1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 气体摩尔体积应用练习题（一）一、单选题（共15题）1.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为()A64gB128g/molC64g/molD32g/mol2.在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为()A.4.9 L/molB.22.4 L/molC.49 L/molD.24.5 L/mol3.1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A 水蒸气B二氧化碳气体B C三氧化硫气体D溴蒸气4.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T
2、)的关系，则X气体可能是( )ACOBCH4CNODCO25.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O26.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5氨气 标准状况下22.4氦气4 时9水 0.2磷酸A.B.C.D.7.在同温下，在体积相同的两个密闭容器中，充入等质量的与气体，则下列说法正确的是()A与的物质的量相等B与的密度之比为11:16C与的压强之比为16:11D与中所含O原子个数之比为1:18.下列条件下，两
3、瓶气体所含原子的数目一定相等的是( )同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A.B.C.D.9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAB1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAC0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，的数目为 1.5 NADC2H4和 C3H6的混合物 ag，所含原子总数为10.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.常温常压下，0.1个分子的质量为3.4 gB.标准状况下，
4、22.4 L氖气含有2个原子C.7.1 g变为氯离子时，得到的电子数为0.1D.1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的数目为0.211.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.溶液中，分子的数目为B.氢气中，分子的数目为C.葡萄糖中，C原子的数目为D.中，键的数目为12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.与足量的反应，转移的电子数为B.电解溶液，当阳极产生标准状况下气体时，转移的电子数为.C.标准状况下，中含键数为D.和足量的水反应，转移个电子13.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.和混合气体中N原子的数目为B.标准状況下，2.24 L己烷中共价键的
5、数目为C.在0.1 mol/L的溶液中，阴离子总数一定大于D.将通入到足量的水中，溶液中微粒总数为14.已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 含有的中子数为1B. 1 mol被还原为转移的电子数为6C. 28 g CO和的混合物含有的电子数为14D. 标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.215.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.273 、Pa时，1 mol气体体积小于22.4 LB.24 g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4LC.在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为D.3.2 g和混合气体中的氧原
6、子数为0.1二、非选择题（共4题）16.填空：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为_ mol。(3)9.031023个NH3含_mol氢原子，在标准状况下的体积为_L。17.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用表示阿伏加德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)气球中收集到的气体的摩尔质量为_；
7、气球的体积为_L；气球中收集到的气体，电子总数为_(用表示阿伏伽德罗常数的值)。18.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_。19.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下
8、:连接好实验装置,检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程,回答下列问题:（1）如何检查装置的气密性?_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气
9、的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol;实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。参考答案1.答案：C解析：448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,气体的物质的量为0.448L / 22.4L/mol = 0.02mol,M=1.28g / 0.02mol = 64g/mol，故选C.2.答案：D3.答案：B4.答案：D解析：依据压强(p)与温度(T)的关系图可知,相同温度时,p(O2)p(X),根据PV=nRT=mMRT知,在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,只有CO2的相对分子质
10、量大于O2，所以该气体可能是CO25.答案：C解析：A、温度相同、体积相同,压强之比等于物质的量之比等于分子数之比,二者所处的压强不一定相同,所以分子数不一定相等,故A错误;B、体积相等、密度不等,二者的质量不相等,由于CO和C2H4的摩尔质量相等,所以二者的物质的量不相等,分子数不相等,故B错误;C、二者质量相同,N2和C2H4的摩尔质量相等,所以二者的物质的量相等,分子数相等,故C正确;D、根据pV=nRT可知,压强相同、体积相同,分子数之比等于温度之比,二者的温度不一定相等,故分子数不一定相等,故D错误.故选C.6.答案：A解析：0.5mol氨气中含有原子的物质的量：0.5mol4=2m
