1、化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）24.天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.棉线织布 B.粮食酿酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金25.常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是A.胃液（0.91.5） B.胆汁（7.17.3） C.血液（7.357.45） D.胰液（7.58.0）阅读下列材料，回答2628题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为 。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛
2、元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。26.下列化学用语表示正确的是A.2个钠原子：Na2 B.3个氯离子：3CIC.NaCl中Na元素的化合价： D.钠原子结构示意图：27.由金属钠制取单质钛的化学反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应28.下列有关钛的说法不正确的是A.钛的原子序数为22 B.钛属于金属元素C.钛合金抗腐蚀性比铁好 D.钛的相对原子质量是47.87g29.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6H12O6）。下列说法正确的是A.葡萄糖由三种元素组成 B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子 D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1:
3、230.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是A.取用NaCl B.称量NaCI C.量取H2O D.溶解NaCI 31.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭有吸附性，可用于净水 B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂32.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca（OH）2固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上
4、方罩一只干燥烧杯，观察现象33.KC1和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见题33图）。下列说法正确的是温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCI27.631.034.037.040.042.645.5A.曲线甲代表KCI的溶解度曲线B.40时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C.t1的值在2030之间D.将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2时，溶液中溶质的质量分数：甲乙34.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加12滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品
5、于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加12滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质35.一种利用太阳能分解水的原理如题35图所示。下列说法不正确的是A.反应I的化学方程式： B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C.反应中生成SO2和O2的分子个数比为2:1D.反应I、和在反应前后均有元素化合价发生改变五、非选择题（本题包括4小题，共36分）36.（6分）20
6、22年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于 （填字母）。a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料回收废弃塑料可缓解 （填字母）。a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 （填字母）。a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二氧化氯的化学式为 。证明该直饮水是软水的实验方案为 。（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见题36图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 （填离子
7、符号）。37.（8分）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 （填字母）。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相
8、比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如题37图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为 。38.（10分）CuSO4是化学实验中常见试剂。（1）验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2 用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。 步骤2
9、中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO
10、4的质量 0.1ag。（填“大于”或“小于”或“等于”）（3）将16.0g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题38图所示。 650时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 1000时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。计算图中m的值。（写出计算过程，否则不得分）39.（12分）用题39图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。装置C中试剂X应该选用 （填字母）。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液（3）收
11、集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见题39图-2。 检验装置D中CO2已经集满的方法是 。 随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。 反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如题39图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离
12、子导电能力不同。材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-；。石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。化学四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号242526272829303132333435答案BADCDACABCDB五、非选择题（本题包括4小题，共36分）36.（6分）（1）c b （2）b （3）C1O2 取样加入肥皂水，振荡产
13、生大量泡沫（4）Ca2+37.（8分）（1）H2O 玻璃棒 饱和溶液 （2）b 38.（10分）（1）除去铁钉表面的铁锈银白色的铁钉表面有红色固体出现（或溶液的颜色发生改变）。FeCu生成的Cu和FeSO4的质量总和（2）CuSO4溶液能改变H2O2分解速率 大于（3）SO3解： 320 2888.0g mg m=7.2答：图中m的值为7.2。39.（12分）（1） （2）除去HCI b（3）将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小向上排空气法收集到的CO2气体不纯（4）Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2；OH-导电能力强于HCO3-（本试卷其他合理答案均可给分）
