1、高二化学（A 卷）第1页 共 10 页 丰台区丰台区 2021-2022 学年度第二学期期中练习学年度第二学期期中练习 高二化学（高二化学（A 卷）卷） 练习时间：练习时间：90 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Se 79 Br 80 I 127 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 选择题 （每小题选择题 （每小题 2 分， 共分， 共 42 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是正确的。 ）分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是正确的。 ） 1下列现象与电子的跃迁
2、没有直接关联的是 A氢原子发光 B霓虹灯发光 C燃放烟花 D钠与水剧烈反应 2基态氧原子的电子排布式是 A 1s2 2s1 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3下列能级符号中，不正确的是 A2s B2p C2d D3d 4符号 3px的含义是 Apx轨道上有 3 个电子 B第三个电子层沿 x 轴方向的 p 轨道 Cpx电子云有 3 个空间取向 D第三个电子层 px轨道有 3 个空间取向 5下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 ASO2和 H2O BHCl 和 NaCl CCO2和 SiO2 DCu 和 Ne 6下列现象不能用“相似相溶”
3、规律解释的是 A氯化氢易溶于水 B氯气易被 NaOH 溶液吸收 C碘易溶于 CCl4 D酒精易溶于水 7在 F2、Cl2、Br2、I2中，沸点最低的是 AF2 BCl2 CBr2 DI2 高二化学（A 卷）第2页 共 10 页 8元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 A铋元素的质量数是 83 B铋原子的价层电子排布为 6s26p3 C铋原子 6p 能级有 1 个未成对电子 D铋原子最外层有 5 个能量相同的电子 9短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AY 元素原子的价电子排布为 2s22p4 B原子半径：ZY C第一电离能：ZY D3 种元素
4、中 X 元素的第一电离能最大 10下列图示或化学用语表示不正确的是 A CO2分子的结构模型 B2SO的 VSEPR 模型 C 基态 Cr 的价层电子的轨道表示式 Dxp轨道的电子云轮廓图 11下列说法正确的是 As 区元素全部是金属元素 Bp 能级电子能量不一定高于 s 能级电子能量 C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D第 VIIA 族元素从上到下，非金属性依次增强 12三氯化氮（NCl3）的空间结构类似于 NH3，为三角锥形。下列说法不正确的是 ANCl 键是极性键 BNCl3分子中不存在孤电子对 CNCl3分子为极性分子 DNCl3可能易溶于极性溶剂 X Y Z 83
5、Bi 铋 6s26p3 209.0 高二化学（A 卷）第3页 共 10 页 13已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1，根据如表所列数据判断，不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X的常见化合价是+1 价 B元素 Y是第 IIIA 族元素 C若元素 Y 处于第 3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D元素 X与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XCl 14 关于 键和 键的形成过程，说法不正确的是 AHCl 分子中的 键为两个 s 轨道 “头碰头”重叠形成 BN2分子中的 键为
6、p-p 键， 键不能绕键轴旋转 CCH4中的碳原子为 sp3杂化，4 个 sp3杂化轨道分别与氢原子 s 轨道形成 键 D乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之间形成了 1 个 键和 1 个 键 15氢分子形成过程中，体系能量变化如下图，下列说法中，不正确的是 A由到，电子在核间区域出现的概率增大 B由到，需要由外界提供能量 C有催化剂存在时，若 HH 键的键长增大，则键能也增大 D两个氢原子的核间距从无穷远到 0.074 nm 的过程是成键过程，对外释放能量 高二化学（A 卷）第4页 共 10 页 16解释下列现象的原因不正确的是 选项 现 象 原 因 A HF 的稳定性强于 HCl HF 分子之
7、间除了范德华力以外还存在氢键 B AlCl3中含有共价键 Al 与 Cl 元素间的电负性差值小于 1.7 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键， 而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 熔点：NaClNaBr NaCl、NaBr 随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 17下列说法不正确的是 ABeCl2和 H2S 的空间构型相同 BCO2 3离子的空间构型是平面三角形 C价层电子对互斥模型中， 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 DNH3和 NH 4中的 N 原子均采取 sp3杂化 18下图是 2 种 SiO2固体的微观示意图，下列说法正确的是 AI
8、有各向异性 BII 有固定的熔点 CI、II 的 X 射线衍射图谱相同 DI、II 在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 19氮化碳晶体的硬度大于金刚石，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A氮化碳晶体属于共价晶体 B氮化碳中碳显-4 价，氮显+3 价 C氮化碳的化学式为 C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 高二化学（A 卷）第5页 共 10 页 20离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、 分离提纯以及电化学研究中。 下图为某一离子液体的结构。 下列说法中，不正确的是 A该离子液
9、体能与水分子形成氢键 B该结构中阳离子体积大，离子之间作用力减弱， 晶体的熔点降低 C该结构中 C 原子的轨道杂化类型有 3 种 21铁有 、 三种同素异形体（如下图所示） ，3 种晶体在不同温度下能够发生转化。下列说法中，不正确的是 A-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 8 个 B-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个 C若 -Fe 晶胞边长为 a cm，-Fe 晶胞边长 b cm，则两种晶体密度比为 b3 : a3 D将铁加热到 1500，分别急速冷却和缓慢冷却，可得到不同的晶体 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 高二化学（A 卷）第6页 共 10 页
