1、2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，含个的溶液中的数目大于3B.标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20C.1mol链式葡萄糖分子结构中含有的OH数为6D.在反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.62.为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 B.巯基（-SH）的电子式为C.的结构式：D.常温下，1L 0.2mol/L 溶液中含数为0.23.工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值
2、，下列叙述错误的是（ ）A.反应中断裂键，转移的电子数为2B.反应中消耗，生成的体积为（标准状况）C.密度、体积均相同的和，的分子数更多D.将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.24.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.0gHF的水（）溶液中，含有的电子总数为B.0.5mol六六六（分子结构：）中的共价键数目为6C.电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2D.1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中5.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2B.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2C.
3、电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L时，转移的电子数为D.常温下，溶液所含数目为0.36.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.乙醇溶液中含有的氧原子数为B.将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为C.与的混合物，充分燃烧消耗的数目为D.常温常压下，所含的分子数目为7.设阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述错误的是( )A.标准状况下，2.24L NO和1.12L充分反应后，生成产物的分子总数小于0.1B.4.6g 完全燃烧，有0.5个C-H键断裂C.5.6gFe粉与0.13mol充分反应，转移电子数为0.26D.7.8g和的混合物中含有阴、阳离子总数为0.38.20
4、19年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2C.46g乙醇中含有极性键数目为6D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol在熔融状态完全电离，的数目为B.常温常压下，1molNO和的混合气体，氮原子数为C.溶液中，数目为3D.1mol与足量
5、反应，转移的电子数目为210.设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g含有4个电子B.1L1mol/L的中有个C.标准状况下，22.4L盐酸含有个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成，失去个电子11.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.常温下，78g中含有离子数为B.0.5mol/L的溶液中所含的数目小于C. 1 mol与过量反应，转移的电子数目为D.标准状况下，11.2L和NO混合气体中的原子数为12.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molAl分别放入足量的冷的浓、稀中，反应后转移的电子均为3个B.氧原子总数为0.2的和的混合气
6、体，其体积为2.24LC.7.8g和的混合物中含有的阴离子数目为0.1D.1mol与足量氯气反应时转移的电子数为213.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAB4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC1mol -OH中电子数为10NAD常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA14.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol 水解形成的胶体粒子数为B.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D.1.0 mol与在光
7、照下反应生成的分子数为15.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.溶液完全反应，转移电子数目一定为B.16.25 g 水解形成的胶体粒子数为C.高温下，5.6 g Fe与足量的水蒸气反应，转移电子数为D.与的混合物，含离子总数为二、填空题（共4题）16.根据所学知识，回答下列问题：(1)19.2 g O2与_L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=_；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=_；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是_(填化学式)。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，
8、a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为_L。17.回答下列问题：（1）1个的质量是，1个Na的质量是，Na的摩尔质量是_（用含的表达式表示）。（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取，则可估算一个铝原子的质量约为_g。（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是_（填序号）。A.0.4mol氧气B.4时5.4mL水C.10gNeD.5.6gCO18.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用表示阿伏加德罗常数)（1）个分子中含有氧原子的个数为_。（2）常温常压下，气体含有的原子数为_。（3）溶液中含，则溶液中_。（4）将溶
