1、初中化学复习提纲初中化学复习提纲1、元素符号、元素符号2、原子结构示意图、原子结构示意图3、常见元素的化合价、常见元素的化合价4、元素化合价应用、元素化合价应用5、酸、碱、盐、氧化物、酸、碱、盐、氧化物1一、元素符号一、元素符号1、默写、默写1-20号元素的名称及符号号元素的名称及符号氢氢氦氦锂锂 铍铍 硼硼碳碳 氮氮 氧氧 氟氟H He Li Be B CNOF钠钠镁镁铝铝 硅硅 磷磷硫硫 氯氯 氩氩 钾钾Na Mg Al Si PSCl ArK2、写出下列常见元素的元素符号、写出下列常见元素的元素符号锰锰铁铁铜铜锌锌银银钡钡MnFeCuZnAgBa氖氖Ne钙钙Ca2二、原子结构示意图二、原
2、子结构示意图练习：分别画出练习：分别画出Mg2+、C、Na、 Cl、Cl-的原子结构示意图。的原子结构示意图。3元素化合价元素化合价你知道下列元素的化合价么？你是如何你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？判断的？O0 0 +1 -2 +2 -22Na H2O MgO+3 -2 +1 +1 +7 -2Al(OH)3KMnO44三、常见元素的化合价三、常见元素的化合价1、元素化合价口诀、元素化合价口诀一价钾钠氢一价钾钠氢氯氯银；二价银；二价氧氧钙钡镁锌；钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二二四六硫都齐全；一三五氯常常见；四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一
3、氢一氧二氧二为标准；单质零价永不变。为标准；单质零价永不变。52、常见根价（或原子团）口诀、常见根价（或原子团）口诀6一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。3、化合价规则、化合价规则单质中，元素的化合价均为单质中，元素的化合价均为0化合物中，各元素的化合价的代数和为化合物中，各元素的化合价的代数和为0。常见常见化合物中化合物中负价元素价态负价元素价态氧、硫氧、硫-2；氯化物中的氯
4、为；氯化物中的氯为 -17课堂练习：课堂练习：、判断下列物质中各元素的化合价、判断下列物质中各元素的化合价+1 -2 +5 -2H2S P2O5SiO+4 -2 +2 -12 BaCl2+2 +6 -2 ZnSO+1 -24 H2O 81课堂练习课堂练习2、根据化学式判断化合价、根据化学式判断化合价+2 -2 +3 -2 +1 -1 +1 +5 -2CuS Fe2O3AgCl NaNO33、根据元素化合价判断化学式、根据元素化合价判断化学式-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2(NH4) Cl, NO, N O, N O NH4Cl, N2O, NO, NO2注意：系数“1” 省
5、略不写省略不写9五、元素化合价的应用五、元素化合价的应用1.判断元素化合价的依据是：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。2. 根据化合价书写化学式根据化合价书写化学式化学式：化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子用符号和数字的组合表示物质组成的式子。H2CO3Ca3(PO4)2SO2FeCl2SO3FeCl3,10练习化学式的读写：练习化学式的读写：氧气氧气O2 氧化氢氧化氢H2O Na氦气氦气He Cu 硫化钠硫化钠2S 铜铜CaSO4 硫酸钙硫酸钙P Mg磷磷K2CO3 碳酸钾碳酸钾镁镁MnO211二氧化锰二氧化锰化学式化学式化合物化合
6、物先读的后写，后写的先读的后写，后写的先读。两种元素组成先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”， 酸根与金属酸根与金属元素组成的化合物：元素组成的化合物：读成“某酸某” 。MgO氧化镁氧化镁氯化钠氯化钠硫酸镁硫酸镁NaClMgSO412KMnO4高锰酸钾高锰酸钾课堂练习课堂练习（1）写出元素符号：铂）写出元素符号：铂Pt（2）化学式的读写）化学式的读写氧化铁氧化铁氧化亚铁氧化亚铁Fe2O3 FeO FeNa2CO3 NaHCO3 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠Au 金金Hg 汞汞碘碘I四氧化三铁四氧化三铁3O4KMnO4 K2MnO4高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾13课堂练习课堂练习（3）根据
7、化学式判断化合价）根据化学式判断化合价+2 -2 +3 -2 +1 -1 +1 +5 -2CuS Fe2O3AgCl NaNO34）根据元素化合价判断化学式）根据元素化合价判断化学式-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2(NH4) Cl, NO, N O, N O NH4Cl, N2O, NO, NO2（14化学方程式的书写化学方程式的书写写写等等查查标标配配书写原则书写原则以客观事实为依据；以客观事实为依据；遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律15课堂练习（5）化学方程式的书写练习）化学方程式的书写练习电解水电解水2H电解2O 2H2 +O2一氧化碳燃烧一氧化碳燃烧2CO+ O点燃
8、2 2CO2氢氧化钙中滴加盐酸氢氧化钙中滴加盐酸Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 向盐酸中投入镁条向盐酸中投入镁条Mg +2HCl MgCl2 + H216五、氧化物、酸、碱、盐的概念五、氧化物、酸、碱、盐的概念1、氧化物：、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。中一种元素是氧元素。2、酸：、酸：+在水溶液中电离出的阳离子在水溶液中电离出的阳离子全部是全部是H的化合物。的化合物。3、碱：、碱：在水溶液中电离出的阴离子在水溶液中电离出的阴离子全部是全部是-OH 的化合物。的化合物。4、盐：、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物由金属离子
9、和酸根离子组成的化合物1718【课堂练习】【课堂练习】现有下列物质：现有下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3H2O其中其中CO2、Fe2O3、H2O 属于氧化物的是属于氧化物的是；NaOH、Mg(OH)NH H O2、；32属于碱的是属于碱的是属于酸的是属于酸的是H2SO4、HCl、HNO3；属于盐的是属于盐的是 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO 。4FeSO47H2O等结晶化合物也是盐。等结晶化合物也是盐。19酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物能与碱作
10、用生成盐和水的氧化物例如：例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 （）碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物例如：Na2O，MgO， Fe2O3碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物（V）20氧化物氧化物酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性1、酸性氧化物、酸性氧化物+水水含氧酸含氧酸SO3 + H2O = H2SO42、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱含氧酸盐含氧酸盐+水水SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O3、酸性氧化物、酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物SO3+ Na2O = Na2SO4含氧酸盐含氧酸盐21碱性氧化物的通性碱性氧化物的通
