1、 1 / 6 绝密绝密启用前启用前 朔城区一中高二年级第二学期开学检测考试化学试题 考试时间：90 分钟；分值：100 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题(共共 60 分分) 1(本题 3 分)下列反应属于吸热反应的是 A中和反应 B碳高温与水蒸气的反应 C碳燃烧生成 CO D锌与稀硫酸反应 2(本题 3 分)化学反应 2H2+O2=2H2O 的能量变化如下图所示，则表示 H2燃烧热的热化学方程式为 AH2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-12(b+c-a)kJmol-1
2、B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-(b+c-a)kJmol-1 CH2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-12(b-a)kJmol-1 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-(b-a)kJmol-1 3(本题 3 分)已知：P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=a kJmol-1，P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) H=b kJmol-1 已知 P4具有六键的正四面体结构，经测定 PCl5中 P-Cl 与 PCl3中的 P-Cl 键能不同。PCl5中 P-Cl 键的键能为 c kJmol-1，而 PCl3中 P-Cl 键的键能为 1.
3、2c kJmol-1，下列叙述正确的是 AP-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能 B可求 Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热H CP-P 键的键能为(5a-3b+12c)/12 kJmol-1 DCl-Cl 键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1 4(本题 3 分)下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D减少反应的量 5(本题 3 分)对处于平衡状态的 2A(g)+B(g) 2C(g) H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响，则图中 y 可以表示 A达到平衡时 G 的转化率 B平衡时混合气体中 R 的质量分
4、数 C达到平衡时 L 的转化率 D平衡时混合气体中 G 的质量分数 7(本题 3 分)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是 容器编号 起始各物质的物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 SO2 O2 SO3 2 1 0 放出热量 a kJ 2 2 0 放出热量 b kJ 4 2 0 放出热量 c kJ ASO2的转化率 B三个容器内反应的平衡常数 C达到平衡时 SO3的体积分数 D放出热量大小关系：ab7，则一定存在 c1V1=c2V2 B若
5、 pH=7 时，若 V1= V2，则一定有 c1c(Na+)c(H+)c(OH-) B0.1molL-1醋酸钠溶液：c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+) C在 NaHA 的溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D0.1molL-1 pH=4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) 13(本题 3 分)几种金属硫化物的溶度积如图所示： 已知：pM=-lgc(M2+)，pS=-lgc(S2-)。下列说法正确的是 AMS 溶解的条件是 c(M2+)c(S2-) Ksp(MS) Ba 点对应硫化铜离子积与 Ksp(CuS)
6、=c(Cu2+)c(S2-)相等 C硫化铜难溶于稀硫酸，而硫化汞易溶于稀硫酸 D相同温度下，溶解度：S(HgS)S(CuS)S(FeS) 14(本题 3 分)在足量的锌和稀硫酸混合物中滴加适量下列物质，产生 H2速率加快且不影响 H2产量的是 A盐酸 BFe2O3 CAg2SO4 DCu(NO3)2 15(本题 3 分)利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如下图所示，下列有关 4 / 6 说法正确的是 AX 电极是负极 BY 电极上的反应式：Cm(H2O)n-4me-=mCO2+(n-2m)H2O+4mH+ CH+由左向右移动 D有 1mol 的 CO2生成时，消耗 1m
7、ol 的 MnO2 16(本题 3 分)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和食盐水的 U 形管中。下列说法正确的是 AK1闭合，石墨棒周围溶液的 pH 逐渐升高 BK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H+2e-=H2 CK2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol 气体。 DK1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极法 17(本题 3 分)观察下列几个装置示意图，推断下列有关叙述正确的是 A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中外电路电子由 a 极流向 b 极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子通过 18(本题 3 分)下列化合物
8、不属于有机化合物的是 A醋酸 B尿素 C碳酸钙 D蔗糖 19(本题 3 分)下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 ACH4 BCH3CH3 C D 20(本题 3 分)3.0g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4gCO2和 1.8gH2O。下列说法不正确的是 A该有机物中只有碳元素和氢元素 B该有机物中一定含有氧元素 C该有机物的分子式可能是 C2H4O2 D该有机物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是 1:2 5 / 6 第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 21(本题 10 分，每空 2 分)维生素 C 是重要的营养素，其分子结构如图所示。 (1)维生素 C 的相对分子质
9、量为_，含氧的质量分数为_(保留一位有效数字)。 (2)维生素 C 含有的官能团的名称为_。 (3)维生素 C 易溶于水，可能的原因是_。 (4)维生素 C 具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入过量的维生素 C，可以观察到的现象是_。 22(本题 14 分)有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略） 。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化作用下加热制取气体单质 H。 已知：固体 E 易溶于水，生成的阴离子有一定的氧化性。 (1)写出下列物质的化学式（每空 1 分） 。 A_ B_ C_ D_ E_ F_ G_ H_ (2)反应的化学方程
10、式为_。 （2 分） (3)反应的离子方程式为_。 （2 分） (4)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_。 （2 分） 23(本题 16 分，每空 2 分) 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料生产。 回答下列问题： (1)已知： (g) = (g)+H2(g) H1=+100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) =2HI(g) H2=11.0 kJmol 1 6 / 6 对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。 (2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为 105 Pa，平衡时总压
11、增加了 20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数 Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A通入惰性气体 B提高温度 C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度 (3).环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。 AT1T2 Ba 点的反应速率小于 c 点的反应速率 Ca 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 Db 点时二聚体的浓度为 0.45 molL1 (4).环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为） ，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF为惰性有机溶剂） 。 该电解池的阳极为_，总反应为_。 电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。
