1、（1）分子的质量和体积很小）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的）分子是由原子构成的.1、分子的性质、分子的性质:2、分子的定义：、分子的定义：分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。看右图所示看右图所示,观察几观察几分钟分钟,有什么现象有什么现象?这这一现象说明了什么一现象说明了什么?现象现象 .解释解释 .结论：结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨水使酚酞变成红色。水使酚酞变成红色。4、用分子原子的观点解释物理变化和化学、用
2、分子原子的观点解释物理变化和化学变化变化?分子分子原子原子新分子新分子不变，重新组合不变，重新组合3、原子的概念、原子的概念原子是原子是化学变化化学变化中的最小微粒中的最小微粒由分子构成的物质由分子构成的物质,在物质发生物理变化在物质发生物理变化 时时,物质的分子物质的分子本身没有改变本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质由分子构成的物质,在物质发生化学变化时在物质发生化学变化时,它的分它的分子起了变化子起了变化,变成了其他物质的分子变成了其他物质的分子.破裂相同点：相同点： 是存在的，是构是存在的，是构 成物质的一种粒子成物质的一种粒子 是不
3、断地运动的是不断地运动的 有间隔。有间隔。 区别：区别：在化学反应中是否在化学反应中是否可以再分可以再分物质物质分子分子原子原子构成构成构构成成构成构成离子得失电子得失电子构构成成原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数课题课题2 原子的结构原子的结构核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电
4、子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中
5、 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质v1一个原子转变为离子，发生的变化是一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子失去一定数目的电子 B得到得到 一定数目的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也
6、不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高巩固与提高D在原子中在原子中v重要公式重要公式: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =周期表中原子序号周期表中原子序号相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004(2004年南昌市年南昌市) )我国计划在我国计划在20072007
7、年发年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源找一种新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为电子数为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例题解析典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子
8、的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数典型例题某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误，下列说法中错误的是的是( )A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外
9、层也达两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素）元素. .某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电
10、子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，显正显正价价。最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，显显负价负价。金属金属三三.知识网络知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物物 质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电) 构构 成成得得 失失电电 子子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有
11、气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。酸钾、高锰酸钾等。例例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁
12、构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和和氯氯 构成的。构成的。 典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元
13、素氢元素一个氢原子一个氢原子H一个水分子一个水分子水这种物质水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成H2O2H 两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H+一个氢离子一个氢离子水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个水分子个水分子 .(5)4个硫酸根个硫酸根 .H2氢气这种物质氢气这种物质一个氢分子一个氢分子一个氢分子由两一个氢分子由两个氢原子构成个氢原子构成3FeMg2+2H2O4SO42-2有符号有符
14、号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字，其中数字“2”表示的含义不同。则表示的含义不同。则“2”用来表示用来表示原子个数原子个数的是的是 (填序号同填序号同)；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是 ；“2”用来表示用来表示元素化合价元素化合价的是的是 ；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；-2 下列关于下列关于2的含义的解释中，正确的是的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的中的2+表示锌粒带有表示锌粒带有2个单位的正电荷个单位的正
15、电荷 B2NO中的中的2表示表示2个一氧化氮分子个一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素表示一个水分子中含有二个氢元素 元素符号周围的数字有不同的含义，下列元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中符号中只表示只表示“2个氢原子个氢原子”的是（的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例题解析典型例题解析B B 二、相对原子质量二、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的量跟它
