1、2022年苏州市中考化学模拟试卷班级_ 姓名_ 学号_一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法符合这一理念的是A.直接排放生活污水B.开发利用清洁能源C.废旧垃圾直接填埋D.加高工厂烟囱2.下列有关营养与健康的认识。正确的是A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入3.下列物质的化学式书写正确的是A.硝酸钠 NaNO2B.氯化铜 CuClC.水银 AgD.氢氧化亚铁 Fe(OH)24（2分
2、）下列有关化学用语表示正确的是（）A氯离子的结构示意图：B2 个氢离子：2H2+C酒精的化学式C2H6O2D银原子：Hg5下列化学用语正确的是（）A硫离子的结构示意图：B铝离子：Al3+C2个氢原子：2H2D氧化铁：FeO6.下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是A.酒精、汞B.氨气、氯化钠C.干冰、金刚石D.铁、硫酸铜7.甲苯是一种无色、带特殊芳香味的易挥发液体。其化学式为C7H8，下列关于甲苯的说法正确的是A.甲苯具有可燃性，完全燃烧时消耗的甲苯与氧气的质量比为23:72B.甲苯分子是由碳元素和氢元素组成的C.甲苯分子中碳元素的质量分数为46.7%D.甲苯分子是由7个碳原子
3、和8个氢原子组成的8.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列解释正确的是A.过氧化氢制氧气在化学变化中分子可以再分B.水结成冰分子停止运动C.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL分子体积变小了D.水银体温计示数上升分子间隔变大9（2分）下列排序正确的是（）A利用金属的年代：B铁元素质量分数：C碳元素的化合价D物质在水中的溶解性：10中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素，因此荣获2015年诺贝尔医学奖青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点156157，水煎后分解下列关于青蒿素的说法错误的是（）A青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液）B青
4、蒿素中氢元素的质量分数最小C青蒿素受热易分解D青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：511.在pH=12的溶液中，下列离子可以大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-B.Ba2+、NO3-、SO42-C.Ag+、Zn2+、NO3-D.H+、K+、CO32-12.下列物质的转化可一步实现的是13.下列物质的性质与用途相对应的是A.石墨具有导电性，可以用作铅笔芯B.酒精易挥发，可以用来消毒C.碳酸氢铵受热易分解，可以用作化肥D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多14（2分）下列说法错误的是（）ANaCl 水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的电子B盐酸与硫酸化学性质相似是由于
5、溶液中所含的阳离子全部是 H+C过氧化氢与水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同D金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同152017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向公众宣布第118号元素名称“Oganesson”，中文名为“”，元素符号为Og（原子核外排布如图所示）。下列有关说法错误的是（）A118号元素原子的最外层电子数为8B118号元素属于非金属元素C118号元素的相对原子质量为118D第118号元素是人类目前合成的最重元素16.已知CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则混合气体中硫元素的质量分数为A
6、.18%B.28%C.38%D.48%17.为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及15%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取100g该石灰石继续煅烧，完全反应后，称量剩余固体的质量为78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为A.35%B.45%C.55%.D.65%20.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法正确的是A.乙处发生的反应是置换反应B.丙装置的作用是防止倒吸C.试验结束时，先停止通CO2，再撤去酒精灯D.该装置未进行尾气处理18.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是A.
7、反应不是置换反应，反应为化合反应B.反应中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸19（2分）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（）A该化合物为2.3gB该化合物一定含碳、氢、氧元素C碳、氢元素质量比为4：1D分子中C、H原子个数比为1：220向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）A表示氯离子B表示钠离子C可用适量硝酸银溶液和足
8、量稀硝酸进行检测D此反应的实质是和结合生成水分子二、非选择题（共60分）21.（5分）用化学符号填空；（1） 小苏打_（2） 3个氯离子_（3）2个水分子_（4）改良酸性土壤的碱_（5）金刚石_22.（9分）根据如图所示的实验装置回答问题： （1）装置的名称是_（2）实验室常用装置B制取氢气，反应的化学方程式_，B装置气密性的检查方法是_。（3）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备NH3（NH3的密度小于空气）。用该法制取NH3，时，其发生装置应选用_（填标号）装置；其收集装置若选择用F装置可用于集气、洗气的多功能装置，则气体应从_（填a或b）端进入。（4）某同学设计了如图装置制取二氧
9、化碳，写出该反应发生的化学方程式_，该发生装置的优点是节约药品。使反应停止的操作是_23.（6分）阅读下面科普短文。“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。（实验1）探究菠
10、菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：豆腐/g1010101010菠菜/g510152025可溶性钙/总钙0.3640.2870.1860.1250.088（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。用100g豆腐和250g菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。根据文章内容，回答下列问题：(1)可溶性钙中的“钙”是指_(“钙单质”或“钙元素”)。(2)豆腐中富含的营养素是_。A. 维生素B. 糖类C. 蛋白质D. 油脂(
11、3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是_。(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为_。24（8分）松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。（1）原料中可以做干燥剂的物质是 （填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为 。（2）原料中 在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价 ，成年人缺乏碘元素会患有 。（3）“纯碱”是 （填物质的名称）的俗
12、称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 。（4）鸭蛋变成松花蛋属于 变化（填“物理”或“化学”）。25（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成（填微粒符号）由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的 （填字母序号）有密切的关系；A最外层电子数 B内层电子数 C质子数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 ；（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式），请标出NaClO2中氯元素的化合价
13、26.（6分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，查阅资料：I.Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢.II.Na2S4能与水和氧气反应，产生苛性钠和一种不溶于水的黄色固体。实验过程：制备四硫化钠：取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去）制得Na2S4冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）。该反应的化学方程式为_。将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到_，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，
14、测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2h1=_。按照和再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%(结果精确到 0.1%)。27.（6分）市售某品牌饮料的罐体是A1-Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：（查阅资料）1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2A1-3H2，Fe和NaOH溶液不反应；2、实验条件下，H2的密度近似为0.090 gL-1（实验步骤）_；装入药品
15、和水，连接装置；记录量气管中水面读数为5mL；打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；处理剩余药品，整理实验台。（实验分析及数据处理）（1）完善实验步骤中的所缺部分；（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差_（填改变”或“不变），则气密性良好；（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是_；（4）计算此A1-Fe合金样品中A1的质量分数；_；（实验反思）（5）造成实验结果偏大的原因可能是_A.实验过程加入NaOH溶
16、液的体积B.没有冷却至室温就开始读数C.装置漏气28.（14分）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2），俗称固体双氧水兴趣小组对其进行以下探究： 【性质探究】（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡将带火星木条伸入试管，木条_，说明有O2生成 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有_生成 （3）结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质 【工业制备】（如图）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发
17、生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为（4）浊液中加入异丙醇的作用是 （5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母） A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_ 温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数（7）【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响） 【查阅资料】“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2 实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是_（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值_（填“偏大”或“偏小”） （9）装置B的作用是_（填序号） 除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g该产品中活性氧含量为_%；属于_（填“一等品”或“合格品”）；x:y=_
