1、2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练离子反应综合练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.溶液：B.透明的溶液：C.含有大量的溶液：D.使甲基橙变红的溶液：2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写不正确的是( )A.硅酸钠溶液和盐酸反应：B.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：3.常温下，某溶液中由水电离的，则该溶液中一定可以大量共存的是( )A.B.C.D.4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关
2、系的是( )选项粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C不能大量共存，因为能氧化为D能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含大量的溶液中：B.的溶液中：C.由水电离的的溶液中：D.pH=1的溶液中：6.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.用溶液检测溶液中的：B.向稀硫酸中加入少量金属铜：C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：D.向溶液中滴加过量溶液：7.某样品含有中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：下列说法错误的是( )A.该样品溶液pH7B.该样品不含有C
3、.该样品溶液中一定存在：D.溶液A与过量反应的离子方程式为8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C.用石墨做电极电解溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：9.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液中：B.含有大量的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.含有大量的溶液中：10.向和的混合溶液中逐滴加入1mol/L 溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是（ ）A.原混合液中B.向D点溶液中通入气体，立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有和D.AB段反应的离子方
4、程式为：11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：12.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.澄清石灰水久置后出现白色固体B.向溶液中加入过量溶液，溶液中出现黑色沉淀C.向溶液中通入11.2 L (标准状况)，溶液变为黄色D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀13.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：C.向氯水中加入少量碳酸钠；D.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱：14.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方
5、程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：B.将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊：C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：D.向溶液中加入稀盐酸：15.下列澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子试剂离子方程式A少量铜粉B过量NaOHC足量D少量A.AB.BC.CD.D二、填空题（共4题）16.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：；请根据上述反应分析推断后回答下列问题：(1)的氧化性由强到弱依次是_。(2)、在强酸性溶液中能否大量共存？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)在酸性溶液中存在大量的，则、中能与大量共存的离子是_。(4)6价铬的化合物毒
6、性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为_。17.混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。（1）不需任何实验就可以确定可能存在的离子中_（填离子符号）一定不存在。（2）步骤1采用了_操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中_（填离子符号）一定存在。（3）通过实验_（填“能”或“不能”）确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度_（填“有”或“无”）影响，理由是_。（4）步骤3中加入的试剂X为发生反应的离子方程式为_。（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓
7、缩、_、过滤、洗涤、烘干。18.在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流随所加新物质质量变化的曲线如图所示。（1）下列各项中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a.向溶液中滴入溶液至过量b.向溶液中滴入氨水至过量c.向澄清石灰水中通入至过量d.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体（2）写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：_。19.以下12种物质为中学化学中常见的物质:CuNaClNaOH请回答下列问题。(1)属于电解质的是_。(2)溶于水能电离出的是_,属于酸的是_。(3)属于碱的是_,其中属于难溶
8、性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练离子反应综合练习题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.溶液：B.透明的溶液：C.含有大量的溶液：D.使甲基橙变红的溶液：1.答案：B解析：A.是常见的还原性离子，与和发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；B.透明的溶液中之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；C.与反应而不能大量共存，与反应而不能大量共存，C不符题意；D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意。2
9、.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写不正确的是( )A.硅酸钠溶液和盐酸反应：B.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2.答案：B解析：A.硅酸钠溶液和盐酸反应的化学方程式为：，故其离子方程式为：，A正确；B.硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的化学方程式为：，故其离子方程式为：，B错误；C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水的离子方程式为：，C正确；D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，D正确。3.常温下，某溶液中由水电离的，则该溶液中一定可以大量共存的是( )A.B.C.D.3.答
10、案：A解析：水电离的，则，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸、强碱或溶质能电离出或。A.选项所给离子在酸性或碱性条件下均能大量共存，A符合题意；B.碱性条件下，不能大量存在，B不符合题意； C.强酸与强碱性下，碳酸氢根均不能大量存在，强碱性下，铵根离子不能大量存在，C不符合题意；D.强酸性下，硫离子不能大量存在，且高锰酸根能氧化硫离子，D不符合题意。4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是( )选项粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C不能大量共存，因为能氧化为D能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D4.答案：B解析：A
11、.不能大量共存，因发生反应：，故A错误；B.不能大量共存，因在酸性条件下发生反应：，故B正确；C.在酸性条件下，能把氧化为，所以在中性溶液中能共存，故C错误；D.发生归中反应生成氯气，所以不能大量共存，故D错误。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含大量的溶液中：B.的溶液中：C.由水电离的的溶液中：D.pH=1的溶液中：5.答案：B解析：A.与发生双水解，不能大量共存，A不选；B.的溶液是强碱性溶液，之间可以大量共存，B符合题意；C.由水电离的的溶液可以是强酸或强碱溶液，在强酸或强碱溶液中均不能大量共存，C不选；D.pH=1的溶液，存在，有强氧化性，与不能大量共存，D
12、不选。6.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.用溶液检测溶液中的：B.向稀硫酸中加入少量金属铜：C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：D.向溶液中滴加过量溶液：6.答案：A解析：A.与反应生成难溶物，A项正确；B.铜与稀硫酸不反应，B项错误；C.醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；D.溶液过量时应转化为，D项错误。7.某样品含有中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：下列说法错误的是( )A.该样品溶液pH7B.该样品不含有C.该样品溶液中一定存在：D.溶液A与过量反应的离子方程式为7.答案：C解析：某样品含有中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液加入过量的
13、NaOH溶液、加热，得气体A为，溶液中含有，沉淀A为，溶液中含有，没有，溶液A中通入过量的，出现沉淀B为，原溶液中含有，溶液B中肯定含有，原溶液中有中的一种或两种。A.属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，该样品溶液pH氧化产物可知，的氧化性由强到弱依次是。（2）的氧化性由强到弱依次是，故会氧化，两者不共存，（3）在酸性溶液中存在大量的，则中能与大量共存的离子是，两离子氧化性较弱，无法将其氧化，（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为。17.混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的，以及部分污泥，通过下列流程可从
14、该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。（1）不需任何实验就可以确定可能存在的离子中_（填离子符号）一定不存在。（2）步骤1采用了_操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中_（填离子符号）一定存在。（3）通过实验_（填“能”或“不能”）确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度_（填“有”或“无”）影响，理由是_。（4）步骤3中加入的试剂X为发生反应的离子方程式为_。（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。17.答案：（1）（2）过滤；（3）不能；无；有氧化性，能被过量的还原为（4）稀（填）；（5）冷却结晶解析：（1）与，与不能共存，故一定没有；（2）步骤1分离
15、固液混合物用过滤，步骤2中得到固体混合物可以确定原溶液中有，得到的固体为铁和铜；（3）存在与否无法判断，且对的分离提纯无影响。有强氧化性，能被过量的铁还原为；（4）步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子。发生反应的离子方程式为：；（5）从硫酸亚铁溶液中分离的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。18.在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流随所加新物质质量变化的曲线如图所示。（1）下列各项中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a.向溶液中滴入溶液至过量b.向溶液中滴入氨水至过量c
16、.向澄清石灰水中通入至过量d.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体（2）写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：_。18.答案：（1）b；ac；d（2）解析：a中所发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致。b中所发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致。c中刚通入时所发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致。d中所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。19.以下12种物质为中学化学中常见的物质:CuNaClNaOH请回答下列问题。(1)属于电解质的是_。(2)溶于水能电离出的是_,属于酸的是_。(3)属于碱的是_,其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。19.答案：(1)(2);(3);(4)解析：电离产生的阳离子全为的为酸,产生的阴离子全为的为碱。