16、比较所得的值，就是这种原子的相对原相对原子质量子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1 /12 = 质子数质子数 + 中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。几点说明几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；）元素
17、只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。）元素的种类决定于原子中的质子数。氧氧氧气由氧元氧气由氧元素组成素组成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素组成元素组成水由氢元素水由氢元素和氧元素组和氧元素组成成元素元素2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元
18、素：氦、氖、氩等3 3、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他原子原子分子分子元素元素物质物质构构 成成构成构成构成构成组成组成相同质子数相同质子数的原子的总称的原子的总称微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的
19、元素符号，第一）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写个字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写五、（五、（1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小
20、于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所
21、带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 请正确书写下列物质的化学式请正确书写下列物质的化学式 ：（1）铜、）铜、 铁、铁、 铝、铝、 硫磺、硫磺、 红磷、红磷、 木炭、木炭、 氖气、氖气、 氦气氦气 （2）氧气、氢气、）氧气、氢气、 氯气、氯气、 氮气氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He写出在下列符号中，数字写出在下列符号中，数字“2”的的意义：的的意
22、义：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2-元素符号周围各数字所表示的含义：元素符号周围各数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：如： 2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：如： O2- （5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：）离子符号前的
23、数字表示离子的个数。如：2 O2- 元素符号和化学式前加上系数以后，元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，就失去了宏观意义，只有微观意义。只有微观意义。-2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；子符号之前；4.元素用元素符号表示；元素用元素
24、符号表示；5.物质用化学式表示。物质用化学式表示。物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子2、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名
25、称。名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子
26、，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 1 1、说说下列符号的意义、说说下列符号的意义2 2、用符号和数字表达含义、用符号和数字表达含义5 5个氧原子：个氧原子： 2 2个铜原子：个铜原子：氮元素氮元素 ： 3 3个磷原子：个磷原子：5O2CuN3P O O ：2H2H：NaNa：2Mg2Mg
27、：nSnS：练习：练习：氧元素或一个氧原子氧元素或一个氧原子2 2个氢原子个氢原子钠元素或一个钠原子或钠物质钠元素或一个钠原子或钠物质2 2个镁原子个镁原子n n个硫原子个硫原子7.2003年年3月月20日美英等国发动了伊拉克战争，日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分中的主要成分低放射性的铀将严重危害低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为原子质量为238，核电荷数为，核电荷数为92，则其中子，则其中子数为（数为（ ） A.92 B.238 C.1
28、36 D.146D1.有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D. 其中表示原子的是其中表示原子的是 ，表示阳离子的，表示阳离子的是是 ，表示阴离子的是，表示阴离子的是 ，属于同一，属于同一种元素的是种元素的是 （用序号表示）。（用序号表示）。ADBcBD2. 当当X 值不同时，微粒结构示意值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子号各写出一种如图表示的原子 、阳离子阳离子 、阴离子、阴离子 。1、碘原子的原子核内带、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的个单位的正电荷，由此不能确定的是（是（ ）A质子数质子数
29、 B中子数中子数 C电子数电子数 D核电荷数核电荷数2、钠元素与氧元素最本质的区别是（、钠元素与氧元素最本质的区别是（ ）A、在生物细胞中的质量分数钠为、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为，氧为65%。B、钠的相对原子质量为、钠的相对原子质量为23，氧为，氧为16。C、钠原子的中子数为、钠原子的中子数为12，氧为，氧为8。D、钠原子的质子数为、钠原子的质子数为11，氧为，氧为8。3、在氧气（、在氧气（O2）和二氧化硫（）和二氧化硫（SO2）两种物质中（）两种物质中（ ）A、都含有氧分子、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子、都含有两个氧原子C、都含有氧元素、都含有氧元素 D、都含有两个氧
30、元素、都含有两个氧元素 BDc你能推出下列微粒所含的电子数吗？你能推出下列微粒所含的电子数吗？O2- Cl- OH- H2O NH4+ S2- Na+ Al8 + 2= 1017+1=188+1+1=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013一一.下列说法是不正确，为什么？下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由个二氧化
31、碳分子是由2个氧原子和个氧原子和1个碳原子构成的。个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是 。 A. O B. N C. Fe D. Cl C 金属单质、固态非金属单质、稀有气体金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，其元素符号有三种含都是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！义！ 例题：下面是五种离子的结构示意图例题：下面是五种离子的结构示意图288+182 88+17
