1、1 2021-2022 学年度学年度下下学期学期高一年级高一年级期中期中考试考试 化学化学试卷试卷 考考 生生 须须 知知 1.满分满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。 2.主观题答案写在白纸上主观题答案写在白纸上，标清题号，竖版拍摄，标清题号，竖版拍摄，每题一拍！在智学网上提交。每题一拍！在智学网上提交。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题一、选择题(本题共本题共 20小题，小题，每小题只有一每小题只有一个正确选项个正确选项。每小题。每小题 3 分，共分，共 60 分分) 1. 下列过程属于人工固氮的是 A.
2、 分离液态空气制氮气 B. 合成氨 C. 闪电时 N2转化为 NO D. 豆科植物根瘤菌将 N2转化为 NH3 2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用质量分数为 98%的浓硫酸 C. 在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. Al在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al片改成 Al粉 3. 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是 已知：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)H1= -296.83kJ
3、mol-1 S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)H2= -297.16kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 A. 硫黄是一种黄色晶体，不溶于水 B. H3=+0.33kJmol -1 C.正交硫比单斜硫稳定 D. 1mol S(单斜，s)和 1mol O2(g)的总能量高于 1mol SO2(g)的能量 4. 一定温度下，固定容积的密闭容器，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是 n(SO2)n(O2)n(SO3)212 C(SO2)C(SO3)的比值不再发生变化 容器中的压强不变 单位时间内生成 n mol SO3， 同时生成 2n mol
4、O2 混合气体的平均相对分子2 质量不变 A B C D 5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀盐酸 b c B NO Cu+稀硝酸 b c C O2 KMnO4 a d D H2 Zn+稀 HNO3 b d A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 某同学通过实验测得盐酸和 NaOH溶液反应生成 1molH2O(l)放出的热量为 52.3kJ
5、，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 D. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 7.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A金属锂作负极，发生氧化反应 3 BLi+通过有机电解质向水溶液处移动 C电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH D正极的电极反应：O2+4e=2O2 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2H S和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程中，生成CuS的反应为22=H SCuCuS2H B
6、. 过程中，各元素化合价均未改变 C. 过程中，3Fe作氧化剂 D. 回收 S 的总反应为2222H SO2H O2S 9. 下列说法正确的是 A. 500、30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)H=-38.6kJ/mol B. 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 C. 已知 2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) H10，2H2(g)+2S(s)=2H2S(g)
7、H20，则H1H2 D. 已知：CH4的燃烧热为 890.3kJ/mol，则 101kPa 时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的H-890.3kJ/mol 10.由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A分子中 3 个碳原子不在同一直线上 B在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 4 C最多有 7个原子在同一平面上 D与 HCl 在一定条件下加成只得到一种产物 11. 为了确定(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是 A. 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的
8、棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO24 C. 取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入 2滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+ D. 取少量样品放入试管中，加入少量浓 NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有 NH4 12.控制合适的条件，将反应 2Fe3+ 2I- 2Fe2+ I2设计成如图所示原电池(甲池为 FeCl3溶液，乙池为 KI溶液，盐桥的作用是形成闭合回路)，下列
9、判断不正确的是 A反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒 B电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2固体后，乙中石墨电极为负极 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 13.下列说法正确的是 AC7H16中主链上有 5 个碳原子的烷烃共有 5 种 B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷 C1mol 苯恰好与 3mol 氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D 烷烃的通式为 CnH2n2，随着 n 值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 14. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