11、ol；标况下22.4L氦气的物质的量为：22.4L/22.4L/mol=1mol，稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子；9g水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，0.5mol水分子中含有原子的物质的量为：0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸(H3PO4)中含有原子的总物质的量为：0.2mol8=1.6mol，根据n=nNA可知，原子的物质的量越大，含有原子的数目越大，则含有原子总数按由大到小顺序排列为：，故选A.7.答案：C8.答案：A解析：A.因为M(N2) = M(CO) = 28 g/mol，所以由可知同质量的N2、CO所含分子数相等，原子数也相
12、等，正确。同温度、同体积的H2和N2,压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，原子数也不定相等，不正确.同理，同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等,分子数也不一定相等，原子数也不一定相等，不正确。同体积、同密度的C2H4和C3H6质量相等，假设它们的物质的量分别为、，则原子个数比为(6):(9)=l: 1，正确。9.答案：D解析：A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.硫酸钠溶液中，硫酸钠、水都含有O原子，所以溶液中，含有的氧原子总数大于，故B错误；C溶液体积未知，无法计算硫酸根离子个数，故C错误；D.和的混合物ag，含有原子个数为：，故D正
13、确。故选：D。10.答案：A解析：A.0.1个分子的物质的量为0.1mol，0.1mol的质量为，故A正确； B.标准状况下，22.4L氖气的物质的量为，稀有气体为单原子分子，因此1mol氖气中含有个原子，故B错误； C.7.1g的物质的量为，0.1mol得到电子生成时，得到电子为，其数目为0.2，故C错误； D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中，中含有的数目为0.6，故D错误；故答案为A。11.答案：C解析：A.溶液体积未知，无法计算溶液中HCl分子的数目，故A错误；B.氢气所处的状态不明确，未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B错误；C.180g葡萄糖物质的量为：，含C原子的数目为，故C
14、正确； D.分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为键，两根为键，所以1mol分子中键的数目为；故选：C。12.答案：B解析：A.氯气和水的反应是可逆反应，不能反应彻底，则0.1mol通入水中，转移的电子数小于个，故A错误；B.电解硝酸银溶液时，阳极上生成的气体为氧气，标况下2.24L氧气的物质的量，而氧气是由水分22.4L/mol子中-2价的氧元素被氧化得来，则生成0.1mol氧气转移个电子，故B正确；C.标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D过氧化钠和水的反应是-1价氧元素的歧化反应，1mol过氧化钠转移个电子，故D错误；故选：B13.答案：A解析：
15、和的最简式相同，则N原子数目为，A正确；标况下水为液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算水分子数目，B错误；溶液体积未知，且阴离子浓度无法计算，所以阴离子总数无法计算，C错误；溶液中还存在未反应的，则溶液中微粒总数小于, D错误。14.答案：D解析：A.的中子数为3-2=1，则的中子数为，选项A正确；B.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为，选项B正确； C.CO和的摩尔质量均为28g/mol，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1mol，所含有的电子数等于，选项C正确； D.标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是
16、0.2mol，故含有水分子的数目不是，选项D不正确；15.答案：C解析：A.273 、时，1 mol气体体积约为22.4L，A错误；B.没有说明是否在标况下，不能确定氢气的体积，B错误；C.标况下任何气体22.4 L都为1 mol，含有个分子，C正确；D.3.2克混合气体只有氧原子，故氧原子的物质的量为0.2 mol，D错误；故选C。16.答案：(1)5:3；4:11；(2)0.75；(3)4.5；33.617.答案：（1）（2）（3）28g/mol ; 4.48 ; 解析：（1）标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：，则混合气体的平摩尔质量为：；（2）1个二氧化碳分子和1个一氧化碳
17、分子中都含有1个碳原子，则依据碳原子守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物质的量等于所含碳原子物质的量为：0.4mol，碳原子的个数为0.4；（3）设混合气体中CO的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：，则x+y=0.4，根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=144，联立解得x=0.2mol、y=0.2mol；气球中收集到的气体为CO，则收集到气体的摩尔质量为28；气球中的气体为CO，其体积；1个CO分子中含有14个电子，CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为，电子总数为2.8。18.答案：(1)5NA;40;(2);(3)95
18、g/mol(4)19.答案：（1）往广口瓶中注满水,塞紧橡皮塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气(合理即得分);（2）; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不写单位不得分)解析：（1）往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。（2）在测量收集到的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的的体积相等,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取的体积偏小。（3）根据质量守恒定律,产生的质量为15.95g-15.55g=0.4g;的摩尔体积为。
