1、九年级化学中考模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）1. 下列属于纯净物的是A. 干冰B. 食盐C. 香醋D. 黄酒2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A. 干冰用作人工降雨B. 液氮可用于医疗手术C. 铁粉用作食品保鲜D. 铜丝用作制导线3.化学与生活、生产关系密切。下列做法正确的是A.霉变食品，煮熟食用 B.塑料回收，资源再生C.油锅起火，用水
2、浇灭 D.明矾净水，杀菌消毒4.下列物质归类正确的是选项归类物质A金属材料硬铝、陶瓷、青铜B糖类物质淀粉、葡萄糖、维生素C铵态氮肥碳铵、硝酸钾、硝酸铵D复合材料玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎5. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液6. 下列实验方法正确的是A. 用活性炭使硬水转化为软水B. 用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线C. 用CuSO4溶液提纯蛋白质D. 用淀粉溶液检验是否为加碘食盐7. 下列排列顺序正确的是A. 溶液的pH值：B. 氯元素的化合价：C. 物质的溶解性：D. 铜元素质量分数：8. 下列指定反应的化学方程式正确的是
3、A. 实验室制二氧化碳：B. 燃烧法除去CO2中少量的CO：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度C. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌D. 蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热10. 二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是A. 乙的溶液应避光保存B. 整个转化过程中，氯元素化合价保持不变C. 反应前后原子的种类和个数不变D. 转化 2 中丙和丁的分子个数比为 2:111. 在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4
4、）的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：。下列说法不正确的是A. X 的化学式为 H2OB. 该反应属于分解反应C. 反应过程中共有 3 种单质D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化12. 如图为 NaHCO3分解实验装置。下列说法不正确的是A. 试管内固体逐渐消失B. 石灰水浑浊，说明反应生成了 CO2C. 充分加热后的固体溶于水，滴加酚酞，变红D. 加热时试管口应略向下倾斜13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. B. C. D. 14.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AN2（O2）除
5、杂足量碳粉、点燃的方法BK2SO4溶液中的（NH4）2SO4检验取样于试管中，滴入Ba（OH）2溶液，微热，在管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化CNaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别取样，分别滴入AgNO3溶液，观察是否出现沉淀DNaNO3和Ba（NO3）2的混合液分离先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌15.右图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产（NH4）2SO4和CaO的流程，下列说法不正确的是A.该流程的缺点是能耗较大B.CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速率C.理论上，生产5.6tCaO，需要1.7tNH3参加反应D.若CaSO
6、4的量不足，（NH4）2SO4中可能会混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等杂质16.下列说法正确的是A.离子中所含的质子数一定不等于电子数B.不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.向某食盐样品中滴加淀粉溶液，不变蓝，该食盐一定不是加碘的盐D.Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色17. NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度1020304050溶解度S/gNaCl35.836.036.336.637.0KNO321.931.645.863.985.5A. 甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线B. K
7、NO3中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3C. 将T2时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1，甲析出晶体的质量一定大于乙D. 将b点的甲溶液降温到T1，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液18.将Ba（OH）2溶液分别与MgC12溶液、稀盐酸反应后的废液加入同一烧杯中，再向其中逐滴滴加稀硫酸，产生沉淀的质量与滴加的稀硫酸质量关系如右图所示。下列说法中不正确的是A.M点溶液中滴加酚酞试液，酚酞变红色 B.N点沉淀的成分为1种C.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.m=75.719.将Ba（OH）2溶液滴入50.0 gMgSO4和HC1的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加B
8、a（OH）2溶液体积的关系右图所示。下列说法不正确的是A.M点溶液中含有三种溶质B.N点溶液的pH小于Q点溶液的pHC.混合溶液中HC1的质量分数为7.3%D.若V1：V2=2:1，则m=43.6520.已知：.46.4gFeCO3粉末在空气中加热一段时间。得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法不正确的是A.剩余固体中含两种物质B.加热时，有1.6gO2参加反应C.剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5D.剩余固体与稀硫酸的反应中，共消耗39.2gH2SO4第卷（非选择题共60分）21. 用化学符号表示：（1）
9、硅元素_；（2）合成氨气的氮气_；（3）人体缺少_元素会骨质疏松；（4）相对分子质量最小的氧化物_。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：A.硫酸铜 B.稀硫酸 C.明矾 D.氢氧化钠 E.硝酸钾 F.维生素 G.油脂 H.碳酸氢钠（1）可用于金属除锈的是。（2）在蔬菜、水果中富含。（3）可配制波尔多液的是。（4）可治疗胃酸过多的是。（5）常作家庭净水剂的是。（6）可作农业复合肥的是。23.（2分）用右图所示实验验证质量守恒定律。（1）红磷燃烧的化学方程式为。（2）下列关于该实验的说法正确的是（选填序号）。A.必须保证左盘装置不漏气 B.必须保证红磷足量C.实验中气球先变大后变
10、小24.（6分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。（1）用途。作为洗涤剂，因为其水溶液呈性。用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）获取。古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而（选填“升高”或“降低”）。吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：第一步：第二步：此法因原料利用不充分、等原因，逐渐为索尔维法代替。索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的
11、化学式为。侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。25. 从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl26H2O）的流程如下：（1）“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（2）“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加_溶液，无明显现象。（3）溶液X可用_（选填序号）。a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3（4）“系列操作”包括：蒸发浓缩、_、过滤等。26.（2分）某废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯
12、酸（一种弱酸，化学式为HCIO）可除去废水中的NH3，反应产生空气中含量最高的气体，同时溶液酸性增强。（1）反应的化学方程式为。（2）若废水的碱性过强，NH3的去除率会（选填“升高”、“降低”或“无影响”）。27.（10分）请结合下图回答问题。（1）写出有标号的仪器名称：，。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为。（3）实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为。（4）用右图装置制取纯净、干燥的H2。 生成H2反应的化学方程式。 F装置相对于B装置的优点有 G装置中的X溶液可选用（选填序号）。a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3
13、溶液H装置的作用是。I装置中的Y溶液为。28.（7分）某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为。.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。【分析】（1）甲同学认为不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致认同，他的理由是。（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理
14、获得蓝色晶体。【资料】该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，在150下分解为硫酸铜、氨气和水。【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。（1）控制温度在150持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重6.8g。（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。【结论】该蓝色晶体的化学式为。【讨论】若把稀H2SO4换成浓H2SO4，则测得的【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4中（选填“x”、“y”或“z”）值会偏小。29.（5分）有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO
15、4、NaCI、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：（1）取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定不含有。（2）向溶液M中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有。（3）向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有，不含有。（4）进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式。30.（14分）铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。（一）铁的相关知识（1
16、）用铁锅烹煮食物，说明铁具有性：（2）世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是。（3）由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的接触，以防生锈：（4）铁锈蚀的原理：写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式。（5）工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3xH2O表示），其反应的化学方程式是。（二）氯化铁晶体（FeCl3nH2O）的制备以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护
17、下能阻止此转化的发生。（1）X的化学式是。（2）“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是。（3）FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是。（4）“一系列操作”含、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用（选填序号）。a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液（三）氯化铁晶体的热重分析经科研人员测定，以上得到的是FeCl3nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107【资料】氯化铁晶体在120开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200分解完全：在220时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500时分解完全：无水CaC12作为干燥剂，不吸收HCl。（1）装配好实验装置后，要先。（2）加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是。温度/室温500B装置/g200.0218.9C装置/g200.0221.9（3）加热玻璃管，测得500时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。样品中铁元素的质量为g：n=。（4）实验结束，不改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是。
