1、北京市密云区2021-2022学年第二学期九年级第二次集中练习试卷化学2022.51.本试卷共10页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。2.请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H1C12N14O16Ca 40第一部分选择题（共25分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）1.下列气体能供给人和动植物呼吸的是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的
2、是A.锌B.铁C.钙D.碘3.下列属于溶液的是A.生理盐水B.冰水C.豆浆D.牛奶4.下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是A.废电池B.废口罩C.易拉罐D.苹果皮5.如右图所示的图标表示A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.禁止带火种D.禁止堆放易燃物76.下列不属于化石能源的是A.煤B.太阳能C.石油D.天然气7.下列实验发生化学变化的是A.检查装置气密性B.用简易净水器净水C.比较合金和纯金属的硬度D.模拟简易灭火器8.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A.红磷B.铁丝C.石蜡D.木炭9.电解水实验如图，下列说法不正确的是A.试管1中得到H2B.水由H2、O2构成C.连接正、负极的集气管
3、内收集的气体体积比为1:2D.水由氢、氧元素组成10.下列应用不属于二氧化碳用途的是A.冶炼金属B.用作气体肥料C.固体可作制冷剂D.生产碳酸饮料11.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是A.AgB.FeC.ZnD.Al12.氢氧化钠的俗称是A.火碱B.纯碱C.消石灰D.小苏打13.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2-3）B.酱油（4-5）C.西瓜汁（5-6）D.洗发水（8-9）14.下列符号能表示2个氯分子的是A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-15.下列物质的化学式书写正确的是A.氯化铁FeCl2B.氧化镁MgO2C.硫酸铜CuSO4D.氯化铝AICI16.“含氟
4、牙膏”中“氟”指的是A.原子B.分子C.元素D.单质17.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为A.2B.6C.8D.1418.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。根据下图分析，关于这四种元素的说法正确的是A.氧原子的核电荷数为8B.硅元素属于金属元素C.铝原子在化学反应中易得电子D.铁的相对原子质量为55.85g19.下列物质中，属于氧化物的是A.CO2B.KMnO4C.O2D.Ca（OH）220.下列实验操作中错误的是A.用纸槽取用粉末B.测定溶液pH值C.读取液体体积D.稀释浓硫酸21.市场上一些橡皮、涂改液里的甲苯（化学式C7H8，
5、分子结构如图）严重超标，甲苯低毒，属于致癌物。下列有关甲苯的说法不正确的是A.甲苯是有机化合物B.甲苯分子中碳、氢原子的个数比为7:8C.甲苯分子中碳元素的质量分数最大D.甲苯分子的相对分子质量为1322.氢氧化铝可治疗胃酸过多： ，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲B.把100g溶质质量分数为5%的甲溶液从t2降温到t1，其溶质质量分数仍为5%C.甲的溶解能力比乙强D.t2时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同24.下图为某化学反应的微观示意图
6、，且各微粒恰好完全反应，其中“”、“”、“O”分别代表不同元素的原子，则构成反应物X的微粒中A.一定含有和OB.一定含有和OC.只有D.只有O25.通常情况下，几种物质的着火点如下表。物质白磷红磷铁粉砂糖着火点/40240315320350根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是A.白磷、红磷、铁粉、砂糖都是可燃物B.降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的C.相同条件下，铁粉比砂糖更易点燃D.通常情况下，红磷燃烧需要与氧气接触、温度达到240或以上第二部分非选择题（共45分）生活现象解释26.（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。26-A物质用途26-B物质
7、一主要成分盐酸 除铁锈碳酸钙 改良酸性土壤熟石灰 补钙剂天然气 甲烷生石灰 氯化钠食盐 氧化钙27.（1分）“拜拜甜甜圈”，对于需要控制体重的人群要减少“甜食”的摄入，因为这类食物中通常都含有大量_（填写一种营养素的名称），一旦摄入的这种营养素不能被及时消耗，就会转化为脂肪囤积在身体里。28.（1分）3月22-28日是第三十五届“中国水周”。下列做法不利于水资源保护的是_（填序号）。A.工业废水处理后可循环使用B.发展水产养殖C.园林浇灌用滴灌、喷灌D.在湖河沿岸空余滩地填埋垃圾腐肥29.（2分）2022年北京冬奥会火炬飞扬，是奥运会历史上最小的主火炬，也是冬奥历史上首支采用氢气做主燃料的火炬
8、。写出氢气燃烧的化学反应方程式_。相比往届冬奥会采用丙烷（C3H6）+丁烷（C4H8）做燃料，用氢气做燃料的优点是_。（写出一点即可）30.（1分）下列生活中一些常见的说法，你认为其中没有科学性错误的是_（填序号）。A.铅笔芯的黑色是由于其成分是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B.在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C.在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D.露天放置的大型金属设备表面涂漆，可以起到隔绝氧气防止锈蚀的的作用【科普阅读理解】31.（5分）阅读下面科普短文。生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以
9、为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为Tf菌，见右图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用Tf菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中、在Tf菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给Tf菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，Tf菌就会像缺少食物一
10、样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物黄铵铁矾NH4Fe3（SO4）2（OH）6，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30时，不同pH环境下Tf菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：pH0.91.21.51.92.12.42.73.0FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3速率/（gL-1h-1）4.55.36.26.87.06.66.25.6回答下列问题：（1）在环节中硫元素的化合价呈现-2、_