32、2 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 二者形成的化合物二者形成的化合物的化学式的化学式 。四四三三Mg2+Cl-MgCl2试依据核电荷数为试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数上图中硫元素的核电荷数_；氯元素的最外层电子数；氯元素的最外层电子数_(填数填数值
33、值)，则与氯元素化学性质相似的元素是，则与氯元素化学性质相似的元素是_。(2)核电荷数为核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是号是_，核电荷数为，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是粒子的符号是_，二者形成的化合物是，二者形成的化合物是_。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：试写出其中一个：_+1+11 1+
34、8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩v1.下列粒子中表示+2价阳离子的是v2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1
35、228+128ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_
36、NO3_OHNH4+阳离子阴离子原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化钠等氯化钠等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图1 1已知一种锶原子的相对原子质量为已知一种锶原子的相对原子质量为8888，其质子数，其质子数是是3838，则这种锶原子的核外电子数为，则这种锶原子的核外电子数为 我我A.38 B.50 C.88 D.126A.38 B.50 C.88 D.1262 2在元素周期表中，
37、应用于计算机的硅元在元素周期表中，应用于计算机的硅元 我我素如图所示，下列有关硅的说法正确的是素如图所示，下列有关硅的说法正确的是A. A. 原子序数是原子序数是14 B. 14 B. 原子个数是原子个数是1414C C相对原子质量是相对原子质量是14 D14 D质子数是质子数是28.128.114 Si14 Si硅硅28.128.13 3【0505武汉】经测定核电荷数为武汉】经测定核电荷数为6363的铕元素的相的铕元素的相对原子质量为对原子质量为152152，则该元素原子的中子数为，则该元素原子的中子数为A. 89 B. 26 CA. 89 B. 26 C126 D126 D63634 4【
38、0505苏州】物质都是由微粒构成的，下列物质苏州】物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是由分子构成的是A A干冰干冰 B B碳酸钠碳酸钠 C C金刚石金刚石 D D铜铜5 5【0505连云港】下列四种粒子的结构示意图中说连云港】下列四种粒子的结构示意图中说法正确的是法正确的是 我我 A A它们表示四种元素它们表示四种元素 B B表示的元素在化合物中通常显表示的元素在化合物中通常显+2+2价价C C表示的元素是非金属元素表示的元素是非金属元素 D D表示的是阳离子表示的是阳离子6 6 氮元素的原子结构示意图为氮元素的原子结构示意图为 请你根据请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素
39、具以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是有相似化学性质有是 我我 A A B B C C D D7 7 【0505烟台】下列粒子结构示意图表示的是非烟台】下列粒子结构示意图表示的是非金属元素的金属元素的原子是原子是( ( ) )1 1）由分子，原子，离子构成的物质的分类）由分子，原子，离子构成的物质的分类2 2）分子和原子的联系和区别：）分子和原子的联系和区别：3 3）原子和离子的区别和联系是什么？）原子和离子的区别和联系是什么？4 4）什么核电荷数？原子为什么不显电性？）什么核电荷数？原子为什么不显电性？5 5）原子中相等的四个量）原子中相等的四个量一般来说，由分子构成
40、的物质有一般来说，由分子构成的物质有 （ 除外）除外） ，七种七种 分子分子 ；由原子构成的物质有；由原子构成的物质有 ， ；由；由离子构成的物质有离子构成的物质有 ，包括，包括 。联系：都是联系：都是 的一种粒子，的一种粒子， 由由 构成。构成。 区别：概念；在区别：概念；在 中中 可以再分，可以再分， 不能再分。不能再分。联系：都是联系：都是 的一种粒子，原子和离子之间可以的一种粒子，原子和离子之间可以通过通过 而相互转换，同种元素可以有而相互转换，同种元素可以有 和和 存在。存在。区别：区别： 不显电性，不显电性， 显电性，还可由显电性，还可由 构成。构成。核电荷数指核电荷数指 ，因为原
41、子核所带电荷和核外电，因为原子核所带电荷和核外电子所带电荷子所带电荷 ， ，所以不显电性。，所以不显电性。核电荷数核电荷数= = = = = =原子序数原子序数1 1）原子结构示意图怎么样表明了原子的结构的？）原子结构示意图怎么样表明了原子的结构的？原子结构示意图中，原子结构示意图中， 和和 分别表示原子核分别表示原子核和核内质子数，弧线表示和核内质子数，弧线表示 ，弧线上面的数字表，弧线上面的数字表示的是示的是 。2 2）利用元素的原子结构，判断在化学反应中得失）利用元素的原子结构，判断在化学反应中得失电子，及元素分类：电子，及元素分类： 最外层电子数为最外层电子数为8 8（ 为为2 2），
42、是），是 结构；结构； 最最外层电子数一般小于外层电子数一般小于4 4，在反应中易，在反应中易 ； 最外最外层电子数一般大于层电子数一般大于4 4，在反应中易，在反应中易 。3 3）在结构示意图中，如何区分同种元素，核外电）在结构示意图中，如何区分同种元素，核外电子排布相同，是阳离子、阴离子还是原子：子排布相同，是阳离子、阴离子还是原子：是否是同种元素看是否是同种元素看 是否相同，核外电子排布是否相同，核外电子排布是否相同看是否相同看 、 是否相同，是离子还是原子是否相同，是离子还是原子看看 和和 的关系。原子的关系。原子 ，阴离子，阴离子 ，阳离子，阳离子 。1 1）什么叫元素？判断两种粒子
43、是否是同种元素？）什么叫元素？判断两种粒子是否是同种元素？2 2）元素周期表在横排与纵排的排列上有何规律？）元素周期表在横排与纵排的排列上有何规律？是否是同种元素就看这两种粒子的是否是同种元素就看这两种粒子的 或或 是否相同。是否相同。横排上横排上 相同，从相同，从 到到 随着原子序数的递随着原子序数的递增，增， 增加。纵排上增加。纵排上 相同，从相同，从 到到 随着原随着原子序数的递增，子序数的递增， 增加。增加。3 3）元素的化学性质与什么关系密切，你如何理解？）元素的化学性质与什么关系密切，你如何理解？与与 关系密切，关系密切， 大于大于 时，易时，易 ，体，体现现 ，小于，小于 时，易时，易 ，体现，体现 ，等于，等于 时，时，化学性质化学性质 ，等于，等于4 4时，化学性质时，化学性质 。4 4）元素符号表示哪些含义？该如何表示几个原子？）元素符号表示哪些含义？该如何表示几个原子？除了除了 的元素符号有的元素符号有 ，其余的都有，其余的都有 ；表示几个原子只须在表示几个原子只须在 。
