1、元素周期元素周期表表元素周元素周期律期律化学键化学键元素周期律元素周期律 物质结构物质结构 1.元素元素周期表周期表？2.元素元素的性质的性质与原子与原子结构结构？原子序数元素周期表的编排原则元素周期表的结构周期族？化学 第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素、碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示意图原子结构示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂Li3120.152钠钠Na11130.186钾钾K191
2、40.227铷铷Rb371 50.248铯铯Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1我们总结出碱金属元素的原子结构的相同点和递变性，我们总结出碱金属元素的原子结构的相同点和递变性，我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为 个，容易个，容易 电子，电子，具有具有 。递变性：从递变性：从Li到到Cs
3、，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次增多。依次增多。最外层电子数最外层电子数1 1失去失去思考与交流思考与交流强还原性强还原性电子层数电子层数碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与O2反反应应现象现象与与水水反反应应现象现象钠先熔化，然后剧烈燃烧，钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出发出黄色火焰黄色火焰，生成淡黄，生成淡黄色固体色固体剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出紫色紫色火焰火焰剧烈反应，剧烈反应，浮浮在水面上在水面上，熔熔成闪亮的小球，四处成闪亮的小球，四处游游动，动，发出嘶嘶发出嘶嘶响响声，溶液中滴入声，溶液中滴入酚酞变酚酞变红红色色剧烈反应，浮在水面剧烈反应，浮在
4、水面上，上，熔熔成小球，四处成小球，四处游游动，动，滴入酚酞溶液变滴入酚酞溶液变红红色，色，有轻微爆炸有轻微爆炸思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 1.1.与氧气的反应与氧气的反应 2.2. 与水反应比较与水反应比较 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？关系吗？其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？ 结论：结论：（1）相似性：都能与氧气和水剧烈反应，都有强还原性）相似性：都能与氧气
5、和水剧烈反应，都有强还原性（2）不同性：钾比钠相比，更容易与氧气、水反应且反）不同性：钾比钠相比，更容易与氧气、水反应且反应更剧烈应更剧烈碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属表现出金属性（还原性）性（还原性）4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2原因：碱金属元素原子的最外层都只有原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个个电子，它们的化学性质电子，它们的化学性质_。碱金属元素的。碱金属
6、元素的化合价都显化合价都显_价。价。1相似相似+1与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.（2） 、
7、递变性原因：随着核电荷数的增加，、递变性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层数_，原，原子半径子半径_，原子核对最外层电子原子核对最外层电子的引力的引力_，所以碱金属元素的性质，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性，元素的金属性_，单，单质的还原性质的还原性_，具体表现在：钾与具体表现在：钾与水、氧气反应都比钠剧烈水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增大逐渐增大 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素
8、名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.5 1347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40 678.4碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸
9、点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质单质具有具有强还强还原性原性，与大与大多数多数非金非金属、属、水反水反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金属性逐渐金属性逐渐增强增强随堂练习随堂练习下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都
10、能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C2 2、 卤族元素卤族元素浏览浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考讨论：的卤族元素的原子结构，并思考讨论：卤素的卤素的原子结构原子结构有什么有什么相同和不同相同和不同的地方？的地方？卤素单质在卤素单质在化学性质化学性质上有什么上有什么相似性和递变性相似性和递变性? ?科学探究科学探究 卤族元素的性质卤族元素的性质最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数逐渐增加核电荷数逐渐增加电子层数依次递增电子层数依次递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧
11、化性逐渐减弱氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定较不稳定I2 高温、持高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热 光照光照卤素与氢气的反应或点燃或点燃方程式方程式 反应条件反应条件卤素卤素结结论论: （1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系： F2 Cl2 Br2 I 2 反应的剧烈程度：越来越弱反应的剧烈程度：越来越
12、弱(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 实验实验现象现象结论结论1.向向NaBr溶液溶液中滴加氯水中滴加氯水,振振荡后加入荡后加入CCl4向向KI溶液中滴溶液中滴加氯水加氯水,振荡后振荡后加入加入CCl42.向向KI溶液中溶液中滴加溴水滴加溴水,振荡振荡后加入后加入CCl4Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl溶液由溶液由 色变色变 ，加，加CCl4振荡后分振荡后分层，层，CCl4层变层变 色色溶液由溶液由 色变色变 色，加色，加CCl4振荡后振荡后分层，分层，CCl4层变层变 色色Cl2 + 2KI = I2 +2KClBr2 + 2KI = I2 +2K
13、Br实验实验 1-1黄黄无无橙橙无无棕黄棕黄紫红紫红溶液由溶液由 色变色变 ，加，加CCl4振荡后分层，振荡后分层，CCl4层变层变 色色无无棕黄棕黄紫红紫红卤素单质的置换反应结论结论:氧化性氧化性(或非金属性或非金属性)逐渐减弱逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2卤素单质卤素单质颜色状态颜色状态密度密度熔点熔点沸点沸点 F淡黄绿色气淡黄绿色气体体1.69g/L-219.6-188.1l黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L-101-34.6r深红棕色液深红棕色液体体3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固体紫黑色固体4.93g/mL113.5184.4 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性
14、质卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有有强氧强氧化性化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱总结：总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似
15、性和递变还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性。核电荷数逐渐增加核电荷数逐渐增加电子层数依次递增电子层数依次递增原子半径逐渐增加原子半径逐渐增加失电子的能力逐渐增强失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱元素周期元素周期表表元素周元素周期律期律化学键化学键元素周期律元素周期律 物质结构物质结构 1.元素元素周期表周期表？2.元素元素的性质的性质与原子与原子结构结构？原子序数元素周期表的编排原则元素周期表的结构周期族碱金属元素的性质与原子结构的关系卤
16、族元素的性质与原子结构的关系同主族从上到下随着核电荷数的增加，电子层数依次递增，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱随堂随堂练习练习1、碱金属元素原子最外层的电子都、碱金属元素原子最外层的电子都 是是 个，在化学反应中它们容易失个，在化学反应中它们容易失 去去 个电子，碱金属元素中金属性最个电子，碱金属元素中金属性最强的是强的是 ，原子半径最小的是，原子半径最小的是 。卤素原子都是卤素原子都是 个，在化学反应中容个，在化学反应中容易得到易得到 个电子，在卤族元素中非金属个电子，在卤族元素中非金属性最强的是性最强的是 ，原子半径最小的，原子半径最小的是是 。
17、1CsLi71FF1随堂随堂练习练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（ ）A. 钾的钾的密度比钠的小密度比钠的小 B. 钾钾原子的电子层比钠原子多一层原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水钾与水反应比钠与水反应更剧烈反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习随堂练习3、下列关于、下列关于F Cl Br I的性质的比较，不正的性质的比较，不正确的是（确的是（ ）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数增它们的原子核外电子层数随核电荷数增加而增多加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而越大的可能性随核电荷数的增加而越大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深单质的颜色随核电荷数的增加而加深C【知识链接知识链接】金属性金属性元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。还原性还原性还原性是指物质失去电子的能力还原性是指物质失去电子的能力非金属性非金属性元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。氧化性氧化性氧化性是指物质得到电子的能力氧化性是指物质得到电子的能力
