1、几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色状态颜色状态化学式化学式与水反应与水反应与与COCO2 2反应反应与酸反应与酸反应用途用途白色固体淡黄色固体Na2O 碱性氧化物Na2O2 过氧化物Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制NaOH漂白剂、强氧化剂、供氧剂Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1.氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠化学式化学式 Na2CO3 NaHCO3俗
2、称俗称颜色，状态颜色，状态水溶性水溶性热稳定性热稳定性与与HCl反应反应纯碱，苏打纯碱，苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶（大），易溶（大），溶液呈碱性溶液呈碱性易溶（小），易溶（小），溶液呈碱性溶液呈碱性稳定稳定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠续上表续上表与与NaOH反应反应与与Ca(OH)2反应反应溶液与溶液与CO2反应反应
3、相互转化相互转化不反应不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3 +H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O (2)少量少量H+（1）固体（加热）固体（加热） （2）碱液（）碱液（OH-）1、如何除去括号中的杂质？、如何除去括号中的杂质？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量）将
4、混合物溶于水，向水溶液中通入足量 CO2气体，再将水溶液低温蒸干。气体，再将水溶液低温蒸干。（2）将混合物加入试管中加热至不再产生）将混合物加入试管中加热至不再产生CO2、 气体。气体。3.焰色反应焰色反应 洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝）洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝） 烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液）蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液） 烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（3）Na和和K焰色反应的颜色：焰色反应的颜色： Na：黄色：黄色 K：紫色（透过蓝色钴玻
5、璃）：紫色（透过蓝色钴玻璃）(1)定义：定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：操作步骤：(4)应用应用焰色反应是某些焰色反应是某些金属元素金属元素特有的性质；特有的性质；焰色反应是物理性质而不是化学性质。焰色反应是物理性质而不是化学性质。制烟花，鉴定某些金属离子的存在。制烟花，鉴定某些金属离子的存在。(5)注意注意1、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是终产物是( ) A、NaOH B、Na2CO3.10H2O
6、C、Na2CO3 D、NaHCO3C银白色金属钠银白色金属钠（Na）表面变暗表面变暗（Na2O）出现白色固体出现白色固体（NaOH）表面变成溶液表面变成溶液（NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体（Na2CO310H2O）白色粉末白色粉末（Na2CO3）风化风化O2H2OH2OCO2二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝（1）物理性质）物理性质难溶于水，熔点很高，也很坚固。难溶于水，熔点很高，也很坚固。（2）主要用途：）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料。耐火材料，冶炼铝的原料。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2Na
7、AlO2 + H2O （3）化学性质）化学性质两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱且既能溶于酸又能溶于强碱且 均生成盐和水的氧化物。均生成盐和水的氧化物。与酸反应：与酸反应：与强碱反应：与强碱反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以液反应
8、，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两是两性氢氧化物性氢氧化物。注意：注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O例：欲使明矾溶液中的例：欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下完全沉淀下来，适宜的试剂是（来，适宜的试剂是（ ） ANaOH溶液溶液 B盐酸盐酸C氨水氨水 D氯化钡溶液氯化钡溶液不稳定性：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或
9、腐蚀作用，性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃酸的作用。 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。物，并能吸附色素。用途：用途：医用胃药、净水。医用胃药、净水。实验室制法：实验室制法：两性氢氧化物：两性氢氧化物：2、氢氧化铝、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不
10、稳定性：不稳定性： 用途：用途：医用胃药、净水剂。医用胃药、净水剂。2Al(OH)3 Al2O33H2O难溶于水的白色胶状沉淀难溶于水的白色胶状沉淀无色晶体，溶于水，在水中电离无色晶体，溶于水，在水中电离:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2 明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有Al的化合物的化合物3、明矾、明矾1、铁的氧化物、铁的氧化物铁的氧铁的氧化物化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式颜色颜色俗称俗称水溶性水溶性氧化物氧化物类别类别与
11、酸的与酸的反应反应用途用途FeOFe2O3铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O油漆、涂料、炼铁原料油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料做磁铁、炼铁原料黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 都不溶于水都不溶于水Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4H2OFe3O4( 23 )三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式物理物理性质性质色、态色、态水溶性水溶性制法制法化学化学性质性质转化转化与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性