10、H=-905.9 kJ mol-1，下列叙述正确的是( ) 5 A. 2 mol NH3和 2.5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为 452.95 kJ B. 开始加入反应物，随着反应进行，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小至不变 C. 平衡时，v正(O2)=45v逆(NO) D. 平衡后升高温度，v正减小 v逆增大 15. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。 向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入4KMnO酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入4CuSO溶液
11、 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：2424H S+CuSO =CuS+H SO(CuS为黑色固体)；2H S可燃 下列说法不正确的是 A. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含2H S B. 加入铜片的实验中，使4KMnO酸性溶液褪色的气体是2SO C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 16.下列醇能发生催化氧化，但得不到醛的是 17. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生下列反应：6 2A(g)+B(g)2C(g) H 0，达到平衡
12、后，在 t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对 t1时刻改变条件的推测中正确的是 A. 保持容器体积不变，升高反应温度 B. 保持压强不变，充入 1mol 氦气 C. 保持温度和压强不变，充入 1molC(g) D. 保持温度和容器体积不变，充入 1molA(g) 18.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A22()( )2( )()AgaqCo sAg sCoaq+=+ B22()( )( )()CoaqCd sCo sCdaq+=+ C2Ag(aq)Cd(s)= 2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) 19.已知下列热化学方
13、程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol Fe2O3(s)13CO(g)= 23Fe3O4(s)13CO2(g) H15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol 则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 单质和 CO2气体时对应的 H 约为( ) A218 kJ/mol B218 kJ/mol C109 kJ/mol D109 kJ/mol 20废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述不正确的是 7 Aa
14、 极电极反应式为：+e-=+Cl- B电池工作时需控制温度不宜过高 Cb 极为负极，发生氧化反应 DH+由 b 极穿过质子交换膜到达 a 极 二、填空题二、填空题(本题共本题共 40分分) 21. （14 分）SO2在生产生活中具有重要用途。 I.某化学小组利用如图实验装置研究 SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。 （1）中的现象是_。 （2） 中酸性 KMnO4溶液褪色， 反应的离子方程式是_。 （3）中产生淡黄色浑浊，体现了 SO2的_(填字母)。 a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 （4）通入足量 SO2后中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀。 加入的物质
15、 H2O2 氨水 沉淀的化学式 8 产生沉淀的化学式是：_，_。 II.在葡萄酒中添加适量 SO2可以起到防腐、 抗氧化等作用。 化学小组用如下方法测定某葡萄酒中 SO2的残留量。 .向反应容器 1 中加入足量 NaOH溶液，再加入 10.00mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 .向步骤所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的 SO2全部鼓入盛有足量 H2O2溶液的反应容器 2 中。 .利用中和反应测定反应容器 2 中生成的 H2SO4的量。当 H2SO4恰好完全反应时，消耗0.0100mol L-1NaOH溶液 6.00mL。 已知：葡萄酒中大部分 SO2被有机化合物结合，N
16、aOH 可解离出被结合的 SO2。 （5） 国家标准规定了葡萄酒中 SO2残留量不得超过 250mg L-1。 根据上述方法测定该葡萄酒中 SO2的残留量是_mg L-1，_(填“符合“或“不符合“)国家标准。 22. （12 分）如图是氮在自然界中的循环示意图。 （1）工业上合成氨的化学方程式是_。 （2）实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备 NH3，并研究其性质。其中 a、b 为湿润的红色石蕊试纸。下列关于 NH3性质实验的说法中，不正确的是_。 A. 装置乙中，b 先变蓝，a 后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟 C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用 （3）N2
17、在闪电、雨水等作用下转化为 HNO3需经历多步反应，由 N2转化为 NO 的化学方程9 式是_。 （4）燃煤、炼钢等过程会产生含有 SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。活性炭脱硫脱硝技术的工艺流程如图所示： 吸收塔 1，在 100-200，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_。 吸收塔 2，在活性炭的催化作用下，烟气中的 NO 转化为无毒无害的气体排放到大气中，该过程体现了 NH3具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 吸收塔 1 中若 SO2去除不彻底，进入吸收塔 2，会使 NH3用量增大，原因是_(写化学方程式)。 23. （14 分） I.有
18、人设想以2N和2H为反应物， 以溶有A的稀盐酸为电解质溶液， 可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。 （1）电池正极发生的电极反应是_ （2）A是_(填名称)。 （3）22NOO、和熔融3NaNO可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_ 10 II.结构与 CH2=CH2类似的有机物，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。 （4）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl在催化剂、加热的条件下聚合成的，其化学方程式是_。 （5）电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（） ，它是由_（写结构简式）聚合而成的。 （6）CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为_。