11、性1、碱性氧化物、碱性氧化物+水水碱碱CaO+ H2O = Ca(OH)22、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O3、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物SO3+ CaO = CaSO4含氧酸盐含氧酸盐22酸酸+在水溶液中电离出的阳离子全部是在水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物的化合物含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸能电离出能电离出+的的H 数目数目一元酸一元酸酸的分类：酸的分类：是否含有是否含有氧元素氧元素二元酸二元酸多元酸多元酸请尝试对下列酸进行分类：含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸H2SO4二元酸二元酸H2S HCl 二
12、元酸二元酸H2CO3二元酸二元酸HNO3一元酸一元酸H3PO4多元酸多元酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸23你所知道酸的通性有哪些？你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能离解出酸在水溶液中能离解出 H+和酸根离子；和酸根离子；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变红使紫色石蕊变红能与多种活泼金属反应，生成氢气；能与多种活泼金属反应，生成氢气；Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2能与某些金属氧化物反应，生成水。能与某些金属氧化物反应，生成水。CaO+2HCl CaCl2+H2O24你所知道碱的通性有哪些？你所知道碱的通性有哪些？-碱在水溶液中能离解出碱在水
13、溶液中能离解出OH；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊变蓝使紫色石蕊变蓝, 使无色酚酞变红使无色酚酞变红能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水;CO2+2NaOH Na2CO3+H2O能与酸反应生成盐和水（中和反应）。能与酸反应生成盐和水（中和反应）。HCl+NaOH NaCl+H2O25盐盐能与许多物质发生化学反应，将你所学盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例：过的有关盐的反应举例：与金属反应与金属反应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应Zn+FeCl2 ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl 2NaCl+
14、CO2 +H2ONa2CO3+2Ca(OH)2 2NaOH+CaCO326实验室制取氧气的化学方程式实验室制取氧气的化学方程式2KMnO?4KMnO2MnO4+MnO2+O22KClO23 2KCl+3O?22HMnO2O2 2H22O+O2实验室制取氢气（实验室制取氢气（Zn）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Zn+2HCl ZnCl2+H227实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O检验二氧化碳检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3+2H2O 电解水电解水2H电解2O 2H2 +O228化学方程式的书写练习化学方程式的书写练习向硫酸钠溶液加
15、入氯化钡溶液向硫酸钠溶液加入氯化钡溶液BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl碳酸钠溶液中加入盐酸溶液碳酸钠溶液中加入盐酸溶液Na2CO32HCl2NaClH2OCO229问题问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。本反应类型分别是什么？举例说明。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应2H2+O2 2H2O2H2O 2H2 +O2Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2电解点燃复分解反应复分解反应 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl30四大基本反应类型化合反应化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质由两种或两种
16、以上物质生成一种物质的反应生成一种物质的反应 。A + B = AB 31化合反应的类型：化合反应的类型：单质和单质化合成化合物单质和单质化合成化合物2Fe+3Cl22 FeCl3C+O22COCO2;单质和化合物化合成化合物单质和化合物化合成化合物C+ CO22CO + O22CO2化合物和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物CaO+H2OCa(OH)2H2O +CO2H2CO332四大基本反应类型分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。种以上其它物质的反应。AB = A + B33分解反应的类型：分解反应的类型：化合物分解成单质
17、化合物分解成单质2H2O 通电2H2+O2化合物分解成单质和化合物化合物分解成单质和化合物2KClO32KCl+3O2 22KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 化合物分解成化合物和化合物化合物分解成化合物和化合物CaCO3CaO+ CO2 NH4HCO3NH3 + CO2+ H2O34四大基本反应类型置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应合物的反应A + BC = AC + B 35置换反应的类型置换反应的类型金属置换非金属金属置换非金属Mg +2HCl MgCl2+ H2 金属置
18、换金属金属置换金属Fe +CuSO4 FeSO4+Cu非金属置换金属非金属置换金属H2+ CuO 3C + 2Fe2O3非金属置换非金属非金属置换非金属C+ H2O Cu + H2OCO+ H24Fe + 3CO2 36水溶液中的置换反应水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表遵循金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的、排在
19、前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）37四大基本反应类型复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应生成另外两种化合物的反应AB + CD = AD + CB 复分解反应发生条件：复分解反应发生条件：生成物中有沉淀，气体或水。生成物中有沉淀，气体或水。38判断下列化合物两两之间是否能发生判断下列化合物两两之间是否能发生反应：反应：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4 H2O CO2 BaCO3 39