9、于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为_mL。（5）已知和恰好完全反应生成0.2 mol C和，则C的摩尔质量为_。（用a、b、d表示）19.回答下列问题：.（1）个的物质的量为_mol，其中，所含原子的物质的量为_mol，所含电子的数目为_。（2）已知12.4 g含0.4 mol，则的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为_。（3）将1.42 g溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。.（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL
10、盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为_。（2）从上述溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为_。2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，含个的溶液中的数目大于3B.标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20C.1mol链式葡萄糖分子结构中含有的OH数为6D.在反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.61.答案：A解析：A.会水解，水解会导致消耗，当其个数为时根据的组成，可知的数目大于，A正确；
11、B.22.4L（标准状况）氖气的物质的量为1mol，质子数为，B错误；C.1mol链式葡萄糖分子结构中含有的OH数为，C错误；D.在反应中，每反应生成转移电子数为5mol，的物质的量是，所以反应中电子转移的数目为，D错误；故答案为：A。2.为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 B.巯基（-SH）的电子式为C.的结构式：D.常温下，1L 0.2mol/L 溶液中含数为0.22.答案：A解析：A.苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和苯环相连的6个原子都在同一平面，由于单键可以旋转，所以羟基上的H也可以在苯环的平面上，所以1 mol中位于
12、同一平面的原子数目最多为14 ，故A正确；B.巯基（-SH）不带电，其电子式为，故B错误；C.N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以的结构式为，故C错误；D.在水溶液中会发生水解，所以常温下，1L 0.2mol/L 溶液中含数小于0.2，故D错误。3.工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A.反应中断裂键，转移的电子数为2B.反应中消耗，生成的体积为（标准状况）C.密度、体积均相同的和，的分子数更多D.将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.23.答案：D解析：由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，C是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被
13、还原，氯气是反应的氧化剂。A.由方程式可知，反应消耗1mol氯气，反应转移2mol电子，则断裂1moClCl键，转移的电子数为，故A正确；B.由碳原子个数守恒可知，反应消耗6g碳，标准状况下生成一氧化碳的体积为22.4L/mol=11.2L，故B正确；C.密度、体积均相同的氯气和一氧化碳的质量相同，一氧化碳的摩尔质量小于氯气，则一氧化碳的物质的量大于氯气，分子数多于氯气，故C正确；D.缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和阴离子的总数，故D错误。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.0gHF的水（）溶液中，含有的电子总数为B.0.5mol六六六
14、（分子结构：）中的共价键数目为6C.电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2D.1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中4.答案：A解析：A.HF、的摩尔质量都是20g/mol，且分子中都含有10个电子，2.0g HF的水（）溶液中，含有的电子总数为，故A正确； B.六六六分子式是，1个分子中有18个共价键，0.5mol六六六中的共价键数目为9，故B错误；C.电解精炼铜，阳极放电的金属有Cu、Fe、Zn等，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数不一定是2，故C错误；D.食醋中含有醋酸、乳酸等有机酸，1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中不一定等于，故D错误。5.已知是阿伏加
15、德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2B.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L时，转移的电子数为D.常温下，溶液所含数目为0.35.答案：B解析：A.由于与反应为可逆反应，1 mol 不可能完全转化为，故生成分子数小于2 mol，A错误；B.聚乙烯和聚丙烯的实验式都为，相当于14 g该混合物中含有1 mol ，则所含CH为2 mol，B正确；C.由于未说明标准状况，故11.2 L 不一定为0.5 mol，无法进行计算，C错误；D.由于会发生水解而损耗，故，D错误。6.设为阿伏加德罗常数的
