性弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性能溶于水（能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO
6、3H2CO3均先变浑浊，后澄清均先变浑浊，后澄清褪色褪色不褪色不褪色褪色褪色不褪色不褪色无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味易溶于水（易溶于水（1:40）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2鉴别鉴别CO2与与SO2的方法的方法1. 品红溶液品红溶液2. 高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液3. 溴水溴水4. HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液溶液5. FeCl3溶液溶液 如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO21检验检验SO2气体中是否混有气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是气体，可采用的方法是 ()A通过品红溶液通过品红溶液B通过澄清石灰水通过澄清石灰水C先通过先通过Na
7、OH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D2下列溶液中，能除去下列溶液中，能除去CO2中中SO2杂质气体的是杂质气体的是 ()石灰水石灰水稀硝酸稀硝酸KMnO4溶液溶液溴水溴水酸酸化的化的Ba(NO3)2溶液溶液品红溶液品红溶液ABC DC2三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质熔点为熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8，常温下为，常温下为 态，标准状态，标准状况下为况下为 态态(2)化学性质化学性质液液固固三、硫的氧化物对大气的污染三、硫的氧化物对大气的污染1来源：来源： 的燃烧及的燃烧及 的冶炼的冶炼2危
8、害：危害人体健康，形成危害：危害人体健康，形成 (pH小于小于 )3治理：燃煤治理：燃煤 ，改进燃烧技术等，改进燃烧技术等含硫化石燃料含硫化石燃料金属矿物金属矿物酸雨酸雨5.6脱硫脱硫酸雨的形成：酸雨的形成：气相：气相：2SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4液相：液相：SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4【拓展拓展】亚硫酸的性质亚硫酸的性质 弱酸性弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 酸性强弱：酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 2NaHCO3 + SO2 Na2CO3 + CO2 +
9、H2O还原性还原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）酸雨的酸性增强）弱氧化性弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O四、硫酸四、硫酸 1物理性质物理性质H2SO4 挥发，挥发， 溶于水，浓溶于水，浓H2SO4溶于水溶于水 热所以稀释热所以稀释浓浓H2SO4时：将浓时：将浓H2SO4 注入水中并注入水中并 不不易易放放沿器壁慢慢沿器壁慢慢不断搅拌不断搅拌2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性3浓浓H2SO4的特性的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性高沸点性（用于制挥发性酸）（用于制挥发性酸）3下列关于
10、浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D4在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是到的现象不正确的是 ().A苹果块会干瘪苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“白斑白斑”C小试
11、管内有晶体析出小试管内有晶体析出 DpH试纸变红试纸变红D2、硫酸盐、硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，明矾明矾 ，重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO4（2） 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化酸化的的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液
12、有无白色沉淀有无白色沉淀（有无（有无SO42）【拓展】【拓展】 SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中红色溶液中红色褪去；褪去；或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀溶解，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+ +H2OB选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”1.SO2可用作食品防腐剂可用作食品防腐剂(2010上
13、海高考上海高考T4C)2.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓 硫酸中硫酸中(2010山东高考山东高考T14A)3.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢(2010上海高考上海高考 T8C)4.检验某溶液是否含有检验某溶液是否含有SO42- 时，应取少量该溶液，时，应取少量该溶液， 依次加入依次加入BaCl2溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸(2010山东高考山东高考T14D)5.SO2通入已酸化的通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现溶液中始终无明显现象象 (2010上海高考上海高考T13D)课后巩固课后巩固2.（2011上海上
14、海6）浓硫酸有许多重要的性质，在）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是是A酸性酸性 B脱水性脱水性 C强氧化性强氧化性 D吸水性吸水性3.（2011上海上海7）下列溶液中通入）下列溶液中通入SO2一定不会产一定不会产生沉淀的是生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2AD4下列关于硫及其化合物的说法中正确的是下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 () A自然界中不存在游离态的硫自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾 C二氧化硫能
15、使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体 现了其漂白性现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体等气体D例例2将一定量的锌与将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况标准状况)将反将反应后的溶液稀释至应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，测得溶液的pH1，则下列叙述中，则下列叙述中错误的是错误的是 ()A气体气体A为为SO2和和H2的混合物的混合物B气体气体A中中SO2与与H2的体积比为的体积比为5 1C反应中共消耗
16、反应中共消耗Zn 97.5 gD反应中共转移电子反应中共转移电子3 mol答案答案B名师精析名师精析反应后溶液的反应后溶液的pH1，故硫酸过量反应掉的硫，故硫酸过量反应掉的硫酸为酸为18.50.10.121.8(mol)，若生成的气体仅为，若生成的气体仅为SO2，则应为则应为0.922.420.16(L)33.6(L)，故不可能全是，故不可能全是SO2气气体随着硫酸浓度的变稀，则会生成体随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确设生成项正确设生成的的SO2为为x mol，H2为为y mol.则则xy33.622.41.5(mol)设参加反应的设参加反应的Zn为为a mol，根据得失电子守恒有，根据得失电子守恒有，2x2y2a，解得解得a1.5 mol，故，故Zn质量为质量为1.56597.5(g)，C项正确反项正确反应中转移电子数为应中转移电子数为2x2y3 mol，D项正确由方程式知，项正确由方程式知，生成生成SO2所消耗的所消耗的H2SO4为为2x，生成，生成H2所消耗的所消耗的H2SO4为为y.2xy1.8，xy1.5，解得，解得x0.3，y1.2，所以，所以SO2与与H2的的体积比为体积比为1 4，故，故B项错误项错误答案答案B