11、、+6多种价态。（2）环节的反应原理为： 其中物质“X”的化学式为_。（3）黄铵铁矾NH4Fe3（SO4）2（OH）6的化学式中“3”表示_的个数。（填写序号）A.铁元素B.铁原子C.铁分子（4）用Tf菌脱除废气中的H2S气体的优点是_（写出1点即可）。（5）请结合文中信息，判断工业用Tf菌脱硫应选择的最佳pH范围是_pH_。【生产实际分析】32.（3分）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：（1）甲酸中含有_种元素。（2）反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式_。（3）同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2
12、气体，这些CO2是在_（填写设备名称）中被除去。33.（3分）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是_。（2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： “沉镁”后过滤（）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是_。（3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350，原因是_。【基本实验及其原理分析】34.（6分）根据实验装置图回答问题。（1）写出标有序号“”的仪器名称：_。（2）若用高锰酸钾制取
13、干燥的氧气，选择的装置组合是_（填仪器的字母序号），该反应的化学方程式为_。实验中，为了防止高锰酸钾粉末随气体进入导管，需要对A装置进行一点改进是_。（填写序号）A.将试管口向上倾斜B.在试管口放少量棉花C.撤去酒精灯（3）用B装置制备二氧化碳，锥形瓶内盛放的固体药品是_（填写药品名称）。（4）某气体只能用E装置收集，则该气体不可能具有的性质是_（填写序号）。A.易溶于水或与水反应B.能与空气反应C.密度与空气接近35.（4分）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如图：（1）需要称量氯化钠的质量是_g。（2）操作中所选量筒的量程是_（填“10mL”、“50mL”或“100
14、mL”）。（3）若操作中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（4）步骤中用玻璃棒搅拌的目的是_。36.（3分）如图，小亮同学在实验室完成“铁丝在氧气中燃烧”实验。（1）为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是_。（2）为了探究反应后所得黑色固体中是否含有铁，小亮将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到_的现象，说明铁燃烧后得到的黑色物质中含有铁。37.（5分）某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验中观察到的现象是：_。（2）丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是_。（3）丁实验中发
15、生反应的化学方程式为_。（4）同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有_，产生这些不同现象的主要原因是_。【科学探究】38.（7分）不锈钢是铁的合金，生活中常见的不锈钢多以添加了某种其他金属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。实验1：探究铁生锈的条件【进行实验】如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验ABC现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化【解释与结论】（1
16、）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈与水有关。（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是_。实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCl）溶液的浓度对铁生锈速率的影响【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如下。实验编号烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时2.0mL蒸馏水0.10.73.21.5mL蒸馏水+0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.01.0mL蒸馏水+amL10%NaCl溶液0.83.37.90.5mL蒸馏水+1.5mL10%NaCl溶液1.14.79.12
17、mL10%NaCl溶液000【解释与结论】（3）导管内液面上升的原因是_。（4）a=_。（5）依据实验，可以得出的结论是_。【反思与评价】（6）小组同学重复实验，得到以下数据：烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时2mL10%NaCl溶液1.45.710.0则原实验失败的可能原因是_。（7）综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_接触。【生产实际定量分析】39.（3分）过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理为： 。计算：要制备3.2kg氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？密云区2021-2022学年第二学期九年级第二次
18、集中练习试卷 化 学 答 案选择题题号12345678910111213答案BCACBBDABAAAD题号141516171819202122232425答案BCCBAABDDBAB非选择题没有特殊说明每空1分26. 此题共1分，三条线全部连接正确方可给分27. 糖类28. BD29. 2H2+O2 点燃 2H2O；放热多、无有害物质产生30. D31. （1）0；（2）H2SO4 （3）B（4） 降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自于文章或文章所涉及的内容）（5） 1.5pH1.932. （1）三种（或3）（2）HCOOH加热CO+H
19、2O （条件可以不写） （3）洗涤器33. （1）为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可,但是写“使反应更快”、“是反应更易发生”、“使物料接触更充分”不给分）（2） 此环节生成了Mg(OH)2,属于碱，和酸能够发生反应不能共存（3） 350以上，氢氧化镁分解更彻底34.（1）试管 （2）AC（错选、漏选不给分）；2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2 ；B （3）大理石（或石灰石） （4）A35.（1）5g （2）100mL （3）偏小 （4）加速溶解36.（1）在瓶底留少量水或放少量细沙（2）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜）； 有气泡冒出（若前面写硫酸铜，此空写有红色固体析出）37.（1
20、）红色褪去 （2）逐渐变大 （3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3（4）丙中气球比乙中气球变大的更多，乙中溶液变浑浊而甲中溶液澄清。（要求学生从气球变化、溶液变化分别说明两个装置的不同表现）；原因：氢氧化钙溶液和二氧化碳反应会生成难溶于水的碳酸钙，而与氢氧化钠反应不生成难溶物，氢氧化钙溶解能力比氢氧化钠弱，同体积的溶液中有效成分含量低，所以吸收二氧化碳少，气压变化不如丙明显（要求学生针对两个现象分别说出不同的原因）38.实验1：（1）AC （2）与潮湿空气接触 实验2：（3）铁丝与瓶内空气里的氧气反应消耗了气体，使瓶内压强减小，小于外界气压，水在外界气压作用下被压入导管中 （4）1.0 （5）在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快（6）装置气密性不好 （7）食盐或氯化钠39.14.4kg （过程格式2分，结果1分）