16、值。下列说法正确的是( )A.乙醇溶液中含有的氧原子数为B.将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为C.与的混合物，充分燃烧消耗的数目为D.常温常压下，所含的分子数目为6.答案：C解析：A.乙醇溶液中含有0.05mol乙醇，故含有的氧原子数为，但是水中还含有氧原子数，故A错误；B.钠的物质的量为=0.2mol，根据，此反应产生的分子数为，但是氢氧化钠与铝单质反应还生成了氢气，故B错误；C.分子式可改写为，故与的混合物，充分燃烧消耗的数目为，故C正确；D.22.4L/mol适用于标准状况（0，101kp），且HF在标准状况下为液体，不能用22.4L/mol计算，故D错误。7.设阿
17、伏加德罗常数的值为，下列有关叙述错误的是( )A.标准状况下，2.24L NO和1.12L充分反应后，生成产物的分子总数小于0.1B.4.6g 完全燃烧，有0.5个C-H键断裂C.5.6gFe粉与0.13mol充分反应，转移电子数为0.26D.7.8g和的混合物中含有阴、阳离子总数为0.37.答案：B解析：A.标准状况下，2.24L NO和1.12L充分反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化为四氧化二氮，由于是可逆反应，生成产物的分子总数小于0.1，A正确；B.4.6g 的物质的量是0.1mol，完全燃烧，不一定有0.5个C-H键断裂，因为该有机物也可能是二甲醚，B错误；C.5.6gFe粉的物质的
18、量是0.1mol，与0.13mol充分反应生成氯化铁，反应中氯气不足，转移电子数为0.26，C正确；D.和的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1:2，所以7.8g和的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3，D正确。8.2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2C.46g乙醇中含有极性键数目为6D.利用氯气和氢氧化钠溶
19、液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气8.答案：A解析：A. 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA，故A正确；B. 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1，故B错误；C. 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有极性键数目为7，故C错误；D. 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.24L氯气，故D错误。9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol在熔融状态完全电离，的数目
20、为B.常温常压下，1molNO和的混合气体，氮原子数为C.溶液中，数目为3D.1mol与足量反应，转移的电子数目为29.答案：B解析：A.在熔融状态下不能电离出，A错误；B.1molNO和的混合气体中氮原子为1mol，故1molNO和的混合气体中氮原子数为，B正确；C.未知溶液体积，无法计算物质的量，C错误；D.2mol与足量反应，转移的电子为2mol，故1mol与足量反应，转移的电子数目应该为NA，D错误。10.设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g含有4个电子B.1L1mol/L的中有个C.标准状况下，22.4L盐酸含有个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成
21、，失去个电子10.答案：A解析： A.的物质的量是0.25mol，含有4mol电子，故A正确； B.1L1mol/L的的物质的量是1mol，含有个，故B错误； C.标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，且盐酸中不存在氯化氢分子，故c错误； D.1 molNa变为，转移电子数为，故D正确。11.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.常温下，78g中含有离子数为B.0.5mol/L的溶液中所含的数目小于C. 1 mol与过量反应，转移的电子数目为D.标准状况下，11.2L和NO混合气体中的原子数为11.答案：D解析：A.常温下，物质的量为，
22、含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，共含有离子数为，故A错误； B.溶液体积未知，无法计算铝离子个数，故B错误； C，氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，1mol 与过量反应，转移的电子数目小于，故C错误； D.标准状况下，和NO混合气体中的原子数为，故D正确。故选：D。12.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molAl分别放入足量的冷的浓、稀中，反应后转移的电子均为3个B.氧原子总数为0.2的和的混合气体，其体积为2.24LC.7.8g和的混合物中含有的阴离子数目为0.1D.1mol与足量氯气反应时转移的电子数为212.答案：C解析：C项，和的混合物的物质的量为0.1mo
23、l，其含有的阴离子数目为，故C项正确； A项，铝与稀硝酸发生反应，1mol铝完全反应失去3mol电子，但是铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行，失去的电子远远小于3mol，故A项错误； B项，没有标明气体所处的状态，无法判断气体的体积，故B项错误； D项，和都能够被氯气氧化，当氯气足量时，和均被氯气氧化，而中含和，被氯气氧化为和，故转移电子为个，故D项错误；13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAB4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC1mol -OH中电子数为10NAD常温常压下，28g乙烯和环
24、丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA13.答案：D解析：A.三氯甲烷标准状况不是气体，的物质的量不是0.3mol，故A错误；B.依据计算物质的量，存在同分异构体，可能是烯烃含有双键，若是环烷烃不含有双键，故B错误； C.羟基是4性取代基含有g个电子，3mol-OH4电子数为，故C错误； D.乙烯和环丁烷最简式相同，依据计算，得到碳原子数，故D正确。故选：D。14.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol 水解形成的胶体粒子数为B.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D.1.0 mol与在光照下反应生成的分子数为
