1、6.1 化学反应为什么有快有慢12钢铁生锈钢铁生锈爆炸爆炸1 1、概念：、概念： 用用单位时间单位时间内反应物内反应物浓度浓度的的减少减少 或生成物浓度的增加或生成物浓度的增加（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。2 2、表达式、表达式：一、化学反应速率一、化学反应速率 3 3、单位：、单位：( (平均速率平均速率) )v= c/tmol/(L min)或mol/(L s)概念及表达式5 在密闭容器中合成在密闭容器中合成SOSO3 3，SOSO2 2起始浓度起始浓度为为3mol/L3mol/L，O O2 2起始浓度起始浓度为为1mol/L,1mol/L,2 2秒后秒后O O2 2浓度为浓度为
2、0.8 mol/L,0.8 mol/L,请表示出反应速率。请表示出反应速率。发现规律mA+nB pC+qDv (A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q速率之比速率之比 = 方程式的化学计量数之比方程式的化学计量数之比把文字转化为图标把文字转化为图标研究物质研究物质SOSO2 2O O2 2SOSO3 3开始浓度（开始浓度（molmol/L/L） 2s2s末浓度（末浓度（molmol/L/L） 0-2s0-2s内浓度变化（内浓度变化（mol/Lmol/L） 0-2s0-2s内各物质表示反应速率内各物质表示反应速率 规律规律6甲乙丙三位同学从甲乙丙三位同学从3 3个角度测定了二氧
3、化硫的催化氧个角度测定了二氧化硫的催化氧化（方程式如下）在某段时间内的化学反应速率，数化（方程式如下）在某段时间内的化学反应速率，数据如下表据如下表。思考：思考：0-2s0-2s内，哪个同学做的实验反应速率最快？内，哪个同学做的实验反应速率最快？甲甲乙乙丙丙研究物质研究物质SOSO2 2O O2 2SOSO3 3开始浓度开始浓度（mol/L）2 22 20 02s2s末浓度末浓度（mol/L）0.80.81.41.41.21.20-2s0-2s内浓度变化内浓度变化（mol/L）反应速率反应速率结论结论: :比较比较反应速率大小时，将反应速率换反应速率大小时，将反应速率换算为算为用同一种物质表示
4、用同一种物质表示才能进行比较，还才能进行比较，还要注意要注意时间单位时间单位是否一致。是否一致。发现规律7思考化学反应速率的影响因素下列反应的速率受哪些下列反应的速率受哪些外界条件外界条件的影响？的影响？在在2828时，鲜牛奶时，鲜牛奶约约4h4h后变酸，但在后变酸，但在55的冰箱内，的冰箱内，48h48h后才变酸。后才变酸。 8思考化学反应速率的影响因素下列反应的速率受哪些外界条件的影响？下列反应的速率受哪些外界条件的影响？加酶洗衣粉的去加酶洗衣粉的去污能力比普通洗污能力比普通洗衣粉要强得多。衣粉要强得多。9思考化学反应速率的影响因素下列反应的速率受哪些外界条件的影响？下列反应的速率受哪些外
5、界条件的影响？木炭在纯氧中比木炭在纯氧中比在空气中燃烧更在空气中燃烧更剧烈剧烈10实验设计请设计实验说明请设计实验说明：外界条件（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速外界条件（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响率的影响提供的试剂1 1、过氧化氢溶液、过氧化氢溶液、MnOMnO2 2粉末粉末. .2 2、0.1mol/LNaS0.1mol/LNaS2 2O O3 3溶液（硫代硫酸钠溶液）、溶液（硫代硫酸钠溶液）、 0.4mol/LNaS 0.4mol/LNaS2 2O O3 3溶液、溶液、0.1mol/L0.1mol/L盐酸、盐酸、 热水、烧杯、试管、药匙热水、烧杯、试管、药匙反应
6、：反应：H2O2 O2+H2O (MnO2 作催化剂作催化剂) Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO2+H2O方案方案体现体现研究对象研究对象试剂选择试剂选择 实验实验观察点观察点11方案方案体现体现研究对象研究对象试剂选择试剂选择 实验实验观察点观察点实验设计（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响提供的试剂1 1、过氧化氢溶液、过氧化氢溶液、MnOMnO2 2粉末粉末. .2 2、0.1mol/LNaS0.1mol/LNaS2 2O O3 3溶液（硫代硫酸钠溶液）、溶液（硫代硫酸钠溶液）、 0.4mol/LNaS 0.4mo
7、l/LNaS2 2O O3 3溶液、溶液、0.1mol/L0.1mol/L盐酸、盐酸、 热水、烧杯、试管、药匙热水、烧杯、试管、药匙反应：反应：H2O2 O2+H2O (MnO2 作催化剂作催化剂) Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO2+H2O12实验及汇报（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响【实验注意事项实验注意事项】1 1、对比实验，、对比实验，2 2位组员位组员同时实验同时实验。2 2、组长指挥、组长指挥、观察实验观察实验、共同得出结论。共同得出结论。3 3、溶液都用胶头滴管取、溶液都用胶头滴管取2 2滴管滴管，滴入
8、时，滴入时不伸入不伸入 试管试管，不振荡不振荡，固体用药匙取少量。固体用药匙取少量。 【学生汇报学生汇报】本组实验本组实验探究什么探究什么影响因素影响因素通过通过观察什么现象观察什么现象得出得出本小组的本小组的结论结论。13结论当其他条件不变时，当其他条件不变时，加（正）加（正）催化剂催化剂，加快反应；，加快反应；升高温度升高温度，加快反应；，加快反应；增大反应物的浓度增大反应物的浓度，加快反应，加快反应（混合气体和溶液）。（混合气体和溶液）。14其他影响因素固体表面积固体表面积固体反应物颗粒小固体反应物颗粒小，加快反应；，加快反应；气态水分子气 体分子间距较大16其他影响因素气体气体压强压强
9、体积变小体积变小对对有气体有气体参加的反参加的反应，应，增大压强增大压强，加快，加快反应。反应。17结论当其他条件不变时，当其他条件不变时，加（正）加（正）催化剂催化剂，加快反应；，加快反应；升高温度升高温度，加快反应；，加快反应；增大反应物的浓度增大反应物的浓度，加快反应，加快反应（混合气体和溶液）。（混合气体和溶液）。固体反应物颗粒小固体反应物颗粒小，加快反应；，加快反应；反应反应有气体有气体参加，参加，增大压强增大压强，加快反应。，加快反应。 其他条件：超声波、磁场、溶剂的性质其他条件：超声波、磁场、溶剂的性质18学生讨论2.2.采用哪些方法可以采用哪些方法可以增大增大FeFe与与稀硫稀硫酸酸 反应的速率？反应的速率？ 1.1.解释：解释：合成氨工业为何采用合成氨工业为何采用 高温高压催化剂高温高压催化剂？ 19总结化学反应速率化学反应速率快慢的内因与外因化学反应速率的计算与注意点内因是决定因素外界条件影响速率v= c/tmA+nB pC+qDv (A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q20 生活便是寻找新知识，实验是化学的最高法庭。 门捷列夫
