1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 原子的结构与性质分析练习题(一)一、单选题(共14题)1.能表示一个原子M能层上有10个电子的是( )A. B. C. D. 2.某短周期元素R的各级电离能数据(用表示,单位为, 如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )57818172745115781483118378A.R元素基态原子的电子排布式为B.R的最高正价为+3价C.R元素的颜色反应为黄色D.R元素位于元素周期表中第A族3.氧原子L能层含有的轨道数()A3 B4 C5 D64.下列状态的铝原子或铝离子中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )A.NeB. C. D. 5.下列基态原子外
2、围电子层的电子排布图正确的是( )A.O:B.Fe:C.Si:D.Cr:6.下面表示锂原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述最详尽的是( )A.LiB. C.D. 7.下列各组指定的元素,不能形成型化合物的是( )A.和B.和C.和D.和8.元素的原子核外有四个能层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,则该元素是( )A.SB.FeC.SiD.Cl9.2019年为“国际化学元素周期表年”,IUPAC公布的118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满,下列关于的说法错误的是( )A.中子数为179B.原子序数为118C.中子数比核电荷数多61D.的摩尔质量为297g10.元
3、素M的基态原子的核外电子排布式为,下列有关元素M的说法正确的是( )A.M的最高正化合价为+5价B.M是一种过渡元素C.常温下,M的单质呈液态D.M的单质具有较强氧化性11.某原子的轨道表示式如下 , 从中得到的信息错误的是( )A.有 2 个电子层B.有 3 种能量不同的电子C.最外层有 3 个电子D.有 7 种运动状态不同的电子12.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是( )Be:O:He:Cl:ABCD13.电子在原子核外排布时,必须遵循的原则是( )电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋平行电子排布在不同能级时,总是优先占据能量低的轨道,然后再占据能量高的轨道电子排
4、布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”ABCD14.四种元素基态原子的电子排布式如下:则下列有关比较中正确的是( )A.原子半径:B.第一电离能:C.最高正化合价:=D.电负性:二、填空题(共5题)15.回答下列问题:(1)硫的基态原子核外有_个未成对电子,溴的基态原子价层电子排布图为_。(2)基态铁原子有_个未成对电子,请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因:_。(3)基态铜原子的M层的电子排布式为_,铜元素同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。16.回答下列问题:(1)下面是s能级与
5、p能级的原子轨道图:请回答下列问题:s电子的原子轨道呈_形,每个s能级有_个原子轨道;p电子的原子轨道呈_形,每个p能级有_个原子轨道。(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。Co:_;Cu:_。(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。P:_;F:_。17.根据有关知识,回答下列问题。.(1)符号所代表的含义是_(填序号)。A.轨道上有3个电子B.第3能层轨道有三个伸展方向C.电子云有3个伸展方向D.第3能层沿轴方向伸展的p轨道(2)核外电子的运动状态有_种。(3)短周期元素(0族除外)中,第一电离能最小的元素是_(填元素符号,下同),电负性最大的元素是_。(4)铜的原子序数是29,其价层电子
6、排布式为_。(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能,原因为_。.元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)。NaH:_,ICl:_。(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的
7、离子方程式:_。18.回答下列问题:(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_。(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_。(3)Mn位于元素周期表中第四周期第_族,基态Mn原子核外未成对电子有_个。(4)基态Fe原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。19.AM代表元素周期表的部分元素,其相对位置如表所示。回答下列问题:(1)L元素位于元素周期表中的_区;M元素的原子结构示意图为_。(2)表中元素电负性最大的是_(填元素符号);C、D、F元素的第一电离能的大小顺序为_(用元素符号表示)。(3)D的简单氢化物和J的简单氢化物稳定性更强的是_(填化学式
8、)。(4)A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_(用元素符号表示)。参考答案1.答案:D解析:一个原子在M层上有10个电子,排列M层上电子时,排列顺序是3s、3p、3d,3s能级最多排列2个电子、3能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子,再根据能量最低原理排列电子,所以该电子层上电子排布式为,故选:D2.答案:B解析:由表可知,则该原子最外层有3个电子,基态原子的电子排布式为,A错误;该原子最外层有3个电子,最高正价为+3价,B正确;钠元素的焰色反应为黄色,该元素不是钠元素, C错误;该元素最外层有3个电子,应该在A族,D错误。故选B。3.答案:B解析:氧原子L能层2
9、s含有1个轨道,2p含有3个轨道,共4个,故选B。4.答案:B解析:Ne为基态核外电子排布式,2p能级全充满,较稳定,电离最外层的一个电子所需能量为Al原子的第四电离能;为激发态Al原子核外电子排布式,电离最外层一个电子所需要的能量小于Al原子的第一电离能;为基态Al原子失去两个电子后的核外电子排布式,电离最外层的一个电子所需能量为Al原子的第三电离能;为基态Al原子失去一个电子后的核外电子排布式,电离最外层的一个电子所需能量为Al原子的第二电离能同一元素的电离能:,则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B。5.答案:B解析:违反洪特规则,基态O原子的外围电子排布图应为,A错误;基态Fe原子的