25、14.答案：C解析：A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，水解形成的胶体粒子数小于，故A错误； B标况下己烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误； C.92g甘油的物质的量，而甘油分子中含3个羟基，则1mol甘油中含个羟基，故C正确；D.甲烷和氯气的取代反应是链锁反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故最终生成的分子数小于，故D错误；故选：C。15.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.溶液完全反应，转移电子数目一定为B.16.25 g 水解形成的胶体粒子数为C.高温下，5.6 g Fe与足量的水蒸气反应，转移电子数为D.与的混合
26、物，含离子总数为15.答案：D解析：A溶液中，但反应时，可能只作氧化剂，也可能只作还原剂，还可能既是氧化剂也是还原剂，因此无法判断具体转移电子数，故A错误；B胶体中胶粒为多个分子组成，且水解不能完全发生，因此无法判断胶粒数目，故B错误；C5.6 g Fe的物质的量为，高温下Fe与水蒸气反应生成物为，因此0.1mol Fe完全反应时转移电子，故C错误；D与的摩尔质量都是78g/mol，与的混合物的物质的量为，1个与中所含离子数均为3个，所以0.1mol混合物中含离子总数为，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。二、填空题（共4题）16.根据所学知识，回答下列问题：(1)19.2 g
27、O2与_L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=_；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=_；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是_(填化学式)。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为_L。16.答案：（1）26.88 （2） 11:7 17:14 CO2 （3） 解析： （1）设与vL（标准状况下NO中的氧原子数相等，则.（2）设N为粒子的数目，与质量相等时，；氮原子数相同时，；同温同压下，密度与相对分子质量成正比，三种
28、气体中，密度最大的是（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量是M，标准状况下，气体含原子总数为，则，标淮状况下，的体积为。17.回答下列问题：（1）1个的质量是，1个Na的质量是，Na的摩尔质量是_（用含的表达式表示）。（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取，则可估算一个铝原子的质量约为_g。（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是_（填序号）。A.0.4mol氧气B.4时5.4mL水C.10gNeD.5.6gCO17.答案：（1）（2）；（3）B解析：（1）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是，而摩尔质量以为单位时，在
29、数值上等于相对原子质量，故Na的摩尔质量是。（2）铝的摩尔质量是，个铝原子的质量是27g，故一个铝原子的质量为。（3）A项中；B项中；C项中；D项中，故原子个数最多的是B项。18.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用表示阿伏加德罗常数)（1）个分子中含有氧原子的个数为_。（2）常温常压下，气体含有的原子数为_。（3）溶液中含，则溶液中_。（4）将溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为_mL。（5）已知和恰好完全反应生成0.2 mol C和，则C的摩尔质量为_。（用a、b、d表示）18.答
30、案：（1） (或) （2） (或) （3）1.5 mol/L （4）34.2 ; 224（5）19.回答下列问题：.（1）个的物质的量为_mol，其中，所含原子的物质的量为_mol，所含电子的数目为_。（2）已知12.4 g含0.4 mol，则的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为_。（3）将1.42 g溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。.（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为_。（2）从上述溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应
31、，标准状况下可以生成的气体体积为_。19.答案：.（1）0.5；2；5（2）62；16；0.1mol（3）36.（1）1mol/L（2）2.8L解析： .（1）个的物质的量为，每个有4个原子，所含的原子的物质的量为；每个有10个原子，所含的电子的物质的量为，个数为；（2）含有0.4mol的的物质的量为02 mol，质量为12.4g，则的摩尔质量为；当摩尔质量的单位为g/mol时，相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，因此的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16；R的质量为1.6 g，则物质的量为：，含有0.1 mol R的的物质的量为0.1 mol。（3）的摩尔质量为142 g/mol；1.42 g的物质的量为，含有的为0.02 mol，所需水分子的物质的量为，其质量为。.（1）标况下22.4 LHCl的物质的量，将该盐酸稀释成1 L后，溶液中氯化氢的物质的量浓度；（2）取稀释后的盐酸250 mL，则250 mL溶液中，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：，由方程式可知，氢气的物质的量是盐酸的一半，则，其体积。