12、Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解较复杂分解较复杂2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物例：简述在例：简述在FeSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应化学溶液的现象，并写出有关反应化学方程式。方程式。 产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红
13、褐色沉淀。终变为红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1 1）Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 无明显变化无明显变化黄色溶液变成血红黄色溶液变成血红色色可用可用SCNSCN- -来检验来检验FeFe3+3+的存在的存在在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和溶液和5mLFeCl3溶溶液，各加入液，各加入12滴滴KSCN溶液。观察现象并记录。溶液。观察现象并记录。例：为了检验某例：为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质
14、，可向溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（溶液中加入（ ） ANaOH溶液溶液 B铁片铁片C石蕊溶液石蕊溶液 DKSCN溶液溶液D例：只用一种试剂可区别例：只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试五种溶液，这种试剂是（剂是（ ） A盐酸盐酸 B硫酸硫酸 CNaOH溶液溶液 DNaNO3溶液溶液CFeCl3溶液溶液加入加入 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液由黄色溶液由黄色变成浅绿色变成浅绿色溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2
15、）Fe3+的氧化性的氧化性Fe为还原剂为还原剂Cl2为氧化剂为氧化剂n在盛有在盛有2mL FeCl3溶液溶液的试管中，加入少量的试管中，加入少量铁粉铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入，振荡试管；充分反应后，滴入12滴滴KSCN溶液，再加入几滴溶液，再加入几滴氯水氯水。Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质（如还原剂：金属单质（如FeFe、ZnZn）、）、S S2-2-、I I- -等等 氧化剂：氧化剂：ClCl2 2、O O2 2、 H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化Fe3+和和Fe2
16、+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色棕黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3归纳：归纳：Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3
17、+棕黄色或黄色棕黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)31、下列、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色
18、的溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为防止试剂变质，配制、为防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除在溶液时，除在试剂瓶中加入少量试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3、只用一种试剂就可将、只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2
19、2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4、证明某溶液只含有、证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加K
20、SCNKSCN溶液溶液CBC一、硫：一、硫：黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于精，易溶于CSCS2 2硫主要以化合态存在硫主要以化合态存在1 1、存在形式、存在形式如：火山喷口附近、如：火山喷口附近、 黄铁矿黄铁矿FeSFeS2 2、 石膏石膏CaSOCaSO4 42H2H2 2O O、 芒硝芒硝NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O 2 2、物理性质、物理性质（淡黄色固体有：（淡黄色固体有：NaNa2 2O O2 2、AgBrAgBr、黄铁矿、氮化镁、黄铁矿、氮化镁、TNTTNT等）等）硫元素的化合价是硫元素的化合价是
21、0 0价，处于中间价态，所以硫既有价，处于中间价态，所以硫既有氧化性氧化性又有又有还原性。还原性。3 3、化学性质、化学性质（1 1）与金属反应）与金属反应Cu CuCu Cu2 2S S，产生红热现象，生成，产生红热现象，生成 黑黑色物质色物质Fe FeS,Fe FeS,产生红热现象，生成产生红热现象，生成 黑黑 色固体色固体Hg HgSHg HgS，易发生，可用于除去撒落的，易发生，可用于除去撒落的HgHgS +2Cu + S Cu2SFe + S FeSHg + S HgS在反应中，在反应中，S S表现了表现了 。氧化性氧化性S S与变价金属反应只得到低价金属硫化物与变价金属反应只得到低
22、价金属硫化物（2 2）与非金属反应）与非金属反应S+S+O O2 2 SOSO2 2 火焰颜色：空气中火焰颜色：空气中 ，纯氧中，纯氧中 ， 气味气味 。H H2 2点燃点燃H H2 2S S 产生具有产生具有 臭鸡蛋臭鸡蛋 气味的气体。气味的气体。淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色刺激性气味刺激性气味S + O2 SO2点燃点燃S + H2 H2SS S既表现了既表现了 性性，又表现了，又表现了 性。性。还原还原氧化氧化比较比较ClCl2 2，O O2 2，S S的氧化性强弱的氧化性强弱3S+6KOH 2K3S+6KOH 2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O （3 3）与
