1、 1 / 4 2021 学年第二学期高一年级化学学科期中线上教学评估（试卷满分：100 分，考试时间：60 分钟）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 40 分）分）1. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道指标的是A. 二氧化硫 B. 氮的氧化物 C. 悬浮颗粒物 D. 二氧化碳2. 俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是A. 提出原子学说 B. 编排元素周期表 C. 发现氧气 D. 提出分子学说 3. 原子核外 M 电子层做最外层时，最多能容纳的电子数是A2 B8 C16 D184. Cu 与浓 HNO3反应，其氧化剂与还原
2、剂物质的量之比为A. 4:1 B. 2:1 C. 8:3 D. 2:35. 下列关于酸雨的说法正确的是A. 成因主要是二氧化碳的排放B. 酸雨的形成过程中不涉及氧化还原反应C. 是由人类活动影响硫、氮循环引起的D. 是指 pH7.0 的雨水6. 下列关于自然界中氮循环 （如右图） 的说法不正确 的是A. 大气中游离态的氮气很难被植物吸收B. 工业合成氨属于人工固氮C. 固氮时，氮元素均被氧化D. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化7. 下列关于氮气的说法中，错误的是A. 氮气的化学性质不活泼 B. 氮气可以用来做保护气C. 氮气可以用来制作氮肥 D. 常温下氮气可以支持燃烧8. 下列转化不能通过
3、一步反应实现的是A. SO2H2SO3 B. SO2SO3 C. SO3H2SO4 D. N2NO29. 在光照条件下，下列物质不发生化学反应的是A. H2和 Cl2的混合气 B. H2和 N2的混合气C. AgBr D. 氯水10. 下列物质中有氧离子存在的是A. CaO B. H2O C. KClO3 D. KOH11. 下列微粒半径之比大于 1 的是A. -2+r(F )r(Mg ) B. r(Cl)r(S) C. 2-r(O)r(O ) D. +-r(K )r(Br ) 第 6 题图 2 / 4 12. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A. CaF2、HCl B. KOH、N
4、aCl C. H2O、NH4Cl D. MgCl2、Na2S 13. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与 C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的描述不正确的是 AK3C60中既有离子键，又有共价键 B该物质熔化时破坏离子键 C该物质在熔融状态下能导电 D1mol K3C60中含有的 K+数目约为 6.021023个 14. 下列化学用语正确的是 A. 钠离子的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 氮在周期表中位置：第二周期 V 族 D. 甲烷的空间填充模型 15. 核废水中常含有一种对环境有
5、害的放射性核素Sr3890，关于该核素说法错误是 A. 与Sr3884的质量数不同 B. 与Sr3884的化学性质几乎相同 C. 与Sr3884互为同位素 D. 中子数是 38 16. 某短周期非金属元素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为 A. 第二周期 IA 族 B. 第二周期 IVA 族 C. 第三周期 VA 族 D. 第三周期 IVA 族 17. 根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A. 酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 B. 碱性：KOHNaOHH2S 酸性：HClO4H2SO4 沸点：HClH2S 酸性：HClH2S A. B. C. D. 20
6、. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A共价化合物：是否含有共价键 B离子晶体：溶于水能否导电 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化 3 / 4 二、二、 综合题综合题（共（共 60 分）分） （一）X、Q、Y、Z 是核电荷数依次增大的 118 号元素，其信息如下： 元素 信息 X X2是密度最小的气体。 Q 与 X 可形成 QX3的 10 电子结构分子 Y 带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同 Z 原子的 M 层电子层最多只能失去 1 个电子 Si 单质硅是一种常见的半导体材料 21. 这四种元素的元素元素名称名称分别是 X_，Q_，Y_，Z_。 22.
7、 书写电子式： Y2-_； Z+_。 离子半径大小为： Y2-_Z+(填“”“”或“=”)，从原子结构角度说明原因_。 23. 用一个化学反应方程式比较Q和碳元素的非金属性强弱： _。 24. QX3能与硫酸生成盐类物质，请写出其中一种的化学式_，请简述检验该盐中正离子的方法_，请写出该检验原理的离子方程式_。 25. 从周期表说明 Si 可做半导体材料的原因：_, （二）现有以下物质： N2 KBr MgCl2 H2O CaF2 NH4Cl NaOH CO2 HClO 26. 既含有共价键又含有离子键的化合物是_；属于共价化合物的是_ ；属于离子化合物的是_。(第 26 题请填序号) 27.
8、 将物质溶于水，破坏了中的_(填化学键类型)，物质熔融状态_（填“能”或“不能” ）导电。 28. 请写出和的电子式：_，_。 29. 请用电子式表示的形成过程_。 （三）如图所示是 NH3的两个性质实验 4 / 4 30. 实验一是氨气的喷泉实验， 圆底烧瓶中充满干燥的氨气， 请写出氨气的电子式_，氨气的结构式_，氨气分子的空间构型是_。 31. 实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作_ _，形成喷泉的原理是_ _，请用化学用语化学用语解释喷泉呈红色的原因_。 32. 实验二体现了浓氨水具有的性质是_、 _。 请写出能够解释形成白烟的化学方程式_。 下列装置用于实验室
9、中制取干燥制取干燥氨气的实验 33. 甲、 乙、 丙、 丁操作是否正确？正确请打 “” ， 错误请打 “” 。 错误请简要说明理由。 用装置甲制备氨气 （ ） _ 用装置乙除去氨气中的少量水 （ ） _ 用装置丙收集氨气 （ ） _ 用装置丁吸收多余的氨气 （ ） _ （四）周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。 34. 锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_。其最高正价为_。 35. SnO2能与 NaOH 反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_。 硒与硫在元素周期表中相对位置如右图所示。 36. 硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_，写出 SeO2和 H2Se 反应的化学方程式_。 37. 比较气态氢化物 H2S、H2Se 的热稳定性_，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_。