10、 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5 58 8 分）分） 本部分本部分 5 小题，共小题，共 58 分分。 22（12 分）A、B、X、Y、Z 是 136 号原元素中，原子序数依次递增的 5 种元素，其原子结构或元素性质如下： 元素 元素性质或原子结构 A 基态原子价层电子排布式为 nsnnpn B 基态原子 2p 能级有 3 个单电子 X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍 Y 单质与水剧烈反应，发出紫色火焰 Z Z2+的 3d 轨道中有 10 个电子 （1）A 元素在周期表中的位置为 。 （2）上述 5 种元素中： 原子半径最大的是 （填元素符号，下同） 。 电负性最大的是 。
11、位于周期表 p 区的元素有 。 从原子结构的角度解释元素 B 的第一电离能高于同周期相邻元素的原 因 。 （3）Y+可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。 Y+与冠醚之间的作用力属于 （填字母） 。 a离子键 b配位键 c氢键 d范德华力 （4）A、B 形成的 AB常做配位化合物的配体。 在 AB中，元素 A 的原子采取 sp 杂化，则 A 与 B 形成的化学键中含有的键与 键的数目之比为 。 Z 元素与金元素（Au）均能与 AB形成配离子。已知，Z2+与 AB形成配离子时，配位数为 4；Au+与 AB形成配离子时，配位数为 2。工业常用 Au+与 AB形成配离子与 Z 单质
12、反应，生成 Z2+与 AB形成配离子和 Au 单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式： 。 高二化学（A 卷）第7页 共 10 页 23（10 分）构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。 （1）常见的 S 粉是 1 种硫的小晶体，熔点 112.8 ，易溶于 CS2、CCl4等溶剂，推测它属于 晶体。 （2）下列金属的性质可以用金属键解释的有 （填字母） 。 a具有金属光泽 b具有导电性 c具有导热性 d具有延展性 （3）结合 H2O 的性质，回答下列问题。 冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关， 1 个水分子周围与 个水分子形成氢键， 1 mol 水形成 mol 氢键。
13、 第 VIA 族氢化物的沸点：H2OH2SeH2S，原因是 。 （4）下图为 NaCl 的晶胞，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+或 Cl所处位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距排列。 请将代表 Na+的圆圈涂黑 （不必考虑体积大小） ， 完成 NaCl 晶体结构示意图。 NaCl 熔点（801）高于 HCl 熔点（114.18） ，主要原因是 。 24（10 分）碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。 （1）石墨和金刚石的结构图如下。 石墨层与层之间的相互作用为 ，石墨属于 晶体。 金刚石中，碳原子杂化类型为 。 已知金刚石晶胞的棱长为 a cm，阿伏加德罗常数的
14、值为 NA，则金刚石晶体密度 gcm3（用代数式表示） 。 高二化学（A 卷）第8页 共 10 页 （2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。 图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 。 图乙中， 1 号 C 与相邻 C 形成的键角 （填 “” 、 “” 或 “” ）图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。 石墨烯一定条件下， 可转化为 C60。 某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。 M 原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为 。 （3）科学家已经用有机化合物分子和球形笼
15、状分子 C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。 “纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于 C60和“纳米车”的说法正确的有 （填字母） 。 aC60是一种新型化合物 bC60熔点高于金刚石 cC60分子中，只含有碳碳单键 d“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作 高二化学（A 卷）第9页 共 10 页 25 （15 分）铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题： 已知：铜离子的配位数通常为 4。 （1）基态29Cu 的价电子排布式为 。 （2）硫酸铜溶液中存在多种微粒： 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子 （填化学式） ，配体中提供孤电子对
16、的原子是 （填元素符号） 。 用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。 微粒 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的 价电子对总数 价电子对互斥理论（VSEPR） 模型名称 分子或离子 空间结构名称 H2O SO2 4 H2O、SO2 4中心原子的杂化轨道类型分别为 、 。 （3）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验： 结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。 由上述实验可得出以下结论： 结论 1：配合物的形成与 、 有关； 结论 2：结合上述实验，试管 b、c 中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为： （填化学式） 。 1 mol/L NaOH 溶液 均分 三份
17、6 mol/L NaOH 溶液 1 mol/L NH3H2O 溶液 1 mol/L NaOH 溶液 浑浊液 CuSO4溶液 深蓝色溶液 a b c 深蓝色溶液 浑浊液 高二化学（A 卷）第10页 共 10 页 26（11 分）钛（22Ti）和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。 （1）基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为 。 （2）纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。 化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。 化合物乙中采取 sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。 该阳离子中 Ti 与 O 原子数之比为 ，硫酸氧钛化学式为 。 （4）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。 钛离子位于立方晶胞的顶角，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。 实验测得钛酸钙的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则钛酸钙晶胞的棱长为 pm（1 cm11010 pm） 。 NH3 纳米TiO2 化合物乙 化合物甲 钙钛矿的晶胞 钙钛矿晶体的结构
