1、九年级化学中考模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）1. 下列属于纯净物是A. 干冰B. 食盐C. 香醋D. 黄酒2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A. 金刚石用于切割玻璃B. 氯气用于自来水消毒C. 铜常用于做电线电缆D. 武德合金用作保险丝3. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A 煤气泄漏，点火查看B. 垃圾分类回收，集中
2、处理C. 农村田地上的秸秆焚烧处理D. 用甲醛溶液浸泡海鲜4. 下列归类说法不正确的选项归类内容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B营养物质淀粉、维生素、蛋白质C氧化物冰、生石灰、氧化铜D人体微量元素铁、碘、锌A. AB. BC. CD. D5. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是A. 称量B. 量取C. 溶解D. 测pH6. 下列实验方法正确的是A. 用活性炭使硬水转化为软水B. 用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线C. 用CuSO4溶液提纯蛋白质D. 用淀粉溶液检验是否为加碘食盐7. 下列排列顺序正确的是A. 溶液的pH值：B. 氯元素的化合价：C. 物质的
3、溶解性：D. 铜元素质量分数：8. 下列指定反应的化学方程式正确的是A. 实验室制二氧化碳：B. 燃烧法除去CO2中少量的CO：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度C. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌D. 蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热10. 下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法不正确的是A. 转化、都为化合反应B. 该过程体现无机物可转化为有机物C. 整个转化过程有2种氧化物D. 一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒1
4、1. 某矿石能在O2中燃烧，其主要反应是。下列说法正确是A. X的化学式为FeSB. 将SO2通入KMnO4溶液，溶液会褪色C. Fe2O3是磁铁矿的主要成分D. 该反应中有两种元素化合价发生改变12. 如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是A. 随着酒精灯加热，中试管内固体逐渐消失B. 干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3C. 若将中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2D. 实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. B.C. D.14. 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和N2鉴
5、别分别用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象BCaCl2溶液含有HCl检验取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀CNa2SO4溶液含有MgSO4除杂加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤DKCl和BaCl2的混合溶液分离加稍过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HClA. AB. BC. CD. D15. 如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。下列说法不正确的是A. 该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成B. 不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(OH)2微溶于水C. 烟气中SO2的含量高低会影响副产品组份的比例D
6、. 反应釜中的化学反应：16. 下列说法正确的是A. 原子和离子通过得失电子相互转化B. 某溶液中滴入无色酚酞溶液后变红，该溶液一定是碱的溶液C. 向NaOH 固体中加入稀HCl，温度升高，说明中和反应放热D. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是含氮化肥17.NaC1和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.T2时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10B.KNO3中混有少量NaCI，用蒸发结晶的方法提纯KNO3C.a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液D.等质量
7、的NaCI和KNO3两种固体，分别配制T1时的饱和溶液，所得溶液的质量：NaCIKNO318. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A. K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClB. CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2C. FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl219.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaC12 B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3 D.FeCl3、稀HCl、NaOH、
8、稀H2SO420.已知：。现向100.0 gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是A.通入CO2的质量为6.6gB.该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%C.滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53:42D.若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g第卷（非选择题共60分）21. 用化学符号表示：（1）硅元素_；（2）合成氨气的氮气_；（3）人体缺少_元素会骨质疏松；（4）相对分子质量最小的氧化物_。22. 选
9、择下列适当的物质填空（填字母）A.硝酸铵 B.武德合金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素（1）可做冰箱除味剂的是_ ;（2）可用作复合肥料的是_；（3）可用作电路保险丝的是_ ;（4）侯氏制碱法得到的“碱”是_；（5）蔬菜中富含的营养物质是_；（6）用于制造水泥、玻璃的矿石是_。23. 医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤的转化属于_（填“化学”或“物理”）变化。（2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是_。24. 化学就在我们身边，人类的生活离不
10、开化学。（1）CO2过度排放对环境造成的影响是_。下列有利于实现“碳中和”的是_。（选填序号）A植树造林 B使用太阳能等清洁能源 C加大煤和石油的使用 D提倡绿色出行（2）2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是。（选填序号）A. 二氧化碳分子间的间隔增大B. 二氧化碳分子的大小发生了变化C. 二氧化碳分子的质量发生了变化D. 二氧化碳分子不再运动（3）煤、石油和_是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是，则 X 的化学式是_。（4）科
11、学家研究利用催化剂实现了 CO2与 H2反应制取 CH3OH，理论上参加反应的CO2和H2的质量比为_。25. 从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl26H2O）的流程如下：（1）“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（2）“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加_溶液，无明显现象。（3）溶液X可用_（选填序号）。a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3（4）“系列操作”包括：蒸发浓缩、_、过滤等。26. 观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解 Na2SO4溶液可以制取 H2SO4和 Na
12、OH。（1）装置中电能转化为_能；（2）该电解反应的总方程式可以表示为_（H2SO4和 NaOH 的化学计量数之比为 1:2）。27. 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：_；_。（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为_（选填序号，下同），反应方程式为_。（3）实验室制取氢气的反应方程式为_，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是_。（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式_，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变
13、浑浊，原因可能是_。对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示_（填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。下列说法正确的是_（选填序号）。A.碳酸钙粉末产生的 CO2质量多B.对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快28. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。【实验一】（1）中为 Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_ 。（2）取少量Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCO3_（填“强”或“弱”）。【实验二】加入一定量 NH4Cl 溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有
14、气泡放出。（3）V 中石灰水变浑浊说明中产生的气体是_ ，在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸_，说明还生成了 NH3。（4）中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g。结论：加入 NH4Cl 溶液前中 Ca 元素的质量为_ g；中反应的化学反应方程式为_ 。【拓展】（5）如实验二改加入过量 NH4Cl 溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时中反应的化学方程式为_。29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3、MgC12中的一种或几种。现做如下实验：（
15、1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HC1，固体全部溶解，则原固体中一定含。（3）取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含。（4）另取无色滤液B，先加入足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含。再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”、“可能”或“一定不”）含NaCl。30.（14分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。（2）右图为某品牌铱金
16、笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）。A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料（3）以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式。（4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 实验所用三种溶液中，铁钉接触到溶液更容易生锈。根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是。（二）废铁的再利用用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备绿矾（FeSO47H2O）的主要流程如下：（1）废铁屑研磨成粉末的目的是。（2）“还原”发生反应的化学方程式为。（3）为提
17、高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（选填序号）。a.搅拌溶液 b.适当增大通入气体的速率 c.加热溶液至100（4）FeSO4暴露在空气中易转化成Fe（OH）SO4而变质，转化的化学反应方程式为。（三）绿矾的热分解实验称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8 FeSO47H2O在100左右完全失去结晶水，剩余固体在450500时完全分解为氧化铁和气体。（1）装配好实验装置后，先要。（2）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是。（3）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。 绿矾分解的总化学方程式为。 图中G点对应物质中各成分的质量比。将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为。