23、某些化合物反应）与某些化合物反应硫跟浓硫酸反应硫跟浓硫酸反应S+2HS+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) 3SO) 3SO2 2+2H+2H2 2O O硫与浓硝酸反应：硫与浓硝酸反应： 与碱反应：与碱反应：S+6HNOS+6HNO3 3（浓）（浓） H H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O 歧化反应歧化反应反应中氧化剂和还原剂的物质的量之反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 。2:12:1如何除去实验仪器器壁上的硫如何除去实验仪器器壁上的硫可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。4 4、用途、用途硫
24、可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。二、二、SO2无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，容易液化，易溶于水。容易液化，易溶于水。SOSO2 2是一种是一种酸性氧化物酸性氧化物，由于，由于SOSO2 2中硫元素为中硫元素为+4+4价，价，属于中间价态，所以属于中间价态，所以SOSO2 2既有既有还原性还原性又有又有氧化性氧化性、物理性质：、物理性质：、化学性质：、化学性质：(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（SO2又叫亚硫酐）又叫亚硫酐）与水反应与水反应与碱反应与
25、碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(2)SO(2)SO2 2的还原性的还原性能被能被Cl2、O2、H2O2、Fe 3+、HNO3、KMnO4(H+)溶溶液等液等强氧化剂强氧化剂所氧化，生成所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K
26、2SO4+2MnSO4+2H2SO4（紫色褪去，变无色）（紫色褪去，变无色）（BrBr2 2、I I2 2也可发生同样反应）也可发生同样反应）（SOSO3 3常温下为无色固体）常温下为无色固体）注意：注意：一般都在水溶液中进行。一般都在水溶液中进行。(3)SO(3)SO2 2的氧化性的氧化性( (弱）弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SOSO2 2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物质物质，但无色物质不不稳定，见光、遇热或长久放置稳定，见光、遇热或长久放置容易分解恢复原来的颜容易分解恢复原来的颜色色如如SOSO2 2可使品红褪色可使品红褪色但一
27、般不使酸碱指示剂褪色但一般不使酸碱指示剂褪色2S2S2-2- + SO + SO3 32-2- + 6H + 6H+ + = 3S +3H = 3S +3H2 2O O 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水氯水和和二氧化硫二氧化硫漂白性的比较漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质质氧化氧化成无色物质成无色物质SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接直接结合结合生成不稳定生成不稳定的无色物质的无色物质氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性暂时性暂时性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色
28、石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色漂白漂白某些某些有色物质，不有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色( (石蕊变红石蕊变红) )注意：注意：1 1、(1)(1)将将SOSO2 2气体通入气体通入品红品红溶液中，现象为溶液中，现象为_加热煮沸后，现象为加热煮沸后，现象为_(2)(2)将将ClCl2 2通入通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液中，现象为中，现象为_ 将将SOSO2 2通入通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液中，现象为中，现象为_(3)(3)将将SOSO2 2通入呈通入呈红色的酚酞红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是试液中，溶液褪色，是否是 SOSO2 2的漂白性？的漂白性？_(4)(
29、4)将将SOSO2 2、ClCl2 2按体积比：混合后通入按体积比：混合后通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液 中，现象为中，现象为_品红溶液褪色品红溶液褪色又恢复原来的颜色又恢复原来的颜色先变红后褪色先变红后褪色变红色变红色否否紫色石蕊变红色紫色石蕊变红色练习练习 2 2、往、往FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2的混合液中通入足量的混合液中通入足量SOSO2 2，最，最 终可观察到终可观察到 （ ） A. A. 无沉淀无沉淀 B. B. 有有S S沉淀沉淀 C. C. 沉淀为沉淀为BaSOBaSO3 3 D. D. 沉淀为沉淀为BaSOBaSO4 43、有一瓶、有一瓶Na2SO3溶液，
30、由于它可能部分被氧化溶液，由于它可能部分被氧化,某同某同 学进行如下实验：取少量溶液，滴入学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液溶液 产生白色沉淀再加足量稀产生白色沉淀再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白，充分振荡后仍有白 色沉淀，对此实验下列结论正确的是色沉淀，对此实验下列结论正确的是 ( ) A . Na2SO3已部分氧化已部分氧化 B. 加入加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含溶液生成的沉淀一定含 有有BaSO4 C. 加加HNO3后的不溶沉淀一定为后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D. 此实验不能确定此实验不能确定 Na2SO3是否部分氧化是否部分氧化Na2SO3+H