10、外围电子排布图为,符合泡利原理、洪特规则和能量最低原理,B正确;违反洪特规则,基态Si原子的外围电子排布图应为,C错误;违反洪特规则的特例,基态Cr原子的外围电子排布图应为,D错误。6.答案:D解析:Li为锂的元素符号,没有描述核外电子的运动状态;表示Li原子结构示意图,描述了核外电子是分层排布的;为锂原子的核外电子排布式,描述了核外电子的能层、能级;为锂原子的核外电子排布图,描述了核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向,故描述最详尽的是D。7.答案:D解析:核外电子排布式为的元素为C,核外电子排布式为的元素为O,二者可形成,A项不符合题意;核外电子排布式为的元素为S,核外电子排布式为的元素
11、为O,二者可形成,B项不符合题意;核外电子排布式为的元素为Mg,核外电子排布式为的元素为F,二者可形成,C项不符合题意;核外电子排布式为的元素为Na,核外电子排布式为的元素为S,二者形成,不能形成型化合物,D项符合题意。8.答案:B解析:某元素原子核外有四个能层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d能级上的电子数是23=6,其核外电子数是2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,所以该元素是Fe元素,B项正确。9.答案:D解析:的质量数为297,质子数为118,中子数=质量数-质子数=297-118=179,A正确;的原子序数为118,B正确;的核电荷数为118,
12、中子数比核电荷数多179-118=61,C正确;摩尔质量的单位是,的质量数为297,则其摩尔质量为,D错误。10.答案:D11.答案:C12.答案:D解析:Be:是激发态,2s能量低于2p,故错误;O:符合能量最低原理,故正确;He:是激发态,1s能量低于2s,故错误;Cl:符合能量最低原理,故正确。13.答案:C解析:电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋平行,正确;电子排布在不同能级时,若电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态,这样排布可使整个体系能量最低,错误;电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋相反,正确;电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利原
13、理”和“洪特规则”,并不一定每条都符合,例如激发态原子,错误。14.答案:B解析:由四种元素基态原子电子排布式可知,是Si元素、是P元素、是O元素、是N元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:SiPNO,即,A错误;同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N原子2p、P原子3p能级均为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,同主族元素自上而下第一电离能逐渐降低,所以第一电离能:SiPO,B正确;O元素没有最高正化合价,所以最高正化合价=,C错误;同周期元素自左而右电负性增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,故电负性:Si
14、PN,D错误。15.答案:(1)2;(2)4;的价层电子为,的价层电子为,前者3d轨道为半满状态,而后者既不是半满,也不是全满或全空,故更为稳定(3);解析:(1)硫的价层电子排布式为,硫的基态原子核外有2个未成对电子;溴的价层电子排布式为,溴的基态原子价层电子排布图为。(2)铁的价层电子排布式为,基态铁原子有4个未成对电子,利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因:的价层电子为,的价层电子为,前者轨道为半满状态,而后者既不是半满,也不是全满或全空,故更为稳定。(3)铜为29号元素,基态铜原子的M层的电子排布式为,最外层电子排布式是,铜元素同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元
15、素还有K、Cr。16.答案:(1)球;1;哑铃(或纺锤);3(2)(或);(或)(3);解析:(1)s电子的原子轨道呈球形,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形,每个p能级有3个原子轨道。(2)Co的原子序数是27,其基态原子核外电子排布式为或;Cu的原子序数是29,其基态原子核外电子排布式为或。(3)P的原子序数是15,基态原子的轨道表示式为;F的原子序数是9,基态原子的轨道表示式为。17.答案:.(1)D(2)10(3)Na;F(4)(5)Be的2s能级为全满状态,较稳定,而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构,所以B的第一电离能比Be的小.(1)Na;I(2)
16、解析:.(1)所代表的含义是第3能层沿轴方向伸展的p轨道,故选D。(2)核外有10个电子,每个电子的运动状态均不相同,则核外电子的运动状态有10种。(3)同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则短周期元素(0族除外)中,第一电离能最小的元素是Na;同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则短周期元素(0族除外)中,电负性最大的元素是F。(4)铜的原子序数是29,电子排布式为,故其价层电子排布式为。.(1)Na的电负性比H的电负性小,则NaH中Na显正价;I的电负性比Cl的电负性小,则ICl中I显正价。(2)为两性氢氧化
17、物,与NaOH溶液反应生成和水,已知元素Be和Al符合“对角线规则”,性质有一定的相似性,则也为两性氢氧化物,能与NaOH溶液发生类似的反应,则与NaOH溶液反应的离子方程式:。18.答案:(1)(2)(3)B;5(4);哑铃(或纺锤)解析:(1)基态铁原子的价层电子排布式为,基态和的价层电子排布式分别为和,根据洪特规则,基态有4个未成对电子,基态有5个未成对电子,所以二者未成对电子数之比为。(2)Ti为22号元素,基态Ti原子核外共22个电子,电子排布式为。(3)Mn是25号元素,位于元素周期表中第四周期第B族,根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为,根据核外电子排布规律可知,原子核外
18、的未成对电子有5个。(4)基态Fe原子的核外电子排布式为,则其价电子的电子排布图为;基态S原子的核外电子排布式为,则电子占据的最高能级是3p,其电子云轮廓图为哑铃型或纺锤形。19.答案:(1)s;(2)F;FNC(3)(4)NaPOH解析:(1)根据元素周期表的结构可知,L元素是20号元素Ca,为s区元素;M元素是27号元素Co,原子结构示意图为。(2)表中电负性最大的元素是F;同周期元素,随着原子核电荷数的递增,第一电离能呈增大趋势,则C、D、F元素的第一电离能的大小顺序为FNC。(3)D和J是同主族元素,D的简单氢化物为,J的简单氢化物为,非金属性越强,简单氢化物越稳定,则稳定性:。(4)一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素,随着原子核电荷数的递增,原子半径减小,则A、 E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为NaPOH。