1、化学实验中的计算及误差分析化学实验中的计算及误差分析二轮复习二轮复习高三化学组高三化学组31（5）滴定达到终点时，消耗）滴定达到终点时，消耗0.1000 molL1 K2Cr2O7溶溶液液6.00mL。根据该实验数据，试样。根据该实验数据，试样X中中c(Fe3+)为为_（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是果的精密度和准确度，可采取的措施是_ A稀释被测试样稀释被测试样 B减少被测试样取量减少被测试样取量 C增加平行测定次数增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度降低滴定剂浓度2015.100.576mol/LC
2、D28用无水用无水Na2CO3固体配制固体配制250 mL 0.1000 molL1的溶液。的溶液。(3)下列操作会使配得的下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制的容量瓶重新配制2016.10AC31.(5)为测定无水为测定无水Cu(NO3)
3、2产产品的纯度，可用分光光度法。品的纯度，可用分光光度法。已知：已知：4NH3H2O+Cu2+ = Cu(NH3)42+ +4H2O； Cu(NH3)42+对特定波长光的吸对特定波长光的吸收程度收程度(用吸光度用吸光度A表示表示)与与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现在一定浓度范围内成正比。现测得测得Cu(NH3)42+的吸光度的吸光度A与与Cu2+标准溶液浓度关系如图标准溶液浓度关系如图2所所示：示：准确称取准确称取0.3150g无水无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液准确移取该溶液10.00mL，加过量，加过量NH3H2O，再用蒸馏水
4、定容至，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度，测得溶液吸光度A=0.620，则无水，则无水Cu(NO3)2产品的纯度产品的纯度是是_(以质量分数表示以质量分数表示)。92.5%没有洗涤玻璃棒和烧杯。没有洗涤玻璃棒和烧杯。定容时俯视刻度线。定容时俯视刻度线。定容时仰视刻度线。定容时仰视刻度线。溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析（配250ml 0.100 mol/L的Na2CO3）所用所用Na2CO3不纯，含不纯，含NaCl。向容量瓶转移过程中，有少量溶液溅出。向容量瓶转移过程中，有少量溶液溅出。容量瓶未经烘干就进行配制。容量瓶未经烘干就进行配制。定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，加定容
5、、摇匀后，发现液面低于刻度线，加 水至刻度线。水至刻度线。偏小偏小偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小未冷却至室温就加水定容。未冷却至室温就加水定容。偏大偏大分析下列操作对结果的影响分析下列操作对结果的影响9.浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸配制稀硫酸，俯视俯视量筒量筒刻度线刻度线10.仰视仰视量筒量筒刻度线刻度线偏小偏小偏大偏大酸碱中和滴定酸碱中和滴定常见误差常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：不正确而引起的误差有：练习：练习：准确移取准确移取2000mL某待
6、测某待测HCl溶液于锥形瓶中，溶液于锥形瓶中，用用01000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定溶液进行滴定 B随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小定结果偏小B练习：练习：下列叙述正确的是下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器锥形
7、瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿 的试纸测溶液的的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏，一定会使结果偏低低A（6）若实验所取用的若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质溶液中含溶质3.17 g,则则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为相对分子质量为376)的产率是的产率是_。例、例、醋酸亚铬水合物醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)2 22H2O是一种氧气吸收是一种氧气吸收剂剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇为红
8、棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙不溶于水和乙醚醚(乙醚与水不互溶乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂是易挥发的有机溶剂)。检查装置气密性后检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量适量CrCl3溶液。溶液。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到称量得到2.76 g Cr(CH3COO)222H2O。产率的计算产率的计算产率产率=X100%2.76100%73.4%3.76gg3.1713763.76158.52gg练习：练习：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制
9、得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体（酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体（ ）：）：.若该实验所取原料若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和晶体和 NaHCO3 固体固体的质量分别为的质量分别为12.5 g 和和9.50 g，实验结，实验结 束后，最终称量束后，最终称量所得的产品为所得的产品为 7.91 g，则产率为，则产率为_。433224222432CuSONaHCOCu OHCuCOCONa SOH O 3222224524Cu OHCuCOHCOOHH OCu HCOOH OCO224Cu HCOOH O70.0%例、例、某种胃药片的治酸剂为某种胃药片的治酸
10、剂为CaCO3，该药片中，该药片中CaCO3质量质量分数的测定步骤如下：分数的测定步骤如下：a配制配制0.1molL1的的HCl溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液各溶液各250mL。b取取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 molL1的的HCl溶液。溶液。d以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用0.1molL1的的NaOH溶液滴定，至溶液滴定，至达到滴定终点。达到滴定终点。e重复重复bcd三步的操作三步的操作2次。次。读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的的质
11、量分数将质量分数将_(选填选填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。若滴定中若滴定中NaOH溶液的平均用量为溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中，则胃药中碳酸钙的质量分数为碳酸钙的质量分数为_ 。纯度或质量分数的计算纯度或质量分数的计算纯度=X100%8.3偏小偏小练习：练习：准确称取准确称取碳酸钙碳酸钙样品样品0.2200g，加，加100.00ml0.05500mol/L盐酸溶解，假设其他成分不与盐酸溶解，假设其他成分不与盐酸反应。往溶液滴加酚酞，用盐酸反应。往溶液滴加酚酞，用0.06000mol/LNaOH溶溶液滴定至溶液显浅红色，消耗液滴定至溶液显浅红色，消耗NaOH溶液
12、溶液25.00mL。求。求碳酸钙样品的纯度碳酸钙样品的纯度 _。90.90%例、例、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量氧化剂的残留量(以游离以游离SO2计算计算)的方案如下：的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准按上述方案实验，消耗标准I2溶液溶液25.00 mL，该次实，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离以游离SO2计算计算)为为 _ gL1。在上述实验过程中，若有部分在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测被空气氧化，则测得结果得结果_ (填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不变不变”)。 0.16 偏低偏低其他误差分析其他误差分析例、例、例、例、