31、2SO4(浓浓) = Na2SO4 + H2O +SO2强酸制取弱酸强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠吸收用氢氧化钠吸收SO2固液固液亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水, ,不能用启普发生器不能用启普发生器6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料: 3.发生装置：发生装置：5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理: :4.干燥装置：干燥装置： 浓硫酸浓硫酸二氧化硫是酸性气体二氧化硫是酸性气体, ,不能用碱性干燥剂不能用碱性干燥剂3 3、二氧化硫的实验室制法、二氧化硫的实验室制法（05年广东）研究性学习小组进行年广东）
32、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。的制备及性质探究实验。 根据反应根据反应 Na2SO3(固固) + H2SO4（浓）（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O， 制备制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2的实验装置（含试剂）示意图。的实验装置（含试剂）示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧
33、化产生缓慢，以氧化产生缓慢，以 致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以 不填满）不填满） 原因原因_， 验证方法验证方法_ _ _ _ 原因原因_， 验证方法验证方法_。_ _Na2SO3变质变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液先滴入足量稀盐酸，再滴入先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，则证明该则证明该Na2SO3固体变质固体变质不是浓硫酸不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸
34、取待测试样，涂白纸不变黑，用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸则证明该溶液不是浓硫酸 将将SO2气体分别通入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中： 品红品红溶液，现象是溶液，现象是_ 溴水溴水溶液，现象是溶液，现象是_ 硫化钠硫化钠溶液，现象是溶液，现象是_溶液褪色溶液褪色 溶液褪色溶液褪色 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）有浅黄色溶液（或溶液变浑浊） （1 1）中的实验现象是）中的实验现象是 此实验证实了此实验证实了SOSO2 2水溶液显水溶液显（2 2）中的品红溶液）中的品红溶液 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。（3 3）中的实验现象是）中的实验现象是 ，证明
35、，证明SOSO2 2 有有 性。性。 （4 4）中的实验现象是）中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。 （5 5）的作用是）的作用是反应方程式是反应方程式是变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀氧化氧化溶液褪色溶液褪色还原还原吸收二氧化硫，防止其污染环境吸收二氧化硫，防止其污染环境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O4、SO2与与CO2的异同点的异同点 （1）两者）两者均为酸性氧化物均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：，但对应的酸的酸性： H2SO3H2CO3 （3）两者）两者都有氧化性都有氧化性 2H2
36、S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高温高温（2）两者）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。（4）SO2能使能使品红、品红、KMnO4（H+）、氯水、溴水等溶液）、氯水、溴水等溶液 褪色，褪色， CO2不能不能（5）SO2具有还原性具有还原性 2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂 如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2？(1)用品红溶液用品红溶液(2)用用KMnO4溶液溶液(3)用用Br2水水(4)用用FeCl3溶液溶液(5)用用HNO3酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+
37、2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色溴水褪色棕黄色变浅棕黄色变浅2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀（紫色褪去，变无色）（紫色褪去，变无色）SO2使品红褪色使品红褪色三、三、硫的氢化物（硫的氢化物（H H2 2S S）1.1.主要物性：无色、有主要物性：无色、有臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味的剧毒气体。的剧毒气体。2.2.主要化性：主要化性：（1 1）不稳定）不稳定 H H2 2S = HS = H2 2 S S300.
38、C300.C（2 2）可燃性）可燃性 2H2H2 2S S3O3O2 2=2SO=2SO2 2H H2 2O O（O O2 2足量）足量） 2H2H2 2S SO O2 2=2H=2H2 2O OS S（O O2 2不足）不足）点燃点燃点燃点燃（3 3）具有还原性：）具有还原性：与与SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O2 2、 FeFe3+3+、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4溶液等反应。如溶液等反应。如2H2H2 2S SSOSO2 2=2H=2H2 2O O3S3S （有关量的关系）（有
39、关量的关系）2Fe2Fe3+3+H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H2H+ +S S有水存在时有水存在时H H2 2S S（实际为（实际为-2-2价价S S）的还原性更强）的还原性更强；与过量与过量浓氯水、浓浓氯水、浓HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4溶液反应不产生淡黄色沉淀。溶液反应不产生淡黄色沉淀。（4）酸的通性）酸的通性1 1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质四、硫酸四、硫酸纯硫酸纯硫酸为无色粘稠状液体，比水为无色粘稠状液体，比水重重，能与水按，能与水按任任意比例意比例互溶互溶, ,沸点为沸点为338338，高沸点高沸点、难挥发难挥发。常。常见的浓硫酸质量分数为见的浓硫酸质
40、量分数为98.3%,98.3%,密度为密度为1.84g/mL,1.84g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L。 浓硫酸浓硫酸容易容易溶于水，同时溶于水，同时放出大量热放出大量热，它的密度，它的密度又大于又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地
41、扩散。扩散。2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性常用来干燥中性气体常用来干燥中性气体和和酸性气体酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等等能把能把 有机物有机物中的中的氢、氧元素按水氢、氧元素按水的比例脱去的比例脱去。如：滤纸。如：滤纸炭化变黑炭化变黑。不能干燥碱性不能干燥碱性或或还原性气体如：还原性气体如：NH3、H2S、HBr、HIa a、常温时使部分金属钝化；、常温时使部分金属钝化；b b、加热（或常温）与许多金属及其低价化合物反、加热（或常温）与许多金属及其低价化合物反应表现应表现氧化性氧化性和和酸性酸性； 如：如：Cu
42、Cu 2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CuSO= CuSO4 4 SOSO2 2 2H2H2 2O O加热加热2FeO2FeO4H4H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3SOSO2 24H4H2 2O OC C、与某些非金属及还原性化合物反应表现、与某些非金属及还原性化合物反应表现氧化性氧化性。如：。如：C C2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CO= CO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O加热加热2HI2HIH H2 2SOSO4 4（浓（浓)=I)=I2 2SOSO2 22H2H2 2O O3 3、稀硫酸：、稀硫
43、酸： 强酸性强酸性 与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等反应与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等反应4 4、接触法制硫酸、接触法制硫酸4FeS4FeS2 2 + 11O + 11O2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2 或或 S+OS+O2 2 SOSO2 22SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4高温高温催化剂催化剂用用98.3%98.3%的硫酸吸收的硫酸吸收SOSO3 35 5、酸雨的形成、酸雨的形成含硫物含硫物的燃烧的燃烧 SO2SO3H2SO3H2SO4酸雨酸雨(9)浓硫酸不能
44、干燥硫化氢浓硫酸不能干燥硫化氢 (10)乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2
45、溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸如有如有Ag+ ,会有会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有如有SO32- , 会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成SO42- ，加，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。溶液生成白色沉淀。最佳方案最佳方案6、硫酸根离子的检验：、硫酸根离子的检验：常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-
46、、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。(1)SO42-的检验的检验注意注意：不能用：不能用HNO3酸化酸化钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化氧化(2)SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中红色溶液中红色褪去；褪去；或或加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液生成
47、白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀溶解并，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物溶液中，得到的沉淀物 是是 （）（） A、BaSO4和和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO42 2、(97(97全国全国) )向向50mL 18mol/L H50mL 18mol/L H2
48、2SOSO4 4溶液中加入足量溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是质的量是( )( ) A A、小于小于0.45mol B. 等于等于0.45mol C. 在在0.45mol和和0.90mol之间之间 D. 大于大于0.90mol A3 3、将足量将足量FeFe加入到下列酸溶液中，产生加入到下列酸溶液中，产生H H2 2最最 多的是多的是 （ ） A.18.4mol/L HA.18.4mol/L H2 2SOSO4 410ml B. 2mol/L H10ml B. 2mol/L H2 2SOSO4 410ml10ml C.1
49、mol/L H C.1mol/L H2 2SOSO4 430ml D.3mol/L HCl 10ml30ml D.3mol/L HCl 10ml、 氧族元素在周期表的位置氧族元素在周期表的位置名称名称：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋 O S Se Te Po考点三、考点三、 氧族元素性质的递变规律氧族元素性质的递变规律A2、原子结构、原子结构最外层电子数为最外层电子数为6电子层数不同电子层数不同相同点：相同点：不同点：不同点：3、相似性相似性(1)在气态氢化物中均显在气态氢化物中均显-2价，分子式为价，分子式为H2R(2)在最高价氧化物中均显在最高价氧化物中均显+6价，分子式为价，分
50、子式为RO3(3)最高价氧化物对应水化物的分子式为最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4O2SSeTe单质的颜色单质的颜色状态状态导电性导电性密度密度熔点、沸点熔点、沸点气体气体黄色黄色灰色灰色银白色银白色无色无色固体固体固体固体固体固体不导不导不导不导半导体半导体导电导电逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高4、递变性、递变性(1)单质物理性质的递变规律：单质物理性质的递变规律：(2)化学性质的递变规律化学性质的递变规律按着由按着由OTe的顺序，的顺序，H2R的稳定性逐渐减弱，的稳定性逐渐减弱，H2RO4（氧除外）的酸性逐渐减弱。（氧除外）的酸性逐渐减弱。 下图虚线框中的装置可用来检验下图虚线
